7.若N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．标准状况下，22.4L SO₃含N_A个分子

B．含0.4mol HCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应转移电子数为0.2N_A

C．32gCu与足量硫完全反应，转移的电子数为0.5N_A

D．在200mL 5mol·L^－1 AlCl₃溶液中，Al³⁺数目为N_A，等于Cl^－数目的1/3

6. 下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是

A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、C1^－、SCN^－

B．含有大量HCO₃^－的溶液：NH₄⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、I^－

C．在加入铝粉能产生H₂的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、NO₃^－

D．含有大量ClO^－的溶液：H⁺、Mg²⁺、I^－、SO₄^2－

5.下列金属冶炼的反应原理，错误的是

A．2NaCl(熔融)===2Na + Cl₂↑　 　　 B．MgO + H₂=== Mg + H₂O

C．Fe₃O₄ + 4CO====3Fe + 4CO₂ 　　 D．2HgO=== 2Hg + O₂↑

4.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是

A．CO₂的电子式　 　　　　　　　　　　　　B． Cl^－的结构示意图　　　　 　　 　

C．乙烯的结构简式 C₂H₄ 　 　　　　　　D．质量数为37的氯原子　 17 37Cl

3.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是

A．NaOH 　 　　　　　B．SiO₂ 　 　C．Fe　　 　 　D．C₃H₈

2.2008年12月1日为世界第21个艾滋病日，截至2008年9月底，全国累计报告艾滋病病毒感染者超过26万。医学界通过放射性¹⁴C标记的C₆₀，发现C₆₀的羧酸衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病。关于¹⁴C的下列说法中正确的是

A．¹⁴C原子与C₆₀中普通碳原子的化学性质不同

B．¹⁴C原子与¹⁴N原子所含中子数相同

C．¹⁴C是C₆₀的同素异形体

D．¹⁴C与¹²C、¹³C是碳元素的三种同位素

1.食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是

A．淀粉的含量　　　　 　　　　　　 B．二氧化硫的含量

C．亚硝酸盐的含量　　　 　　　　　　 D．甲醛的含量

21、(10分)2gCu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO₄溶液处理，反应均生成Cu²⁺、Mn²⁺、SO₂和H₂O，其中Cu₂S与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为：

8MnO₄^-- + 5Cu₂S + 44H⁺ == 10Cu²⁺ + 5SO₂ + 8Mn²⁺ + 22H₂O

反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，取出剩余溶液的十分之一用0.1mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液滴定，终点时恰好用去35.00mL (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液，反应的离子方程式为：

MnO₄^-- + 5Fe²⁺ + 8H⁺ == Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂O

(1)写出该条件下CuS与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；在此反应中，若生成22.4LSO₂(标准状况)，则反应中转移的电子为　 　　　　　mol。

(2)欲配制500mL 0.1mol/L Fe²⁺溶液，需称取(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O (M=392g/mol)的质量为　　　　　 g，配制时所需要的定量仪器是　　　　　　　　　 。

(3)求混合物中CuS的质量分数。

郑州市2009年高中毕业班第一次质量预测

20、(10分)氯化铜晶体(CuCl₂•2H₂O)中含有FeCl₂杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。

请参照下表给出的数据填空。

(1)操作I加入X的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)下列物质都可以作为X，适合本实验的X物质可以是(填选项)　　　　 。

A、KMnO₄　　　 B、H₂O₂　　　 C、NaClO　　　 D、Cl₂

(3)操作II的Y试剂为(填化学式)　　　　　　　　　　　　　　　 ，并调节溶液的pH在　　　　　　 范围。

(4)操作III的程序依次为　　　　　　 、　　　　　　 、过滤、自然干燥、得到CuCl₂•2H₂O晶体。

(5)实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许盐酸的理由是(文字叙述并用有关离子方程式表示)；

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19、(10分)实验室利用足量的NH3在加热的条件下与CuO充分反应生成Cu、N₂、H₂O，并测定Cu的相对原子质量。装置图如下：

(1)连接好装置后检验装置气密性的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)用装置A、B制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式为：　　　　　　　 ，装置B中碱石灰的作用是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)实验中观察到C装置的E管中产生的现象有：　　　　　　　　　　　　　　 ，E管中发生反应的化学方程式为：　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)从实验中测得了下列数据：

①空E管的质量a；

②实验前E管和CuO的总质量b；

③充分反应后E管和Cu粉的总质量c(冷却到室温，干燥后称量)；

④充分反应后D管及内盛物质的总质量d

请选择合理的数据列出计算Cu的相对原子质量的计算式(除Cu外，其它涉及到的元素的相对原子质量均为已知)；Ar(Cu)==　　　　　　　　　　　　　　　 。