7．下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)，下列有关说法错误的是

　 A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag₂SO₄

　 B．将AgCl溶解于水后，向其中加人Na₂S，则可以生成黑色的Ag₂S沉淀

　 C．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动

　 D．常温下，AgC1、AgBr和AgI三种物质的溶解度随着氯、溴、碘的顺序逐渐增大

6．X、Y、Z都是短周期元素，X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期　 X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1，下列说法不正确的是

　 A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<X

　 B．Y元素最高价氧化物对应水化物化学式可表示为H₂YO₄

　 C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

　 D．原于半径由大到小的顺序为Z<Y<X

5．据最新报道，科学家发现了如下反应：O₂+PtF₆＝O₂ (PttF₆)，已知O₂(PttF₆)为离子化合

　物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是

　 A．O₂ (PtF₆) 中不存在共价键

　 B．在此反应中每生成1mol O₂ (Pt F₆)则转移lmol电子

　 C．在此反应中，O₂是氧化剂，PttF₆是还原剂

　 D．O₂ (PtF₆)中氧元素的化合价是+l价

4．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是

　 A．氨气的水溶液可以导电，说明氨气是电解质

　 B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的

　 C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白作用

　 D．在滴有酚酞的Na₂C0₃溶液中慢慢滴入BaCl₂溶液，溶液的红色逐渐变浅最后褪色

3．要证明某酸是弱酸，下列方法正确的是

　 A．将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸并联，接通电源后，若该溶液

　　　 上的灯泡较暗，则说明该酸是弱酸

　 B．测定该酸的钠盐溶液常温下的pH，若pH＞7A，则说明该酸是弱酸

　 C．用该酸的溶液与金属锌反应，产生气泡较慢，则说明该酸是弱酸

　 D．中和等体积等浓度的NaOH溶液消耗该酸的量大于硫酸，则说明该酸是弱酸

2．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是m

　 A．化合物都是由不同元素组成的，不同元素组成的物质一定是化合物

　 B．金属镁排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，所以其与硝酸反应一定放出氢气

　 C．中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应

　 D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物

1．近日，专家否认了“味精致癌”的说法 实验表明味精在100℃时加热半小时，只有0.3%

　 的味精(谷氨酸钠)生成焦谷氨酸钠，其对人体的影响甚微。对此下列认识正确是

　 A．谷氨酸钠在加热下生成焦谷氨酸钠是物理变化　 B．实验是研究问题的一种有效方法

　 C．谷氨酸钠受热不分解　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．大量食用味精有利于身体健康

29．(9分)某化学兴趣小组采用燃烧法来测定三聚氰胺(CxHyNp)的分子组成。实验

A　　　　　　　 B　　　　 　　C　　　　　　　 D　　　　　 E　　　 F

计如上图：取w 克三聚氰胺放在纯氧中充分燃烧，经测定产物为CO₂、H₂O和N₂。实验装置如下图所示(假设每步均完全反应)：

　请回答下列问题：

(1)实验开始时，首先要通入一段时间的氧气，其理由是　　　　　　。

(2)以上装置中需要加热的仪器有　　　　 (填字母，下同)，操作时应先点燃　　 处的酒精灯。

(3)A装置中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

(4)装置D的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)读取N₂体积时，应注意：①　　　　　　　　　　 ，②　　　　　　　　　　 　。

28．(10分)11、在一固定容积的密闭容器中, 保持一定温度, 在一定条件下进行以下反应:

　　 A(气) + 2B(气) 　3C(气), 已知加入1mol A和3mol B, 生成了a mol C:

(1)平衡时C在反应混合气体中的百分含量是　　　　 (用含有a的关系式表示)。

(2)在相同的实验条件下, 若在同一个容器中改为加入2mol A和6mol B, 达到平衡后, C的物质的量为　 　mol, 此时C在混合气体中的百分含量 　　(填写增大、减小或不变)。

(3)在相同实验条件下, 若在同一容器中加入2mol A和8mol B, 若要求平衡后C在混合气体中的百分含量保持不变, 则还应该加入C 　　　　mol。

(4)在同一个容器中加入n mol A和3n mol B, 则平衡时C的物质的量为m mol，若改变实验条件，可以使C的物质的量在m -2m之间变化， n与m的关系是 　　　　　　　　(用含有n和m的关系式表示)。

27．(12分)根据下列框图关系填空，已知反应①、③是工业生产中的重要反应，D、E常温下为气体、X常温下为无色液体，H与E相对分子质量之间的关系为：Mr(H)－Mr(E)=34，又知C焰色反应通过蓝色钴玻璃火焰呈紫色。

(1)固体B的电子式为　　　，其中所包含的化学键有　　　　　　　 　。

(2)固体A的化学式为　　　，其中非金属元素的化合价为　 　　。

(3)反应④的离子方程式　　　　 　　。反应⑤的化学方程式　　　　　　 　　　　。

(4)用铜作电极电解H溶液，阳极的电极反应式是　　　　　　　　　 　　　　　　。

(5)若生成16gE，放出106.5kJ热量，则1 mol A与足量D反应放出热量为：　　　kJ。