20．(16分)某有机物A(只含C、H、O)是一种重要化工生产的中间体，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的83倍。试根据下列信息回答相关问题：

①A分子中碳原子总数是氧原子总数的3倍，其苯环上只有一个取代基，且取代基碳链

上无支链；

　　 ②A可与NaHCO₃溶液作用，产生无色气泡；

　　 ③A在一定条件下可与乙酸发生酯化反应。

　　 (1)请写出：A的分子式____________；A的一种可能的结构简式____________；

　　 A中含氧官能团的名称___________________。

　　 若有机物A存在如下转化关系(见下框图)，请据此时A的结构回答(2)、(3)、(4)小题：

　　 (2)请写出：A→C和B→D的化学反应方程式(注明反应条件)，并注明反应类型：

　　 A→C：________________________，反应类型：____________；　　

B→D：________________________，反应类型：____________。

　　 (3)A的一种同分异构体F，其苯环上有两个相邻的取代基，且能与三氯化铁溶液发生显色反应。F在稀硫酸存在下水解生成G和H，其中H俗称“木精”，是饮用假酒过程中致人失明、甚至死亡的元凶。

　　 请写出F的结构简式：____________________。

(4)已知H在一定条件下可被氧化成K，K的水溶液常用作防腐剂，请写出：H→K的化

学方程式：__________________________________。

19．(10分)短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行(E可能与A、B两种物质中的某种相同)。

请回答下列问题：

　　 (1)若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的化学式____________。

(2)若C发生水解反应，E的水溶液呈现弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的

化合物。

　　 ①用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因(仅写出电离方程式即可)。

　　 ___________________________________________________________。

②用等式表示E与NaOH反应生成的正盐溶液中所有离子浓度之间的关系为

_________________________________________________________。

(3)若C是一种气体，D是一种强酸，则：

　　 ①C与水反应的化学方程式为________________。

②有人认为“浓H₂SO₄可以干燥气体C”。某同学

为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验。

　　 实验过程中，浓H₂SO₄中未发现有气体逸出，且变

为红棕色，则你得出的结论是______________。

18．(10分)某课外活动小组设计了如图所示的装置，用于进行缓慢电解NaCl溶液及相关实验(此时打开止水夹a，关闭止水夹b)。由于某些原因，实验开始并没有达到预期的目的，但也看到了令人高兴的现象(阳离子交换膜只允许阳离子和水的通过)。请帮他们分析原因，然后回答问题：

　　 (1)写出B装置中的电极反应：

　　 阴极：___________________________

　　 阳极：___________________________

　　 (2)一段时间内依次观察到A中的现象为：

①______________________________________

②______________________________________

③______________________________________

(3)当观察完A中的现象后，打开止水夹b。再观察C装置，若无现象说明理由，若有

现象请写出有关反应的化学方程式。_____________________________________。

　　 (4)着想达到电解NaCl溶液的目的，请对该装置进行最简单的改进______________。

17．(9分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期．A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下均为液态，A分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。　　

　　 请回答下列问题：　　　　

　　 (1)元素F在周期表中的位置_______________；

(2)A、C、D三种元素可组成一种常见化合物，该化合物的化学式________________；

生产该化合物和单质F的工业称为____________工业；

　　 (3)B与F形成的化合物分子中，各原子均达8电子结构，则该分子的电子式为

_________________________；

　　 (4)已知0．5molEC₂被C₂氧化成气态EC₃，放出49．15kJ热量，其热化学方程式为_____________________________________________________________；

　　 (5)A、B、C以原子个数比4∶2∶3所形成的化合物，晶体类型为_________。

16．(10分) 　　

(1)配平氧化还原反应方程式：　　

_____C₂O₄^2－+______MnO₄^－+______H⁺＝_______CO₂+_______Mn²⁺+______H₂O

(2)称取6．0g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解，配成250mL溶

液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol／LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变

为浅红色。该溶液被中和的H+的物质的量为________mol。　　

②第二份溶液中滴加0．10mol／L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液

颜色由_______变为________。该溶液中还原剂的物质的量为_______mol。

　　 ⑧原试样中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数为__________。

15．将-定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL

　　 pH＝14的溶液，然后用1mol·L^－1的盐酸滴定，至沉淀质量

　　 最大时，消耗盐酸40mL，原合金中钠的质量为(　　 )

A．0．46g　　　 B．0．69g　　　　 C．0．92g　　　　　 D．0．23g

第Ⅱ卷(非选择题，共55分)

14．右图所示的反应均是在高温或引燃后进行。选项中的物质表

示A和B，不合理的是(　　 )　　

A．CO₂、Mg　　　

B．MgO、Al　　

C．Fe₃O₄、Al　　

D．CuO、H₂

13．用高铁酸钠(Na₂FeO₄)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应：

Fe₂O₃+3Na₂O₂ 2Na₂FeO₄+Na₂O。下列说法正确的是(　　 )

　　 A．Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂　　

　　 B．在Na₂FeO₄中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

　　 C．3mol Na₂O₂发生反应，有12mol电子转移

D．Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物

12．下列实验方案可行的是(　　 )　　

　　 A．鉴别SO₄^2－加入BaCl₂溶液，再加稀盐酸，观察沉淀是否消失

B．证明CH₂＝CHCH₂CHO中一定有碳碳不饱和键：滴入KMnO₄酸性溶液，看紫红色

是否褪去

　 　C．量取14．80mL 1mol·L^－1NaOH溶液：选用25mL碱式滴定管

　　 D．检验溶液中一定有CO₃^2－：加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水

11．下列说法不正确的是(　　 )　　

　　 A．100℃时，纯水中c(H⁺)＝1×10^－6mol·L^－1，pH小于7，此时纯水显酸性

　　 B．pH＝12的烧碱和氢氧化钡溶液，二者物质的量浓度之比为2∶1

　　 C．pH＝3的盐酸与pH＝5的硫酸等体积混合，pH＝3．3

　　 D．0．1mol·L^－1CH₃COOH溶液中；c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^－)