5．解：

　　 (1)设9．2 g固体中Fe的质量为x，　 盐酸的质量分数为w。

　　 Fe+ 2HCI = FeCl₂+H₂

　　 56　　 73　 　　　2

　 　x　　 50.0g×w 　0.10 g

　　 56：2=x：0．10g 　　x=2．8g

　　 73：2=50．0g×w　 :0．10g　　 w=7.3%　　 答：略。

　　 (2)设与CuS04反应的Fe的质量为y

　　 Fe+CuS04=FeS04+Cu

　　 56　　 　　　　　64

　　 y　　 　　　(9．2-2．8)g

　　 56：64=y：(9．2-2．8)g　　 y=5．6g

　　 答：略。

　　 (3)<

因为有少量Fe与CuS04溶液中的酸性物质发生了反应

4．设原混合物中含铜的质量为x，生成硫酸锌的质量为y

Zn　 +　 H₂SO₄ =　 ZnSO₄ +　 H₂↑

65　　　　　　　 161　　　 2

(16－x)　　　　　　　 y　　　 0．4g

x=3g (1分)　 y=32．2g

反应后所得溶液中溶质的质量分数：

答：(1)混合物中含铜3g

　 (2)反应后所得溶液的溶质质量分数为10%。

3．解：Ti元素的质量分数为：[48/(48+2×16)]×100%=60%

2．解：设铁合金中含铁质量为x，反应生成FeSO₄的质量为y

Fe + H₂SO₄ ＝ FeSO₄ + H₂↑　　　　　　　　　　　　

56　　　　　　 152　　 2

x　　　 　　　　y　　　 0.3g　　　　　　　　　　　

　　　　　 56/x ＝ 2/0.3g　　 x = 8.4g　　　　　　　　　　　　　

　　　　　 152/y ＝ 2/0.3g　　 y = 22.8g　　　　　　　　　　　　

(1)铁合金中C%＝(8.5g－8.4g)/ 8.5g×100%≈1.18% (1%-1.2%都可以)　

∵0.03%＜1.18%＜2%　　 ∴ 该铁合金为钢 　　　　　　

　　　　 (2) FeSO₄的质量分数 = 22.8g/(91.9g + 8.4g - 0.3g)×100%

= 22.8%　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　 答:(略)

1．(1)80g　 (2)56%　 (3)33.5%

5． CaCO₃ B. CaO　 C. CO₂　 D. Ca(OH)₂ 或A. H₂O B. O₂ C. H₂　 D. CuO　 等等。

4．(1)Fe和Cu

　　 (2)CuO+2HCI=CuCl₂+H₂0或Fe₂0₃+6HCI=2FeCl₃+3H₂0

(3)C+2Cu=2Cu+C0₂或2Fe₂0₃+3C=4Fe+3C0₂+ H₂O　　　　　 H₂ 、CO

3． (1)H₂ FeS0₄(或FeCl₂)　　 Cu

(2)3Fe+20₂=点燃=Fe₃0₄

2． Fe；Fe₂O₃；FeSO₄；CO

1．⑴

⑵

⑶ (其他合理答案也可)

⑷ CD