17．水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+χOH^-　　 Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，下列说法中，正确的是：

A．χ=2　　　　　　　　　　　　　

B．参加反应的Fe²⁺全部做还原剂

C．每生成1mol Fe₃O₄，反应转移的电子总数为4mol

D．1mol Fe²⁺被氧化时，被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为1/3mol

16．下列离子方程式中，正确的是：

　　 A．碳酸氢钠溶液与稀硫酸混合：CO₃^2-+2H⁺＝CO₂↑+H₂O

　 　B．大理石溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺＝Ca²⁺+ CO₂↑+H₂O

　　 C．CO₂气体通人CaCl₂溶液中：Ca²⁺+ CO₂+H₂O ==CaCO₃↓+2H⁺

　　 D．稀H₂SO₄和Ba(OH)₂溶液反应：2H⁺+SO+Ba²⁺+2OH^-＝BaSO₄↓ +2H₂O

15．某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的NH₃和Cl₂恰好完全反应。若反应产物只有N₂和NH₄Cl固体，则反应前后容器中的压强比接近于：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A、1：11　　　　 B、11：1　　　　　 C、7：11　　　　　 D、11：7

14．对某无色溶液中所含阴离子进行鉴别，根据实验事实所得出的相应结论正确的是：

13．测得某溶液中仅含有Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2－、Cl^－四种离子, 其中Na⁺与Mg²⁺的个数比为4∶5, 则Cl^－和SO₄^2－的个数比为

　　 ①8∶3　　　　　 ②3∶2　　　　　 ③4∶1　　　　　 ④1∶3

　　 A．只有①　　　 B．只有①②④　 　　 C．只有②④　　 D．①②③④

12．由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能够说明这个结论的是：

A．已经制得了 IBr、ICl 等卤素互化物

B．已经制得 I₂O₅ 等碘的氧化物

C．已经制得了I(NO₃)₃、I(ClO₄)₃·2H₂O等含 I³⁺ 离子化合物

D．碘(I₂)易溶于KI等碘化物溶液，形成I₃^- 离子

11．下列关于热化学反应的描述中正确的是：

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ba(OH)₂反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂(g) ＝2CO(g)+O₂(g)反应的

ΔH＝2×283.0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

10．室温下，等体积的NO和O₂混合，混合气体的平均相对分子质量是：

A．31　　　　 B．41.3　　　　 C．稍大于41.3　　　 D．稍小于41.3

9．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：

Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l) = Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)，下列说法错误的是：

　　 A．电池工作时，锌失去电子

　 B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)+H₂O(1)+2e^- == Mn₂O₃(s)+2OH^-(aq)

　　 C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

　　 D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

8．设阿伏加德罗常数为N_A。则下列说法正确的是：

A．常温常压下，6 g He所含有的中子数目为2N_A

B．标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3N_A

C．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N_A

D．常温下，1L 0.1mol/L MgCl₂溶液中含Mg²⁺数为0.2N_A