13.可逆反应∶2NO₂2NO+O₂在固定体积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是(　　　 )　　　　

　 ①单位时间内生成n molO₂的同时生成2n molNO₂　 ②单位时间内生成n molO₂ 的同时，生成2n mol NO　 ③用NO₂、NO、O₂ 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态　 ④混合气体的颜色不再改变的状态　 ⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

　 A.①④⑥ 　 　B.②③⑤　　 C.①③④　　　 D.①②③④⑤⑥

12、室温下，下列混合溶液的PH一定小于7的是(　 )

A　 PH＝3的盐酸和PH＝11的氨水等体积混合

B　 PH＝3的盐酸和PH＝11的氢氧化钡等体积混合

C　 PH＝3的醋酸和PH＝11的氢氧化钡等体积混合

D　 PH＝3的硫酸和PH＝11的氨水等体积混合

11、在20mlPH＝2的醋酸中，加入VmlPH＝12的NaOH溶液 则下列说法正确的是(　 )

A　 如果V＝20，则所得混合溶液的PH大于7

B　 当V＝20时，混合溶液中的离子浓度大小关系为

C(Na⁺)>C(CH₃COO^_)>C(H⁺)>C(OH^_)

C 如果所得混合溶液的PH=7 则V<20

D 所得混合溶液中一定存在C(Na⁺)+ C(H⁺)= C(CH₃COO^_)+ C(OH^_)

10、相同体积的PH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别和足量金属镁完全反应，下列说法正确的是：(　　 )

A 弱酸产生较多的气体　　　　　 B 强酸产生较多的气体

C 两者产生等量的气体　 　　　　　D 无法比较两者产生气体的量

9. 两种气体a和b分别为0.6mol和0.5mol,在容积为0.4L的密闭容器中发生反应:3A+BmC+2Z , 5分钟后,C变为0.2mol。又知在此反应时间内V_Z=0.1mol/(L·min),则m的值为(　　　 )

A. 2　　　 B. 1　　　 C. 4　　　　 D. 3

8、常温下、某溶液中由水电离出来的c(H⁺)=1.0×10^－13 mol/L，该溶液可能是：(　　 )

①二氧化硫　 ② 氯化铵溶液　 ③硝酸钠溶液　 ④氢氧化钠溶液

　　　 A ①④　　 B ①②　　 C ②③　　 D ③④

7.对可逆反应：A(g) + B(s) 　C(s) + D(g)；ΔH>0　　

上右图所示为正逆反应速率(v)与时间(t)关系的示意图，

如果在t₁时刻改变以下条件：

①　　 加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C

符合图示的条件是　 (　　 )　　　　　　　

A.②③　　　 B.①②　　　　 C.③④　　　　　　　 D.④⑤

6.对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是　 (　　 )　　　　　

　A.加入一种反应物　　 B.增大体系压强　　 C.升高温度　 D.使用催化剂

5．强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：

　　 H⁺(aq)+OH^-(aq)＝H₂O(1)　　　 △H =-57.3kJ／mol

已知：

CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O △H = －Q₁kJ／mol

1/2H₂SO₄(浓) + NaOH(aq) ＝1/2Na₂SO₄(aq) +H₂O(1)　　 △H = －Q₂kJ／mol

HNO₃(aq)+KOH(aq)＝KNO₃(aq)+H₂O(1)　　　 △H = －Q₃kJ／mol

上述反应均为溶液中的反应，则Q₁、Q₂、Q₃的绝对值大小的关系为

　 A．Q₁＝Q₂=Q₃　　 B．Q₂>Q₁>Q₃ 　C．Q₂>Q₃>Q₁　　 D．Q₂=Q₃>Q₁

4.250℃和1.01×10⁵Pa时，反应 2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g)；△H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.是吸热反应　　　　　　　　 B.是放热反应

　 C.是熵减少的反应　　　 　　　D.熵增大效应大于能量效应。