5.下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　

A．H与D，¹⁶O与¹⁸O互为同位素；H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O互为同素异形体； 甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物　　　　　　　　 B．在SiO₂晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键

C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF　　　 D．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物

4.下列表述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

①人造刚玉熔点很高，可作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅　 ②化学家采用玛瑙研钵磨擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐　 ③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料　 ④夏天到了，游客佩载由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛　 ⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能

A．①②③　　　　　　　　　　　 B．②④　　　　　　　　　 C．③④⑤　　　　　　　 D．③⑤

3.下列实验操作中有错误的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C. 蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。

D. 蒸发操作时，应使混合物中的水分蒸干后，才能停止加热。

2.下列离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．Fe₃O₄与稀硝酸的反应：Fe₃O₄ + 8H⁺ == Fe²⁺ + 2Fe³⁺ + 4H₂O

B．碳酸氢铵与氢氧化钠两种浓溶液共热：NH₄⁺ + HCO₃^－+ 2OH^－ == NH₃↑+CO₃^2－ + H₂O

C．Na₂S溶液呈碱性：S^2－ + 2H₂O== H₂S↑+2OH^－

D．SO₂被NaClO氧化：2ClO^－ + SO₂ == 2Cl^－ + SO₄^2－

1.下列关于环境保护的说法，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．形成酸雨危害的主要污染物是SO₂和氮氧化合物　　 B．我国酸雨主要是碳酸型酸雨，且酸雨区面积正在缩小　　　　　　　　　　　　　　 C．禁止排放氟氯烃、研制新的制冷系统能有效防治酸雨

D．酸雨及臭氧空洞造成危害的共同点是：对建筑物都有腐蚀作用

29.有一瓶溶液只含Cl^-、、、Na⁺、、K⁺、Mg²⁺ 七种离子中的某几种。经实验：

　(1)　 原溶液 　白色沉淀；

(2) 　将(1)所得溶液 　放出使紫色石蕊试液变蓝的气体；

　(3) 　原溶液中加BaCl₂溶液不产生沉淀。

(4)原溶液中加AgNO₃溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解

回答下列问题：

(1)原溶液中一定含有的离子是_________________________，一定不含有的离子是_________________

(2)有同学认为实验(4)可以省略，你认为呢？(填符号：A－可以，B －不可以)　　　　 　

说明理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

28.已知：①

　 　　②

　　　 分子量：　　　 分子量：

(1)写出化合物A、E、F的结构简式：

A　　 　　　　　　　　　　　　；E　　　　　　　　　　　　　　 ；F　　　　　　　　　　　　 。

(2)写出B与足量悬浊液反应的化学方程式：

27.下图中，A为气体非金属单质，D是空气中含量最多的气体，B、E、Z为无色氢化物，其中B、E为有刺激性气味的气体，C是由三种短周期非金属元素组成的离子化合物，F、I、L为白色沉淀，其中F不溶于稀硝酸，N、P是金属单质；反应②在E的浓溶液中进行，反应⑦在E的稀溶液中进行，反应②、⑦均可用于实验室制取某种气体(图中部分反应物和生成物没有列出)。

请按要求回答：

⑴写出C的电子式　　　　　　　　　　 ，I的化学式　　　　　　　 ；

⑵反应③的化学方程式

⑶反应④的离子方程式为　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

⑷由C制取E时反应物的状态是　　　　　　 ，由J制取L时反应的环境是　　 　　　　　　　　　。

26.有常见A、B、C三种短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素最外层电子数比B多一个。甲、乙、丙是3种含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH>7，乙溶液pH<7；丁为气体，戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如下图：请回答：

(1)写出C元素的原子结构示意图_______________，写电子式：丁　　　　　　　 　戊　　　　　　　　　

(2)用有关化学用语解释：

乙溶液呈酸性的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

丙溶液呈碱性的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)写出有关反应的离子方程式：

①乙溶液+丙溶液→丁　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②己溶液+丙溶液→丁　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25.配平下列化学方程式，将化学计量数填入空格内并回答有关的问题：

⑴白磷也可与热的CuSO₄溶液反应，其化学方程式为：

[ 1　 1 ]P+[ 15 　]CuSO₄+[ 2 4 　]H₂O===[ 5　 　]Cu₃P+[ 　6 ]H₃PO₄+[ 15　 　]H₂SO₄

其中氧化剂是　　　　　　　 ，若有1molCuSO₄参加反应，则它氧化的P的物质的量是　　　　　　 。

⑵配平下列反应的离子方程式：

[ 2 　]Fe(OH)₃+[5－　 n]ClO^－+[2n　 　]OH^－===[ 　　2 ]FeO₄^n－+[5－ n]Cl^－+[n+ 3]H₂O

已知有3.21g Fe(OH)₃参加反应,其转移了5.4×10²²个电子,则n=　　 ，FeO₄^n－中铁的化合价为 +6　　 ，根据上述情况推测, FeO₄^n－能和下列 B、C　 物质反应(只填序号)：

A. KMnO₄　　　 　　　B. SO₂　　　　 　　　　C. H₂S　　　　　 　　　D. O₂