5．可以用下图所示装置制备、干燥、收集的气体是(　 )。 　 A．用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂ 　 B．用铜和稀硝酸制备NO 　 C．用30% H₂O₂水溶液和MnO₂制备O₂ 　 D．用锌和稀硫酸制备H₂ 6．下列判断正确的是(　 )。

　　 A．冰熔化时，分子中H－O键发生断裂

　　 B．白磷与红磷在一定条件下可互相转化，发生的变化属于物理变化

　　 C．酸性氧化物在固态时，一定是分子晶体

　 　D．三氧化硫晶体熔化时，一定没有破坏化学键

4．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N₅⁺、H₃、O₄、C₆₀等已被发现。下列有关说法中，正确的是(　 )。

　　　 A．N₅⁺离子中含有36个电子　　 　　　　　 B．O₂与O₄属于同位素

　　　 C．C₆₀属于原子晶体　　　　　　 　　　　 D．H₂与H₃属于同素异形体

3．下列有关说法正确的是(　 )。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．合成氨工业与接触法制硫酸中的SO₂的催化氧化过程中都采用了高压的生产条件

　　　 B．结构陶瓷碳化硼(B₄C_­3)常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料，属于原子晶体

　　　 C．制造光缆的主要材料是单质硅

　　　 D．氟利昂和氮氧化物(NO_X)都能破坏臭氧层，从而导致“温室效应”

2．北京2008奥运会金牌直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜(铜锌合金)制成。为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误(　 )。　　

A．硫酸铜溶液　　　 B．氢氧化钠溶液　　　　　　　 C．稀硝酸　　　　　　 D．硝酸银溶液

1．在已处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡发生移动的是(　 )。

A．反应混合物的浓度　　　　 　　　　　　　 B．反应物的转化率

　　 C．正．逆反应速率 　　　　　　　　　　　　 D．反应混合物的压强

26．铁在热的稀HNO₃中反应，其主要还原产物为N₂O，而在冷的稀HNO₃中反应，其主要还原产物为NO，当溶液更稀时，其主要还原产物是NH₄⁺，请分析下图回答有关问题：

C(H⁺)

(1)假设有任一气体产生的线段内只有一种还原产物，试配平由b点到c点时反应的化学方程式

　　　 Fe +　　　 HNO₃　　　　　　　 Fe(NO₃) ₃ +　　　　　　　　　 +　　　 H₂O

(2)从0点到a点时的还原产物为　　　　　　　 。

(3)a点到b点时产生的还原产物应为　　　　　　　 ，其原因是　　　　　　　 。

(4)已知到达d点时，反应完全结束，此时溶液中的主要阳离子为　　　　　　　 ，且分析投入金属铁的物质的量之比为n_c(Fe)/ n_d(Fe)=　　　　　　　 。

25．某校化学小组学生利用下图装置进行“氨的催化氧化及其产物验证”实验。(图中夹持装置已略去)

(1)装置B中盛放的试剂是________(填名称)，用来吸收混合气体中的汽水。

(2)反应开始时，将装置C中铂丝加热到红热，撤去酒精灯，铂丝变暗。此时鼓入空气，铂丝又变红热。这是因为氨的催化氧化是_________反应。

(3)反应一段时间后，装置E中的气体颜色应为________________色。此时，装置E中的含氮化合物有NH₃、NO、NO₂、_________(填化学式)。

(4)反应一段时间后，装置F中的紫色石蕊试液变红，其原因是(写出化学方程式)__________________________。

(5)工业上合成氨的反应：N₂(g)+3H₂(g)　　　　 2NH₃(g)；△H=-92.2kJ·mol^-1。

下列做法能够提高工业氨转化率的是________________(选填字母)

a. 增大压强

b. 升高温度

c. 使用铁触媒

d. 将生成的NH₃及时从混合气体中分离除去

24．如下图的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的酸式盐。D、Y、H为气体，X为无色液体，G和K均是常见的强酸。 H与Na₂O₂可发生化合反应，生成的盐与Ba²⁺反应可生成不溶于稀G的白色沉淀，一个D分子中含有10个电子。

　　 试回答下列问题；

　　 (1)写出D(少量)、H、X反应生成A的化学方程式：________________________；

　　 (2)写出D与K反应生成的正盐溶液中的离子浓度大小关系：________________；

　　 (3)一定温度下，有可逆反应：aD(g)+bY(g)cE(g)+dX(g)。在2L密闭容器中，充入4mol D和5mol Y，有催化剂存在下，2min后反应达到平衡，测得平衡时容器内的压强比反应前增加了。则前2min内用E表示的平均反应速率为________mol·L·min，平衡时D的浓度为_________mol·L。

　 (4)已知：2H(g)+Y(g)2I(g)；△H=－196.6kJ·mol。当加入4mol H和2mol Y后，放出345 kJ的热时，H的转化率最接近于_______(填字母)。

　　 A、40%　　　　　　　　　　 B、50%　　　　　　　　　　　 C、80%　　　　　　　　　　　 D、90%

23．近期“问题奶粉”引起了人们的极大关注。 其问题主要是奶粉中掺杂了三聚氰胺，三聚氰胺性

状为纯白色晶体，无味，密度1.573克／厘米³ (16℃)。

常压下熔点为354℃(分解)，快速加热升华，升华温度为300℃；微溶

于冷水，易溶于热水、醚、苯和四氯化碳，可溶于甲醇、乙酸、热乙二

醇等。

(1)三聚氰胺的结构简式如右图所示的环状物，则三聚氰胺的分子_________。三聚氰胺为三个氰胺分子加聚而成，已知氰胺分子中除H原子外，C、N 原子的最外层均达8个电子的结构，则氰胺的电子式为_______________， 三聚氰胺和相对分子质量相近的硝基苯比较　(无色或微黄色具苦杏仁味的油状液体。相对分子质量为123.11；熔点5.7℃。沸点210.9℃)。三聚氰胺的熔点特殊的高，其原因是______________________________。

　 (2)若称取含三聚氰胺的“问题奶粉”样品1.5g，共配制100毫升的溶液，取其中的20mL，经过一系列处理后，使N转变为硼酸铵然后用0.1mol/L盐酸滴定，共用去盐酸的体积为23.0mL，则该样品中N的含量为　　　　　　　　　 。

已知：滴定过程中涉及到的反应方程式：(NH₄)₂ B₄O₇ + 2HCl + 5H₂O =　 2NH₄Cl + 4H₃BO₃

22、在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：m A(g)+n B(g)  HYPERLINK "http://www.7caiedp C(g)+q D(g)。

(1)若开始时加入A物质m mol，欲使A与B的转化率相等，则加入B物质_______mol 。

(2)相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如右图所示。则T₁(填“>”、“<”或“=”)________T₂，该反应的正反应的△H(填“>”、“<”或“=”)_________0。

(3)一定条件下，从正反应开始达到化学平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量随时间的变化如右图所示，测得达到平衡时A、B、C、D的物质的量均为1 mol。

①若在恒温恒容的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol，则体系中气体的平均相对分子质量(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)　　　　　　　　　　　 。

②若恒温恒压的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol，则体系中气体的密度(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)　　　　　　　　　　　　　　 。