10．下列有关叙述正确的是

　　 A．在AgCl悬浊液中，加人固体NaI，AgCl的质量不可能发生变化

　　 B．用两铜棒做电极，电解稀H₂SO₄，电解初期主要化学方程式为

Cu+ H₂SO₄电解CuSO₄+H₂

　　 C．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更易腐蚀

　　 D． 25℃，10mLpH＝12的NaOH溶液中加人pH=2的HCOOH溶液至pH=7，所得溶液总体积V≥20mL

9．盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。

　　 已知：H₂O(g)=H₂O(l)　　 △H₂＝－Q₁kJ·mol^－1

　　 C₂H₅OH(g)＝C₂H₅OH(l)　　 △H₂＝－Q₂kJ·mol^－1

　　 C₂H₅OH(g)+3O₂(g)＝2CO₂(g)+3H₂O(g)　　 △H₂＝－Q₃kJ·mol^－1

　　 若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(KJ)

　　 A．Q₁+Q₂+Q₃　　 B．0.5(Q₁+Q₂+Q₃)

　　 C．0.5 Q_l－1.5Q₂+0.5Q₃　　 D．1.5 Q₁－0.5Q ₂+0.5Q₃

8．据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学反应方程式为：

5KCIO₃+6P＝3P₂O₅+5KCl，则下列有关叙述错误的是

　 A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：6

　 B．白色烟雾是生成的P₂O₅白色固体小颗粒(烟)吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴(雾)

　 C．反应中消耗1molP时，转移电子的物质的量为5mol

　 D．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替

7．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层屯子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是

　 A．X肯定为碱金属元素

　 B．稳定性：Y的氢化物>Z的氢化物

　 C．X、Y两元素形成的化合物一定为离子化合物

　 D．Y、Z两元素形成的化合物熔点较低

6．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

A．水电离产生的c(OH^－)=1×10^－12mol·L”的溶液中：NH⁺、Na⁺、C1^－、HCO₃^－

　 B．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na⁺、AlO₂^－、S^2－、CO₃^2－

　 C．含有大量Fe³⁺的溶液：SCN^－、I^－、K⁺、Br^－

　 D．澄清透明的五色溶液中：ClO^－、MnO₄^－、Al³⁺、SO₄^2－

5．生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述不正确的是

　 A．鱼虾放置时间过久，会产生不愉快的腥臭味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少量食醋

　 B．“酸可以除锈”，“洗涤剂可以去油”都是发生了化学变化

　 C．被蜂蚁蜇咬会感觉疼痛难忍，这是由于人的皮肤被注人了甲酸的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛

　 D．苯酚皂溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可使蛋白质变性凝固

4．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

　 A．Cu和足量的稀硝酸反应产生2.24L气体时，转移的电子数为0.3N，

　 B．常温常压下，4.4gCO₂和N₂O的混合物中所含有的原子数为0.3N，

　 C．标准状况下，2.24L丁烷中含有的非极性键数为0.4N，

　 D．在1L0.2mol·L^－1的硫酸铁溶液中含有的铁离子数为0.6N，

3．下列有关实验的描述正确的是

　 A．氢氧化钠固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中

　 B．将SO₂通入品红溶液或KMnO₄溶液均能使它们褪色，均可证明SO₂有漂白性

　 C．不能在石英坩埚中熔化氢氧化钠

　 D．用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH

2．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是

　①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

　 ②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

　 ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

　 ④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

　 A．①②　　 B．③④　　 C．①③　　 D。②④

1．食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等种类。PE保鲜膜可直接接触食品，PVC保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害。下列有关叙述不正确的是

A．PE、PVC都属于链状高分子化合物，受热易熔化

　 B．PE、PVC的单体都是不饱和烃，能使溴水褪色

　 C．焚烧PVC保鲜膜会放出有毒气体HCl

　 D．废弃的PE、PVC均可回收利用以减少污染