4．根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序　　　　　　　　　

　　 ①I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI　 ②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃ ③2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂

　　 A．I^-＞Fe²⁺＞Cl^-＞SO₂　　　　　 　　　　　　　 B．Cl^-＞Fe²⁺＞SO₂＞I^-

　　 C．Fe²⁺＞I^-＞Cl^-＞SO₂　　　　 　　　　　　　　　 D．SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞Cl^-

3．下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．同体积、同密度的C₂H₄和C₃H₆　　　　　　　　 B．同温度、同体积的H₂和N₂

　　 C．同质量、不同密度的N₂和CO　　　　　　　　　 D．同压强、同体积的N₂O和CO₂

2．下列变化中加入氧化剂才能发生的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．2Cl^-→Cl₂ B．Fe³⁺→Fe²⁺ C．Cu²⁺→Cu 　 D．MnO₄^-→MnO₂

1．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　

A．摩尔是国际单位制七个基本物理量之一　　　 B．Cl₂的摩尔质量是71 g/mol

C．标准状况下，22.4LH₂O的物质的量为1mol　 D．1molH₂的质量是1g

22．(8分)黄铁矿主要成分是FeS₂。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取1.000 g样品在空气中充分煅烧，将生成的SO₂气体与KMnO₄浓度为0.2000mol/L的高锰酸钾酸性溶液25.00 mL恰好完全反应，此时高锰酸钾被还原为Mn²⁺。

⑴写出SO₂与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　 　　　　　　。

⑵样品中FeS₂的质量分数是(假设杂质不参加反应)　　　　　　　　 。

⑶煅烧1kg上述黄铁矿，理论上产生SO₂的体积(标准状况)为　　　　　　　　 L，

能制得98%硫酸_________kg。

21．(14分)某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：

(1)测定硝酸的物质的量

反应结束后，从下图B装置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol·L^－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为　　　　　　　 mol，则Ag与浓硝酸反应过程中

生成的NO₂体积为　　　　　 mL。

(2)测定NO的体积

①从上图所示的装置中，你认为应选用　　　　　 装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

②选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是　

　　　　　　　　　　　　　　 (填各导管口编号)。

③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置

　　　　　　　　 (“下降”或“升高”)，以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。

(3)气体成分分析

若实验测得NO的体积为112.0mL(已折算到标准状况)，则Ag与浓硝酸反应的过程中　　　　　 (填“有”或“没有”)NO产生，作此判断的依据是　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　 。

20．(12分)X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大，且均为短周期元素。X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Y有两种常见的同素异形体，其中一种是很好的脱色剂和消毒剂。Z、W原子最外层电子数之和是X原子最外层电子数的2倍，这四种元素的原子电子层数之和为10。请填空：

(1)X与Y组成一种有特殊臭味的气体，已知该气体与氧气按物质的量之比为1：2混合后恰好完全燃烧，生成稳定的氧化物，在同温同压下测得燃烧前后气体的总体积不变，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)若W的单质是有毒气体，则它与强碱溶液反应的离子方程式为

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

由Z和Y可构成具有漂白作用的化合物，其电子式为　　　　　　　　　　 。

(3)若W的单质为黄色固体，且W与X可形成化合物XW₂。

　　 ①XW₂为 结构式为　　　　　　　　 ；

②Z的单质在XY₂气体中燃烧的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)若W的一种单质分子为正四面体结构，可用于制造燃烧弹和烟幕弹等。实验室里少量该单质应保存在　　　　　　　　　 中。

19．(12分)现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①氢氧化钡；②醋酸；③氢氧化钠；④碳酸钠，请回答下列问题：

⑴四种溶液中由水电离出的OH^-浓度由大到小的顺序是(填序号) 　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　 。

⑵四种溶液中pH由小到大的顺序是(填序号)　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶将②和③等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是　　　　　 　

　　　　 　。

⑷已知t℃，K_W＝1×10^－13，在t℃时pH＝11的NaOH溶液50mL与　　　　　 mL与该温度下pH=1的盐酸溶液反应后，溶液恰好呈中性。

18．(8分)三氟化氮(NF₃)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO 和 HNO₃ ，请根据要求回答下列问题：

⑴已知NF₃分子中所有原子均满足8电子稳定结构，则NF₃分子的空间构型为　　　

　　　　　　　　 ；

⑵写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为　　　　　　　　 ；

⑶若反应中生成0.2 mol HNO₃，转移的电子数目为　　　　　　　　 个。

17．(6分)如图所示，某容器分隔成A、B两部分，A容器固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2molSO₂和1molO₂，在B中充入2 molSO₃和1molN₂，在相同条件下发生可逆反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)，根据下列要求填空：

⑴温度不变下，固定活塞位置在3处不动，达到平衡后，设A容器压强为P_A，B容器压强为P_B，则P_A与P_B的压强是P_A　　　 P_B (填“＜”、“＞”、“＝”，下同)，A中SO₂的浓度　　　 B中SO₂的浓度。

⑵若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO₃为x mol，A中SO₃为y mol，则x　　 y (填“＜”、“＞”、“＝”)。