20．(16分)有一工业烧碱(含氯化钠)，现要求采用学过的定量实验的方法测定此工业烧碱中氢氧化钠的质量分数(假设各步实验中试样的损失忽略不计)，请完成如下实验报告。

实验报告

19．(6分)海水是取之不尽的化工原料资源库，从海水中可提取各种化工原料。下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：

(1)由MgCl₂·6H₂O晶体脱水制无水MgCl₂时，MgCl₂·6H₂O晶体在　　　　　 气氛中加热脱水，该气体的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)电解无水MgCl₂所得的镁蒸气可以在下列　　　 气体中冷却(选填代号)。

A　 H₂　 B　 N₂　　 C　 CO₂　 D　 O₂　

[解析]在MgCl₂.6H₂O加热脱除结晶水的过程要考虑防止水解,同时电解后得到的高温Mg蒸气会和N₂、CO₂、O₂等反应

[答案]

(1)HCl　 抑制水解平衡MgCl₂+H₂O　　　 Mg(OH)Cl+HCl ，防止MgCl₂水解(每空2分)

(2)A(2分)

18.(8分) 反应aA(g) +bB(g)　　　 cC(g)+d D(g)在容积不变的密闭容器中达到平衡，且起始时A与B的物质的量之比为a∶b。则

(1)平衡时A与B的转化率之比是　　　　　　　　 。

(2)若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度，要使A与B的转化率同时增大，(a+b)与(c+d)所满足的关系是(a+b)　　　　　　 (c+d ) (填“>”“=”“<”或“没关系”)。

(3)设定a=2 ，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁4个相同的容器中A的物质的量依次是2 mol、1 mol、2 mol、1 mol，B的物质的量依次是1 mol、1 mol、2 mol、2 mol，C和D的物质的量均为0。则在相同温度下达到平衡时，A的转化率最大的容器是　　　　　 ，B的转化率由大到小的顺序是　　　　　　 (填容器序号)。

[解析]由于转化率等于转化量与起始量的比值，转化量之比与起始量之比均满足方程式的系数比，故平衡时A、B的转化率之比为1：1；同等程度的增大反应物的起始量对于等体积反应属于等效平衡，如果要使反应物的转化率都增加，则平衡需正向移动，正向为体积缩小的方向。

[答案](1)1∶1 ^(2分) (2)>^(2分)(3)丁 ^(2分) 甲>乙>丙>丁^(2分)

17．(8分)在T℃时，水的离子积为K_W＝10^-12，在此温度下，将pH＝a的盐酸溶液V_a L与pH＝b的Ba(OH)₂溶液V_b L混合：

(1)由数据可以判断T　　　　　　 25(填 “大于” 、“小于”、 “等于”)；理由是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)若所得混合液为中性，且a+b＝10，则V_a︰V_b为 　　　　　　；

(3)若所得混合液的pH＝10，且a＝2，b＝12则V_a︰V_b为 　　　　　　。

[解析]水的电离过程是个吸热过程,在常温时水的离子积为K_W＝10^-14,比常温时的离子积要大,说明温度比常温时的高；由于温度不同，应该在新的条件进行有关溶液pH的相关计算。

如果溶液呈中性,则有10^-a.V_a=10^(b-12).V_B ；如果所得混合溶液的pH=10,则说明混合后溶液呈碱性,碱过量,则有10^(b-12).V_b-10^-a.V_a=(V_a+V_b).10^(10-12)

[答案](1)大于；水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离平衡右移，导致离子积增大 (或其它合理表述也可,每空2分)

(2)1︰100(2分)

(3)99︰2 (2分)

26．(10分)往含0.2mol NaOH和0.1 mol Ca(OH)₂的混合溶液中持续稳定地通入CO₂气体0.5mol。请以CO₂的量为横坐标，以溶液中离子的总量为纵坐标，画出离子总量随CO₂加入量变化的折线图，并请写出该过程中所有反应的离子方程式。(不计弱电解质的电离和盐的水解)

　 (1)关系图如下

　 (2)该过程中所有反应的离子方程式为：

25．(14分)化合物A、B、C、D 均为饱和一元含氧衍生物，下图中涉及的7个转化均为中学化学中常见反应。请据此回答：

(1)B的分子中一定含有的官能团是　　　　 (填名称)，

C的分子中一定含有的官能团是　　　　　　 (填结构简式)；

(2)指出反应类型:A→B　　　　　 ，C→D　　　　　 ；

(3)A的一种同系物A₁不能实现上述转化，且A₁是该类物质中相对分子质量最小的。则A₁的结构简式为__　　　　 ___；

(4)已知A₁有如图转化关系，其中H为高分子化合物，则H的结构简式为　　　　　 　，写出F→G转化的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

24．(8分)在200mL1mol·L^－1的NaHCO₃溶液中，加入一定量的单质或化合物X，恰好使其转化为只含Na₂CO₃溶质的溶液，实现转变的物质X有多种，请将各种X物质填入下表(要求其中至少包含一种单质)。

23．(14分)置换、化合、复分解是三种基本反应类型，而H₂O在各种化学反应中扮演不同的“角色”。下面围绕水的各反应全部来自现行教材。下列问题所涉及的答案可能有多种，只需答出一种情况即可：

⑴H₂O作反应物的置换反应

①__　 __(填化学式)和H₂O能在加热或高温条件下进行；

②产生O₂的反应，其化学方程式：___________________________________；

⑵H₂O作生成物的置换反应：

加热条件下的置换，其反应物可是_________________(填化学式)；

⑶水解反应

①气体产物可用焊接金属，其化学方程式：____________________________；

②1分子的___________(填名称)水解之后有2分子同种物质生成；

⑷化合反应：

①有碱金属元素参与的三物质化合，其化学方程式：____________________；

②有电子得失且三物质参与的化合，其产物的颜色与状态是_____________。

22．(10分)A、B、C、D、E 5瓶溶液，分别是AlCl₃、BaCl₂、NaHSO₄、K₂CO₃、AgNO₃中的一种。已知：①A与B反应有气体产生；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤A与E反应有气体生成；⑥在②、③反应中生成的沉淀是同一物质。请填写下列空白：

⑴A是____________，B是____________，D是______________；

⑵向C溶液中逐滴滴加过量稀氨水，在整个过程中出现的现象是_____________；

⑶将0.1mol/L的E溶液与0.1mol/L的Ba(OH)₂溶液按下表中甲、乙、丙、丁、戊不同方式混合：

①按丁方式混合后，所得溶液显________(填“酸”、“碱”、“中”)性；

②写出按乙方式混合时，反应的离子方程式为___________________________；

③25℃时，按甲方式混合后，所得溶液的pH为________。

21． (4分)下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是　　　 (填序号)。

　　　 A．用50mL酸式滴定管准确量取25.00mL酸性KMnO₄溶液，放入锥形瓶中待用；

　　　 B．测定硫酸铜晶体的结晶水时，将灼烧硫酸铜晶体的坩埚放在空气中冷却，然后称量；

　　　 C．中和热的测定所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒；

　　　 D．实验室中进行下列实验需水浴加热：

①苯的硝化反应 ②葡萄糖的银镜反应 ③乙酸乙酯的制备

　　　 E．配制1mol·L^－1的NaOH溶液时，下列操作会造成所配溶液浓度偏低：

　　 ①溶解后烧杯未多次洗涤　 ②定容时仰视刻度线　 ③容量瓶中原有少许蒸馏水

　　　 F．实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉。