15．标准状况下，某同学向 100 mL H2S 饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示。下列分析中，正确的是

　 A．ab 段的反应是：SO2 + 2H2S=3S↓+2 H2O

　 B．b 点对应的溶液导电性最强

　C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1

　 D．bd段对应的溶液呈酸性的原因是：H2SO3 = 2H+ + SO32-

14．下列用来表示物质变化的反应式中，错误的是

　　　 A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-

　　　 B．向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7：

SO42- + H+ + Ba2+ + OH- = BaSO4↓+ H2O

　　　 C．明矾水解的离子方程式：Al3+ + 3H2O　　 Al(OH)3 + 3H+

D．K37ClO3与浓盐酸(HCl)在加热时生成氯气：K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O

13．下列说法或表示法正确的是　 　　　　　　　　

　　　 A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

　　　 B．由C(石墨)→C(金刚石)　 ΔH＞0，可知金刚石比石墨稳定

　　　 C．在稀溶液中：H+(aq)+OH－ (aq)= H2O(l) ΔH = －57.3 kJ· mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

　　　 D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；ΔH = －285.8 kJ· mol－1

12．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

A．5.6 g Fe和一定量的浓HNO3或稀硝酸完全反应，转移电子均为0.3 NA

B．16 g氧气或臭氧的氧原子个数均为NA

C．标准状况下的4.48L的乙烯或己烷所含的分子数均为0.2NA

D．28.6 g Na2CO3·10H2O在晶体中或溶液中，含有的CO2－ 3离子数均等于0.1 NA

11．往含Br－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质　 量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(Br－)/c(Cl－)的比值约为

A．(V2－V1)/V1　　　　 B．V1/V2

C．V1/(V2－V1)　　　 D．V2/V1

10．实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述中，正确的是

A．装置①是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体,如铜屑与稀硝酸

B．装置②中，a为正极，d为阳极　

C．装置③可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等

D．装置④能用于测量气体体积的装置

9．在某稀溶液中含有0.2mol HNO3和x mol H2SO4，向其中加入19.2g 铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为4.48L，则x值至少为

A．0.6 　　　　 B．0.4　 　　 　C．0.3 　　　 D．0.2

8．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是

A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱

B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2

D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m

7．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生反应：NaBH4+2H2O＝NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是

A．当有标准状况下的22.4L的H2生成时转移的电子数是1mol

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

C．硼元素被氧化，氢元素被还原　　　　　　　

D．NaBO2是氧化产物，H2是还原产物

6．自来水加工处理流程如下，下列有关说法不正确的是

A．用ClO2消毒自来水，消毒效率比同质量氯气高

B．若用FeSO4作混凝剂，最终铁元素将以Fe(OH)2形式进入反应沉淀池

C．自来水生产中，前加氯起消毒杀菌作用，后加氯是保持水中有效氯的含量，防止自来水二次污染

D．投药时常加入适量的石灰，是为了除去水中Mg2+、HCO3－等