题目列表(包括答案和解析)

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20.某固定体积的密闭容器中存在化学平衡:aA(g)   bB(g)+cC(g),在温度不变的条件下,再充入一定量的A物质,重新达到平衡时,下列判断中正确的是      (   )

   A.若a=b+c时,B的物质的量分数变大 

   B.若a=b+c时,B的物质的量分数不变

   C.若a>b+c时,A的转化率不变

   D.若a<b+c时,A的转化率变小

第Ⅱ卷(非选择题,共60分)

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19.把Ca(OH)2放入一定量的蒸馏水中,一定温度下达到平衡:Ca (OH)2(s)  Ca2++2OH-,当向悬浊液中加入少量生石灰后,若温度保持不变,下列判断正确的是               (   )

    A.溶液中Ca2+数不变               B.c(Ca2+)增大

    C.溶液pH不变                    D.溶液pH增大

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18.有一种混合气体,它可能由CO、CO­2­­、SO2、HC1中的一种或多种气体组成,该气体依次通过下列物质的现象如下:通过澄清石灰水无白色沉淀析出;通过品红溶液,溶液红色褪去;通过炽热的CuO,固体变为红色;通过澄清石灰水,出现白色沉淀,该混合气体组成的各种说法中,正确的是                    (   )

    A.肯定不含有CO2

    B.只含有和CO SO­2

    C.含有SO2、CO和CO2,可能含HC1

    D.含HC1、SO2和CO,可能含CO2

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17.如图电解池中装有硫酸铜溶液,选用不同的、材料的电极进行电解。下列说法正确的是

                                                                (   )

序号
电极材料
通电后的变化
阴极
阳极
A
石墨
石墨
阴极质量增加,溶液的pH增大
B


阳极质量减小,阴极质量增加
C


两极的质量不发生变化
D


阴极质量增加,溶液的pH不变

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16.在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气。当制得同温、同压下相同体积的氧气时,三个反应中转移的电子数之比为                           (   )

    A.1:1:1       B.2:2:1        C.2:3:1        D.4:3:2

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15.溶液的配制过程 能引起浓偏高的是                                 (   )

    ①用1g 98%的浓硫酸加4g水配19.6%的硫酸

    ②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时,定容后,塞好塞子倒转摇匀后,发现液面低于刻度线。

    ③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液

    ④在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL,配制3.68mol/L的硫酸溶液

    ⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配成3x%的氨水。

    A.①③⑤        B.②④⑤        C.③④          D.④⑤

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14.某溶液含有①NO3-、②HCO3-、③SO32-、④CO32-、⑤SO42-等五种离子。向其中加入少量的Na2O2固体后,溶液中离子浓度基本保持不变的是(设溶液体积无变化)(   )

    A.①            B.①②④        C.①③⑤        D.①③④⑤

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13.下列叙述正确的是                                              (   )

    A.液态氟化中存在氢键,所以其分子比氯化氢更稳定

B.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外排布相同

C.甲烷、白磷的分子都是正四面体结构,因此它们都是极性键构成的非极性分子

    D.若ⅡA某元素的原子序数为m,则同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m+11.

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12.向100mLFeBr2溶液中通入标准状况下的C123.36L,C12全部被还原,测得溶液中c(Br-)=c(C1-),则原FeBr2溶液的物质的量浓度是                        (   )

    A.0.75mol/L      B.1.5mol/L       C.2 mol/ L        D.3 mol/ L

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11.长征二号捆绑式火箭推进剂以肼(N2H4)作为燃料,NO2作为氧化剂,反应生成N2和水蒸气。已知:

N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g);△H=+67.7 kJ/mol

N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g);△H=-534 kJ/mol

下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中,正确的是                    (   )

A.2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(l);△H=-1135.7 kJ/mol

B.N2H4(g) + NO2(g) = 3/2N2(g) + 2H2O(g);△H=-567.85 kJ/mol

C.N2H4(g) + NO2(g) = 3/2N2(g) + 2H2O(l);△H=-1135.7 kJ/mol

    D.2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(g);△H=+1135.7 kJ/mol

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