题目列表(包括答案和解析)
17.甲、乙为短周期元素的单质,丙、丁为氧化物,它们存在如图反应(反应条件省略),下列各组的甲、乙一定符合的是
A.钠和氢 B.氧和硫
C.碳和硅 D.铝和铁
16.如图所示,下列叙述正确的是
A.Y为阴极,发生还原反应 B.铜丝中没有电流产生
C.铜电极上有红色物质生成 D.Y与滤纸接触处变红
15.下列离子方程式书写正确的是
A.小苏打溶液中加入过量的石灰水:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B.氧化铁可溶于氢碘酸:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C.过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D.用惰性电极电解饱和氯化镁溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
14.将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为:
A B C D
13.A是一种常见的单质,B、C为常见的化合物,A、B、C均含有元素x,它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列说法中正确的是:
A.X元素可能为铝
B.反应①和②互为可逆反应
C.X元素可能是金属,也可能是非金属
D.反应①和②一定为氧化还原反应
12.锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其它材料电池,其成本低,便于大量推广,且对环境无污染。电池总反应式为V2O5+xLi==LixV2O5。下列说法不正确的是
A.正极材料为锂,负极材料为V2O5
B.向外供电时,锂离子在凝胶中向正极移动
C.正极的电极反应式为:xLi+ +V2O5 + xe-== LixV2O5
D.负极的电极反应式为:xLi-xe-==xLi+
11.已知pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后的溶液呈酸性,则发生的反应可能是
A.强碱和弱酸溶液之间的反应
B.强碱和强酸溶液之间的反应
C.浓度较大的酸和浓度较小的碱之间的反应
D.多元强酸和一元强碱之间的反应
10.下列实验过程能引起结果偏高的是
①配制100g10% CuSO4溶液,称取10g CuSO4晶体溶于90g水中
②测定CuSO4晶体中结晶水的百分含量时,所用的晶体已经受潮
③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时,定容时俯视容量瓶的刻度线
④质量分数为10%和90%的两种硫酸等质量混合配制50%的硫酸溶液
⑤甲基橙做指示剂,标准NaOH滴定未知HCl时,红色变橙色为滴定终点
⑥酚酞为指示剂,未知NaOH溶液滴定标准HCl,如果NaOH溶液变质
A. ①⑥ B. ②④ C. ②③ D. ④⑤
9.某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3+、I-、Mg2+、Na+等7种离子中的几种。现取该溶液进行实验,得到如下现象:①向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,且有无色气泡冒出;②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,无沉淀生成;③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色。据此可以推断:该溶液中肯定不存在的离子是
A.Al3+、Mg2+、I-、SO32- B.Mg2+、Na+、CO32-、I-
C.Al3+、Na+、SO32-、I- D.Al3+、CO32-、Br-、SO32-
8.用下列实验装置进行的实验,能达到相应实验目的的是
A.装置甲:防止铁钉生锈 B.装置乙:除去甲烷中混有的乙烯
C.装置丙:验证HCl气体在水中的溶解性 D.装置丁:实验室制取乙酸乙酯
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