7、取同体积，同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别测PH，若PH不同，醋酸溶液PH大，则为弱酸。

6、取同体积，同浓度的NaOH溶液两份，分别加同物质的量浓度的盐酸和醋酸至PH=7，若消耗酸的体积不同，醋酸多，则为弱酸。

5、取同体积，同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别滴加等浓度的NaOH溶液至PH=7，若消耗NaOH溶液体积不同，醋酸消耗的NaOH溶液体积小，则为弱酸。

4、取同体积，同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别滴加等体积等浓度的NaOH溶液后测PH，若PH不同，醋酸中PH大，则为弱酸。

3、取同温度，同物质的浓度的盐酸和醋酸溶液，在相同条件下做导电性实验，若导电性不同，醋酸导电性弱，则为弱酸。

2、取CH₃COONa溶于水，在25℃时测PH，若PH>7，则为弱酸。

1、取0.1mol/L的醋酸溶液，测PH，若PH>1则为弱酸。

例1：已知Mg(OH)₂ 在NH₄Cl溶液中溶解的量比在同体积水中多,甲同学认为是NH₄Cl溶液呈酸性中和了Mg(OH)₂溶解平衡中的OH^-，引起Mg(OH)₂溶解平衡向右移动所致：　　

Mg(OH)₂(S)　　 Mg²⁺+2OH^-，OH^-+H⁺===H₂O；乙同学认为是NH₄Cl电离出的NH₄⁺直接与Mg(OH)₂溶解平衡中的OH^-结合，引起Mg(OH)₂ 溶解平衡向右移动所致：

Mg(OH)₂(S)　　 Mg²⁺+2OH^- ，NH₄⁺+OH^-===NH₃·H₂O；请你设计一个实验证明甲和乙谁的解释正确？

解：取CH₃COONH₄溶液，做Mg(OH)₂ 的溶解性实验，如在CH₃COONH₄溶液中溶解　　　 Mg(OH)₂的量比在等体积水中多，则乙的解释正确；如在CH₃COONH₄溶液中溶解Mg(OH)₂

的量与在等体积水中相同，则甲的解释正确。因为CH₃COONH₄可提供NH₄⁺，但又不显酸性。

例2：给0.1mol/L CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa晶体，溶液PH增大。甲同学认为CH₃COONa水解呈碱性，产生的OH^-中和了CH₃COOH电离平衡(CH₃COOH　 CH₃COO^-+H⁺)中的H⁺，使平衡向正方向移动；乙同学认为CH₃COONa电离产生的CH₃COO^-　 使CH₃COOH的电离平衡中CH₃COO^-浓度增大，使平衡向逆方向移动。请你设计一个实验证明甲乙的解释谁正确。

解：给0.1mol/L CH₃COOH溶液中加入CH₃COONH₄ 晶体，测PH。如PH增大则乙正确，如PH不变，则甲正确。

CH₃COONH₄+H₂O　　 CH₃COOH+NH₃·H₂O

CH₃COONH₄+HCl===NH₄Cl+CH₃COOH

CH₃COONH₄+NaOH===CH₃COONa+NH₃·H₂O