37.(6分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的主族元素，已知A、B、E三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，回答：

(1)写出下列元素符号：A______________，E______________，D______________。

(2)写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式_____________A、E两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式______________________。

(3)比较D、E最高价氧化物对应水化物的酸性。

36.(6分)现有A、B、C三种元素，已知它们的最外层电子数之和等于氧原子最外层电子数，其核内质子数之和不超过18，将它们分别跟O元素结合，均可生成两种氧化物；A+O₂→，B+O₂→，C+O₂→，两种氧化物中氧元素质量分数：N＞M，E＞F，Y＞X。M跟X化合，其生成物D可与E形成两种化合物P和Q，其中Q可用来治疗胃酸过多的疾病。据此推断下列元素或化合物(用元素符号或化学式表达)

A______________，B______________，C______________；M______________，N______________，E______________，F______________，X______________，Y______________；P______________，Q______________。

35.(6分)W、X、Y、Z四种元素的核电荷数均小于18，且依次递增，W原子核内仅有一个质子，X原子的电子总数与Z原子最外层电子数相等，W原子与X原子的最外层电子数之和与Y原子的最外层电子数相等，Z原子L层电子数是K层电子数的3倍，且Z能形成阴离子，由此推断它们的元素符号：W______________，X______________，Y______________，Z______________已知W、X、Z和W、Y、Z分别可组成化合物，其化学式分别为______________、______________。

34.(3分)有两种气体单质A_m和B_n，已知2.4gA_m和2.1gB_n所含原子个数相同，分子个数比却为2∶3，又知A和B原子核内质子数都等于中子数，且A原子中L电子层所含电子数是K电子层的3倍，试推断：

(1)元素符号：A______________，B______________；

(2)A_m中m值是______________。

33.(6分)A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H₂在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件，回答：

(1)元素C位于第______________周期______________族，它的最高价氧化物的化学式为______________。

(2)A是______________元素，B是______________元素，D是______________元素。

(3)A与D形成稳定的化合物的化学式为______________，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是______________。

(4)C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为______________。

32.(6分)不同元素的气态原子失去最外层的1个电子所需要的能量(设其为E)如下图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。

原子序数1至19号元素气态原子失去最外层的1个电子所需能量

(1)同主族内不同元素的E值变化的特点是：______________。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的______________变化规律。

(2)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是______________。(填写编号，多选倒扣分)

①E(砷)＞E(硒)　　　

②E(砷)＜E(硒)

③E(溴)＞E(硒)　　　

④E(溴)＜E(硒)

(3)估计1mol气态Ca原子失去最外层的1个电子所需能量E值的范围：______________＜E＜______________。

(4)10号元素E值较大的原因是__________________________________。

31.(5分)A、B两种离子具有相同的电子层，A、B两元素的单质都能与水剧烈反应，在反应中A单质为氧化剂，B单质为还原剂。则：

(1)A离子的结构示意图为______________，B原子的结构示意图为______________。

(2)A元素位于______________周期______________族。新发现A的一种含氧酸的化学式为HAO，其中A的化合价为______________。

(3)A单质与水反应的化学方程式为______________。

(4)B单质与水反应的离子方程式为______________。

30.属于短周期的A、B元素，A的原子半径小于B的原子半径，两元素可形成A显正价的AB₂型化合物，下列有关A、B两元素的叙述中正确的是(　　 )

A.A、B可能属于同一周期

B.A是B的前一周期元素

C.A只可能是金属元素

D.A可能是第二周期中ⅣA族或ⅡA族元素

29.在两种短周期元素组成的化合物中，若它们的原子个数之比为1∶3，设两种元素的原子序数分别为a和b，则下列对a和b可能的关系概括得最完全的是(　 　)

①a＝b+5　 ②a+b＝8　 ③a+b＝30　 ④a＝b+8

A.只有②③　　　　 B.只有②③④

C.只有③④　　　　 D.①②③④

28.A、B是同主族的相邻元素，A所在周期共有m种元素，B所在的周期共有n种元素，且m＞n，若A的原子序数为x，则B的原子序数可能是(　　 )

①x+m　 ②x-m　 ③x+n　 ④x-n

A.①③　　　　　 B.②④　　　　　 C.②③　　　　　 D.①④