17．甲、乙为短周期元素的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如图反应(反应条件省略)，下列各组的甲、乙一定符合的是

A．钠和氢 　 B．氧和硫

　　 C．碳和硅　 D．铝和铁

16．如图所示，下列叙述正确的是

A．Y为阴极，发生还原反应　　　　　　　 B．铜丝中没有电流产生

C．铜电极上有红色物质生成　　　　　　　 D．Y与滤纸接触处变红

15．下列离子方程式书写正确的是

A．小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+CO32－+2H2O

B．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

C．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O

D．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑

14．将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为：

　　　 A　　　　　　　　 B　　　　　　　 C　　　　　　　　　　 D

13.A是一种常见的单质，B、C为常见的化合物，A、B、C均含有元素x，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列说法中正确的是：

A．X元素可能为铝

B．反应①和②互为可逆反应

C．X元素可能是金属，也可能是非金属

D．反应①和②一定为氧化还原反应

12．锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其它材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境无污染。电池总反应式为V2O5+xLi==LixV2O5。下列说法不正确的是

A．正极材料为锂，负极材料为V2O5

B．向外供电时，锂离子在凝胶中向正极移动

C．正极的电极反应式为：xLi+ +V2O5 + xe-== LixV2O5

D．负极的电极反应式为：xLi-xe-==xLi+

11.已知pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后的溶液呈酸性，则发生的反应可能是

　A．强碱和弱酸溶液之间的反应

　B．强碱和强酸溶液之间的反应

　C．浓度较大的酸和浓度较小的碱之间的反应

D．多元强酸和一元强碱之间的反应

10．下列实验过程能引起结果偏高的是

①配制100g10% CuSO4溶液，称取10g CuSO4晶体溶于90g水中

②测定CuSO4晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮

③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容时俯视容量瓶的刻度线

④质量分数为10%和90%的两种硫酸等质量混合配制50%的硫酸溶液

⑤甲基橙做指示剂，标准NaOH滴定未知HCl时，红色变橙色为滴定终点

⑥酚酞为指示剂，未知NaOH溶液滴定标准HCl，如果NaOH溶液变质

　　 A. ①⑥　　　 　　　 B. ②④　　 　　 C. ②③　　　　 D. ④⑤

9．某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3+、I-、Mg2+、Na+等7种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子是

　A．Al3+、Mg2+、I-、SO32－　　　　　　　 B．Mg2+、Na+、CO32-、I-

　C．Al3+、Na+、SO32-、I-　　　　　　　　 D．Al3+、CO32-、Br-、SO32-

8．用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是

A．装置甲：防止铁钉生锈　　　　　　　　　 B．装置乙：除去甲烷中混有的乙烯

C．装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性　　 D．装置丁：实验室制取乙酸乙酯