5、下列反应的离子方程式书写正确的是(　　 )

A．过量的碳酸氢钠溶液与Ba(OH)₂溶液反应：HCO+Ba²⁺+OH^－ ====　 BaCO₃↓+H₂O

B．氨水中通入过量二氧化硫：2NH₃·H₂O + SO₂ ==== 2NH+ SO+ H₂O

C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳　 Ca²⁺+2ClO^－+CO₂+H₂O　　　 CaCO₃↓+2HClO

D．将2mol/LAlCl₃溶液和7mol/LNaOH溶液等体积混合：

2Al³⁺+7OH^－ =====　 Al(OH)₃↓+ AlO+2H₂O

4、4℃时，25滴水为amL，则1滴水中含有的水分子数为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．aN_A/25　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．aN_A/(25×18)　　　　

C．aN_A/(25×20)　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．aN_A/(1000×22.4)

3、氯气是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可用的防御方法是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．人、畜应躲到低洼的地方　　　　　 B．人、畜应至较高的地方去

C．人、畜应多喝豆浆和牛奶　　　　　 D．可用氢氧化钠溶液浸湿软布蒙面

2、用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　 )

A．100mL 2mol·L^{– 1}的Na₂SO₄溶液和400mL 4mol·L^{– 1}的NaCl溶液中c(Na⁺)不同

B．标准状况下NO与N₂的混合气体，2.24L中所含分子数为0.1N_A

C．常温常压下，1molD₃O⁺中所含中子数为10N_A

D．1molNa₂O₂与水完全反应，转移电子数为2N_A

1、下列变化规律错误的是(　　 )

　　　 A．微粒半径：F ^– < Cl ^– < Br ^– < I ^– B．稳定性：HI< HBr <HCl< HF

　　　 C．沸点：HF< HCl < HBr< HI　　　　　　　　　 D．阴离子还原性：F ^– < Cl ^– < Br ^– < I ^–

29．(8分)在一定条件下，NO跟NH₃可以发生反应生成N₂和H₂O。现有NO和NH₃的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N₂比经氧化得到的N₂多1.4g。

(1)写出反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移方向和数目。

(2)若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH₃的物质的量各是多少？

28．(5分)A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，所得的溶液只有E溶液有颜色。取一定量的固体C放在试管中用酒精灯加热，固体的质量会减少。组成这五种物质的离子有(各物质所含的离子均不相同)

阳离子	Na+　　　 Mg2+　　　 Al3+　　　 Ba2+　　　 Fe3+
阴离子	OH－　　 Cl－ 　　　　　　　　HCO3－

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

①A溶液分别与其他四种溶液反应，均有沉淀；

②B溶液分别与其他四种溶液反应，也有沉淀；只是当B溶液加入到D溶液中时，先有沉淀继续加入B溶液时，沉淀会消失。

据此推断它们是A　　 　　；B　　　 ；C　　　　 ；D　　　　 ；E　　　　 。

27．(10分)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ-Ⅳ所示。

(1) 只根据图I、II所示实验，能够更好的达到实验目的是(填装置序号)__________；　

(2)图III、IV所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为

_____ 　；与实验III相比，实验IV的优点是(填选项序号)_______________；

A．IV比III复杂　　　 B．IV比III安全　　 C．IV比III操作简便　

D．IV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而III不行　

(3)若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是___；　

(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。

①当石灰水过量时，其离子方程式为___________________　　　　 　　　　　；

②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2 : 1时，所得溶液中溶质的化学式为_________，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子　　　　　　　　　 。

26．(Ⅰ)(6分)采用惰性电极从NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、Cu²⁺、Ba²⁺、H⁺中选出适当的离子组成电解质，并对其溶液进行电解(少写多写均不得分)。

　 (1)若两极分别放出H₂和O₂，则电解质的化学式为　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)若阴极析出金属，阳极放出O₂，则电解质的化学式为　　　　　　　　 ；

　 (3)若两极分别放出气体，且体积比为1:1，则电解质的化学式为　　　　 　。

(Ⅱ)(10分)按要求完成下列反应的化学方程式：

　 (1)工业上用硫铁矿作原料，制取硫酸 　　　　 ；　　　；　　　　　 。

　 (2)用氯化铁溶液溶解电路板上的铜(写离子方程式)　　　　 。

　 (3)将鸡蛋壳投入醋酸(写离子方程式)　　　　　　　　 。

(Ⅲ)(6分)白磷(P₄)是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸。

(1)白磷是__________________晶体，31g白磷与足量的氧气完全燃烧释放出745.5kJ的热量，请写出白磷燃烧的热化学反应方程_　　　　　　　　　

(2)已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应：

□P₄ +□HClO₃ +□　　　 　--□HCl +□H₃PO₄

配平并完成上述反应方程式，该反应的氧化剂是______________。

25．向100 mL FeBr₂ 溶液中通入标准状况下的 Cl₂ 3.36 L ，Cl₂全部被还原，测得溶液中　 c(Br^-) ＝ c(Cl^-) ，则原 FeBr₂ 溶液的物质的量浓度是

　　 A．0.75 mol/L　　 B．1.5 mol/L　　　 C．2 mol/L　　 D．3 mol/L

第二卷