题目列表(包括答案和解析)
16. 已知A、B、C、D的原子序数都不超过18,它们的离子aA(n+1)+、bBn+、cC(n+1)-、dDn-均具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( D )
A. 原子序数:a>b>c>d
B. 离子半径:A(n+1)+>Bn+>C(n+1)->Dn-
C. 离子还原性:A(n+1)+>Bn+,离子氧化性:C(n+1)->Dn-
D. 单质还原性:B>A,单质氧化性:D>C
[解析] A、B、C、D简单离子具有相同的电子层结构,故有如下关系:
a-(n+1)=b-n=c+(n+1)=d+n即a>b>d>c,A项错;原子序数越大,离子半径越小,故离子半径为A(n+1) -<Bn+<Dn-<C(n+1)-,B项错;阳离子有氧化性,阴离子具有还原性,故C项错;A、B为金属,故还原性A>B,C、D为非金属,故氧化性D>C。
15. 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示,下列有关叙述正确的是( D )
A. Z与铁反应生成的化合物中铁元素显正三价
B. X的最高价氧化物的水化物是一种强酸
C. 1 mol单质Y跟足量水反应时,转移1 mol电子
D. Z有ZO2、ZO3两种氧化物
[解析] 由X、Y、Z在周期表中的位置可知X为He,Y为F,Z为S。
14. 同温同压同体积的两个密闭容器中分别充满12C18O和14N2两种气体。关于这两个容器中气体的说法正确的是( A )
A. 质子数相等,质量不等 B. 分子数和质量都不相等
C. 分子数和质量都相等 D. 原子数和中子数都相等
[解析] 根据阿伏加德罗定律,同温同压同体积的12C18O和14N2具有相同的分子数,而12C18O和14N2每个分子中都含14个质子,故质子数也相等,但因为二者的相对分子质量不同,故质量不同。
13. 以下各种尾气吸收装置中,不适合于吸收易溶民生气体HBr,不能防止倒吸的是( B )
[解析] A、C中都有容积较大的球泡,能有效防止倒吸,D中下层为四氯化碳,不能溶解HBr气体,气泡遇到上层的水才迅速溶解,也能防止倒吸。B中虽有倒置的漏斗,不是扣在液面上,而是浸没在水中,就相当于导管,不能防止倒吸。
12. 氰(CN)2、硫氰(SCN)2等称为拟卤素,它们与卤素单质性质相似,它们的阴离子也与卤素阴离子性质相似。例如:
2Fe+3(SCN)22Fe(SCN)3
Ag++CN-AgCN↓(白)
拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般比氢卤酸和次卤酸弱。下列反应中,不正确的是( C )
A. 2CN-+Cl22Cl-+(CN)2
B. (CN)2+2OH-CN-+CNO-+H2O
C. (CN)2+H2O2H++CN-+CNO-
B. MnO2+4HSCN(SCN)2+Mn(SCN)2+2H2O
[解析] 从题中信息可以看出,拟卤素形成的无氧酸和含氧酸均为弱酸,书写离子方程式时不能拆开成离子。
11. 同温同压下,两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3 ②NO2,进行喷泉实验。经充分反应后,瓶内溶液的物质的量浓度为( C )
A. ①>② B. ①<② C. ①=② D. 不能确定
10. 如图所示,A处通入干燥的Cl2,打开B阀时,C处的红布看不到明显现象,关闭B阀后,C处红色布条逐渐褪色,则D瓶中装的是( D )
A. 浓H2SO4 B. NaOH溶液 C. NaI溶液 D. 饱和NaCl溶液
9. 将氯气通入含有下列大量离子的各组溶液中,无明显现象的是( B )
A. H+、Ag+、NO B. Na+、OH-、Cl-
C. K+、HCO、NO D. K+、SO、Bl-
[解析] A会生成氯化银的沉淀;C会产生二氧化碳气体;D会生成溴单质而出现颜色;B虽然会与氯气反应,但无明显现象。故选B。
8. ClO2是一种广谱型的消毒剂,根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应后制得,在以上反应中Na ClO3和Na2SO3的物质的量之比为( B )
A. 1∶1 B. 2∶1 C. 1∶2 D. 2∶3
7. 配制100 mL 1 mol·L-1氢氧化钠溶液,下列操作错误的是( A )
A. 在托盘天平上放两片大小、质量一样的纸,然后将氢氧化钠放在纸片上进行称量
B. 把称得的氢氧化钠放人盛有适量蒸馏水的烧杯中,溶解、冷却,再把溶液移入容量瓶中
C. 用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2-3次,洗涤液也移入容量瓶中
D. 沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水,到离刻度线2-3 cm时改用胶头滴管滴加,直到溶液凹面恰好与刻度相切
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