20．(8分)氨是重要的化工原料，常温下N2(气)和H2(气)生成2mol NH3(气)放出92.4 kJ热量。

(1)工业合成氨的热化学方程式为：________________________________________

(2)实验室制备氨气，下列方法中不宜选用的是　　　　　　　　　　

A、固态氯化铵加热分解　　　　　　　 B、固体氢氧化钠中滴加浓氨水

C、氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热　　 D、固态氯化铵与氢氧化钙混合加热

(3)合成氨工业中采取的下列措施可以提高N2转化率的是　　　　　　 (填序号)

　 A、采用较高压强(20Mpa~50Mpa)　　

　B、采用500℃的高温

C、用铁触媒作催化剂　　　　　　　　

D、将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，N2和H2循环到合成塔中并补充N2和H2

(4)现有甲、乙两个容积相同的密闭容器。在常温时向甲、乙中各通入1 molN2和3 mol H2，甲容器保持容积不变，乙容器保持压强不变。达到平衡时两容器中NH3的体积分数关系是______________(甲>乙　甲<乙　甲=乙)。

19．(10分)A、B、C、X均为中学化学中常见的纯净物，它们之间有如图所示的转化关系(副产物已略去)。

试回答：

(1)若X是强氧化性单质，则A可能是　　　　　　　　 。

a、S　　　　 b、Na　　　 c、Mg　　 d、Al

(2)若X为金属单质，向C的溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为　　　　　　 ；C溶液在储存时应加入少量X，理由是(用必要的文字和离子方程式表示)　　　　　　　　　　　 。

(3)若A、B、C为含同样金属元素的无机化合物，X为强酸或强碱。A和C在H2O溶液中反应生成B的离子方程式为　　　　　　　　　　 B的电离方程式为　　　　　　　　　　 。

18．(8分)某溶液由Na+、Cu2+、Fe3+、AlO2－、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种离子组成。取适量该溶液进行如下实验：

①向其中加入过量的盐酸，有气体生成，并得到无色透明的溶液

②在①所得的溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；

③在②所得的滤液中加入过量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀，过滤；

④在③所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。

根据以上实验回答下列问题：

(1)据①可知溶液中肯定存在的离子是　　　　　　　　　　　 。

(2)③中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　 。

(3)溶液中肯定不存在的离子是　　　　　　　　　　　 。

(4)溶液中存在的溶质是　　　　　　　　　　　 。

17．(8分)A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物E，1摩E含有42摩电子，B原子的最外层电子数是次外层的3倍。C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半。C元素是植物生长的营养元素之一。试写出：

(1)A、B元素形成的酸酐的化学式　　　　　　　　　　　 。

(2)D元素的单质与水反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)A、C元素气态氢化物的稳定性大小　　　 <　　　 (用分子式表示)。

(4)E的水溶液显酸性，其原因是(离子方程式表示)_________________________。

16．b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气。该金属的相对原子质量为

第二卷(非选择题　 共52分)

15．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数(　　 )

　　　 　A．减少　　　 B．增大 　　　 C．不变 　　　 D．无法判断

14．高铁酸钠(Na 2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。

　　湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)3+3ClO―+4OH―=2FeO42-+3Cl―+5H2O

干法制备的主要反应方程为：2FeSO4+4Na2O2=2Na2FeO4 +2Na2SO4

下列有关说法不正确的是

　　　 A．高铁酸钠中铁显+3价

　　　 B．湿法中每生成1mol Na2FeO4转移3 mol电子

　　　 C．干法中每生成1mol Na2FeO4转移4 mol电子

　　　 D．Na 2FeO4处理水时消毒杀菌的原理与HClO相同

13．甲酸是一种一元有机酸。下列性质可以证明它是弱电解质的是

　　　 　A．甲酸能与水以任意比互溶

B．1mol·L－1甲酸溶液的pH值约为2

　　　 　C．10mL1mol·L－1甲酸恰好与10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反应

　　　 　D．甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱

12. 25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是

A．c(NH4+)＜c(SO42－)　　　　　 B．c(NH4+)＝2c(SO42－)

C．c(H+)＞c(OH－)　　　　　　 D．c(OH－)+c(SO42－) = c(NH4+)+c(H+)

11. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是　　　　　

　　 A．0.1mol·L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0·1NA

　　 B．常温下，1.12L氮气所含原子数为0.1NA

　　 C．1mol Na 2O2与足量的盐酸反应，转移电子数为2NA

　　 D. 12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA