1．(16分)下图中每方框内的字母代表一种物质，常温常压下，A、B、C、D均为单质，

且B为金属，其它三种物质均为双原子分子的气体，它们在一定条件下，发生图中所示

的化合反应。

　　　　　　　　　　　　　　　　 ①A与B按物质的量之比1∶2完全反应生成G

②B与C按物质的量之比3∶1完全反应生成F

③C与D按物质的量之比1∶3完全反应生成E

④A与D完全反应生成J，常温下J为液体

请填空：(1)(4分)B是　　　　　　　 ，D是　　　　　　 (写名称)

　　　 (2)(3分)B与C反应生成F的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　

　　　 (3)(4分)写出C的电子式　　　　　 ，用电子式表示G的结构　　　　　

　　　 (4)(5分)A与E在一定条件下反应的化学方程式　　　　　　　　　　　

　　　　　　 其中还原产物与氧化产物的物质的量之比为　　　　　　　　　　　　　

26. (6分)在室温下，向100mL Cu(IO₃)₂饱和溶液中加入足量的经酸化的KI溶液，发生如下反应：

5I^－ + IO₃^－ + 6H⁺ ＝ 3I₂ + 3H₂O

2Cu²⁺ + 4I^－ ＝ 2CuI + I₂

反应完全后，用0.11 mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定(I₂ + 2S₂O₃^2－ ＝ 2I^－ + S₄O₆^2－)，消耗了35.3mL Na₂S₂O₃溶液。计算：

⑴原饱和溶液中Cu(IO₃)₂的物质的量浓度；

⑵若Cu(IO₃)₂饱和溶液的密度为1.0 g/cm³，室温时Cu(IO₃)₂的溶解度是多少？

25. (12分)已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：

①按图组装仪器，并检查装置的气密性。

②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液。

③称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到bg。

④从分液漏斗滴入6mol·L^-1的硫酸，直到不再产生气体时为止。

⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气。

⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到cg。

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为dg。

请填空和回答问题：

⑴在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明　　　　　　　　 　。

⑵装置中干燥管B的作用是　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

⑶如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试结果　　　　　　　 　(填偏高、偏低或不变)

⑷步骤⑤的目的是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 　　　　　。

⑸步骤⑦的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

⑹该试样中纯碱的质量分数的计算式为　　　　　　　 　　　　。

24.(10分)有A、B、C、D、E五种溶液，其组成的阳离子有Na⁺、Ba²⁺、Ag⁺、Al³⁺、Fe³⁺，阴离子有OHˉ、CO₃²ˉ、Clˉ、NO₃ˉ、SO₄²ˉ (在各溶液中离子不重复出现)。现做如下实验：

⑴A与E溶液显碱性，0.1mol/L A溶液的pH小于13；

⑵在B溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；

⑶在C溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；

⑷在D溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液，没有沉淀。

根据以上事实推断：A是　　　　　　　　　　　　　 ，B是　　　　　　 　， C是　　　　　　　　　　　 ，

D是　　　　　　　　　　　　 ， D是　　　 　　　　　　　 。

23. (11分)如图所示，各物质间存在如下相互转化关系，其中F为金属，能和氧化铁反应，生成铁单质。E和K为无色气体单质，其它物质均为化合物，A为无色气体，C为无色液体。

试回答下列问题：

⑴写出F与氧化铁反应的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵写出E的名称　　　　　　　　 　　　　　　。

⑶写出下列反应的化学方程式：

B与C反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

H的固体转化为D：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷写出下列反应的离子反应方程式：

F与G反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

J生成L：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22.(12分)下面是A、B、C、D、E、F、G 7种元素在周期表的位置。

据此回答下列问题：

⑴金属性最强的是(填元素符号)　　　　　　 　，属于过渡元素的是(填元素符号)　　　　　　　　　　 。

⑵A、C两元素形成的化合物中含有非极性键的是(写分子式)　　　　　　　　　　 　。

⑶D、C两元素按原子个数比 1∶1 形成的化合物属于　　　　　　　　 化合物，其电子式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷在上述元素中由两种元素形成的化合物中，属于非极性分子的是(只写出两种)　　　　　　　 　　　　、　　　　　　　　　　　 。

⑸A分别与B、C、E、F形成的四种化合物的固态都属于　　　　　　　　　　 (填写离子晶体、原子晶体或分子晶体)，其晶体中有氢键的是　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑹由A、C形成的一种化合物与C、E形成的一种化合物可以发生氧化还原反应，生成一种强酸，请写出化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21. (8分)常温下有浓度均为0.5 mo1／L的四种溶液：①Na₂CO₃；②NaHCO₃；

③HC1；④NH₃·H₂O。

⑴上述溶液中，可发生水解的是　　　　　　　　　 (填序号)。

⑵上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度从大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶向溶液④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH₄⁺)／c(OH^-)的值　　　　　　　 (填增大、减小、不变)。

　⑷若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积　　　　　　　 　④的体积(填大于、小于、等于)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑸取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c(H⁺)=　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20.某FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的物质的量浓度相同(不考虑水解)，且SO₄^2－的物质的量浓度为3mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为

A．5.6 g　　　　　　　　 B．8.4 g　　　　　　 C．9.8 g　　　　　　 D．11.2 g

第II卷(非选择题　 共60分)

卷首记分表(由评卷教师填写)

第Ⅰ卷答题表(由考生填写)

19.化学与数学有密切的联系。下列用数轴表示的化学知识中不正确的是

18.右图为直流电源电解稀Na₂SO₄水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是

A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的

B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色

D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色