中考资源网溶质的质量分数的计算中考资源网中考资源网溶质的质量分数= = 中考资源网溶液加水稀释前后:m浓 X 浓溶液中溶质的质量分数=m稀 X 稀溶液中溶质的质量分数 ——青夏教育精英家教网—

题目列表(包括答案和解析)

0 398058 398066 398072 398076 398082 398084 398088 398094 398096 398102 398108 398112 398114 398118 398124 398126 398132 398136 398138 398142 398144 398148 398150 398152 398153 398154 398156 398157 398158 398160 398162 398166 398168 398172 398174 398178 398184 398186 398192 398196 398198 398202 398208 398214 398216 398222 398226 398228 398234 398238 398244 398252 447348

8、中考资源网溶质的质量分数的计算

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中考资源网溶质的质量分数=　　　　　　　　　= 　　　　　　　

中考资源网溶液加水稀释前后：m_浓X 浓溶液中溶质的质量分数=m_稀X 稀溶液中溶质的质量分数

中考资源网m_前=m_后

中考资源网浓溶液变成稀溶液需加水的质量为　　　　　　　　　　　

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中考资源网★下列各组硝酸钾溶液中，硝酸钾的质量分数不等于10%的是(　 )

中考资源网　 A、50g的硝酸钾溶于450g水中

中考资源网B、0.5g 硝酸钾溶于4.5g 水中

中考资源网C、0.01kg硝酸钾溶于100mL水中

中考资源网D、10kg硝酸钾溶于90kg水中

中考资源网★从100克10%的氯化钠溶液中取出20克溶液,其质量分数为(　 )

中考资源网　 A、2%　　　　 B、20%　　　 C、10%　　　 D、5%

中考资源网★20℃时氯化钠的溶剂度是36克，在此温度下，配制的氯化钠溶液的溶质质量分数是(　　　 )

中考资源网A　 36%　 B　　 25%　　 C　 36.5%　　 D　不能确定

中考资源网★把100mL浓度为35%的浓盐酸稀释5510倍，则稀释后溶液中所含溶质的质量是(　　 )。

中考资源网A.减小l0倍　　 B．增大10倍　 C．增大11倍　　 D.不会变化

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中考资源网★①现有不饱和的硝酸钾溶液，在恒温及溶剂质量不变的条件下，向其中加入硝酸钾晶体，则加入质量与溶液中溶质的质量分数变化的函数图正确的是(　)

中考资源网②保持温度不变，在100克水中逐渐加入硝酸钾晶体，则加入的硝酸钾质量与溶液的质量分数变化函数图像正确的是(　　 )

中考资源网　 (横坐标表示加入硝酸钾的质量，纵坐标表示A溶液中溶质的质量分数)

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中考资源网11、配制一定溶液的溶质质量分数。

中考资源网★某学生配制100克质量分数为5%的氯化钠溶液，其全部过程如下图所示。按要求填空：

中考资源网⑴、配制过程中需要实验器材：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

中考资源网⑵计算配制此溶液需要氯化钠　　　　克，水为　　　　　毫升。

中考资源网用称取所需要的氯化钠，放入烧杯中；用量取所需的水，并倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌。待氯化钠完全溶解时，5%的氯化钠溶液就配制好了。

中考资源网⑶玻璃棒的作用是　　　　　　　　　　

中考资源网⑷请概括出该实验的三个步骤，并指出图中的错误：

中考资源网 ①第一步：　　　　，　 ②第二步：　　　　，③第三步：　　　　　。

中考资源网图中错处：　　　　　　　　　　　　。(答出一点即可)

中考资源网11、关于溶液质量分数的计算题型

中考资源网★20℃时，5克食盐放入100克水中充分溶解后，溶质质量分数为　　　　　　　　。

中考资源网★20℃时，5克食盐放入5克水中充分溶解后，溶质质量分数为　　　　　　　　。

中考资源网★某温度下，将某物质溶液恒温蒸发10克水，析出6克固体；再恒温蒸发15克水，又析出12克固体。则此温度下，该物质的溶解度是　　　　　。

中考资源网★在一定温度时，食盐饱和溶液的质量是12克，把它蒸干后，得食盐3.2克，计算该溶液溶质的质量分数是多少？

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中考资源网★把100g质量分数为15%的硝酸钾溶液和50g质量分数为40%的硝酸钾溶液混合，所得溶液中溶质的质量分数为多少？

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中考资源网★把50千克溶质的质量分数为98%的浓硫酸稀释成溶质的质量分数为10%的稀硫酸，需要水多少千克？

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中考资源网★配制20%的硫酸溶液490克，需要98%(密度为1.84克/厘米³)的浓硫酸多少毫升？同时需要水多少克？

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中考资源网★现有溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液100克，欲使其质量分数变为20%，可采取哪些措施？请列式计算。

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中考资源网★用溶质的质量分数为98%的浓硫酸25毫升(密度为1.84克/厘米³)，配制溶质的质量分数为70%的硫酸溶液(密度为1.60克/厘米³)，需加水多少毫升？

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9、影响固体溶解大小的因素有　　　、　　　和　　　　，而与溶质、溶剂的量的多少无关

中考资源网★固体物质的溶解度大小跟下列哪一因素无关(　 )

中考资源网A、溶剂的种类　　 B、溶质的种类　　 C、溶剂的量　　 D、温度

中考资源网★将20℃时的氯化铵饱和溶液升至50℃(不考虑水的蒸发)，一定发生改变的是(　 )

中考资源网A、溶液的质量　B、溶质的质量分数　C、溶质的质量　D、氯化铵的溶解度

中考资源网★固体溶解度曲线上任意一点表示(　　 )

中考资源网A、溶液达到饱和时溶质的克数

中考资源网B、该温度下，一定量的溶剂里最多能溶解溶质的克数

中考资源网C、该温度下，100克溶剂里最多能溶解溶质的克数

E、　中考资源网无任何意义

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中考资源网★根据右图所示的物质溶解度曲线图，回答以下问题:

中考资源网(1)当温度高于t2℃时，A、B、C三种物质溶解度由小到大的顺序是　　　　　　　；

中考资源网(2)P点表示　　　　　　　　　　　　　　　；

中考资源网(3)A、B、C的溶解度为B>A>C的温度范围是　　　　　　　；

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中考资源网★图中示出的是三种物质X、Y、Z的溶解度曲线。当它们的溶液接近饱和时，分别通过加溶质、蒸发、升温三种手段均可使之变为饱和的是(　)

中考资源网A、X溶液　B、Y溶液　 C、Z溶液　D、X、Y混合溶液

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15.为研究A物质溶液的性质，可进行以下步骤的实验：①称量容器为ag；②将一定量A的溶液倒入容器，称量为bg；③将容器放入恒温箱内，在温度为t℃时进行恒温蒸发；④当观察到溶液刚开始微量结晶时，迅速取出容器，冷却后称量为cg；⑤继续加热蒸发并用余热蒸干，称量为dg。　　

试求：

　　 (1)容器内溶质A的质量为___________。

　　 (2)原溶液中溶质A的质量分数___________。

(3)溶液刚开始微量结晶时，剩余溶液的质量约为___________。

　 (4)温度为t℃时，溶质A(不含结晶水)的溶解度约为___________。

　　 16.把50g溶质质量分数为98%的硫酸稀释成溶质质量分数为20%的硫酸溶液，需加水多少克?

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6.下表是硫酸密度与溶质的质量分数的对照表(20℃)，查表计算下列各题。

密度g·cm^-3	1.14	1.30	1.50	1.73	1.84
质量分数	20%	40%	60%	80%	98%

　　 (1)10mL98%的硫酸中含纯硫酸___________克。

　　 (2)配制20%硫酸溶液450g，需要60%的硫酸___________mL。　　

　　 7.在80g质量分数为15%的硝酸钠溶液里：

　　 (1)含硝酸钠___________g，水___________g。

　　 (2)若取出该溶液20g，则其含硝酸钠___________g，水___________g。

　　 (3)若加入20g水，则溶质的质量分数为___________。

　　 (4)若加入20g硝酸钠，则溶质质量分数为___________。

　　 (5)若蒸发掉20g水(无晶体析出)，则溶质的质量分数为　　。

　　 8.下列叙述中，正确的是(　　 )。

　　 A.饱和溶液一定是浓溶液

　　 B.饱和溶液降温一定会析出晶体

　　 C.稀溶液也可能是饱和溶液

　　 D.饱和溶液中不能再溶解其他溶质

　　 9.在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是　　 (　　 )。

　　 A.非常浓的溶液　　

　　 B.投入该溶液的固体溶质，还能继续溶解的溶液

　　 C.含溶质少的溶液

　　 D.增加该溶液的固体溶质，质量不再增加的溶液

　　 10.测定某温度下某物质的溶解度时，所用溶液必须是(　　 )。

　　 A.浓溶液　　 B.饱和溶液　　 C.稀溶液　　 D.不饱和溶液

　　 11.在室温时，将50g某物质的饱和溶液蒸干，得到0.15g不含结晶水的晶体，则该物质是　　 (　　 )。

　　 A.易溶物质　　 B.可溶物质　　 C.难溶物质　　 D.微溶物质

　　 12.在20℃时，A、B、C三种物质的溶解度分别是50g、40g、30g，则此温度下三种物质的各100g饱和溶液中，所含溶剂的质量由多到少的顺序是　　　 (　　 )。

　　 A.A>B>C　　 B.A>C>B　　 C.B>A>C　　 D.C>B>A

　　 13.ag物质溶解于bg水中，所得溶液的质量分数为(　　 )。

A.等于　×100%　　 B、小于×100%　　

C.大于×100%　　 D.以上情况均有可能

　　 14.从100g20%的氢氧化钠不饱和溶液中蒸发出10g溶剂后，无晶体析出，剩余溶液中溶质的质量分数为(　　 )。

　　 A.5.6%　　 B.10.5%　　 C.11.2%　　 D.22.2%

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3.饱和溶液与不饱和溶液转化的方法。　　　

大多数溶液：

饱和溶液不饱和溶液。　　 “饱和与不饱和溶液”“浓与稀溶液”之间的区别：微溶和难溶的物质，其饱和溶液中溶质的质量分数很小，因此就不会是浓溶液。而易溶的物质，虽然不是饱和溶液，但溶液中溶质的质量分数却比较大。所以饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。

　　 4.溶解度。　

　　 (1)定义　在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

　　在正确理解溶解度概念时，要抓住以下关键的要素：

　　条件--“在一定温度下”，因为固态物质的溶解度的大小是受温度影响的，所以，谈溶解度必须指明温度。

　　标准--“在100g溶剂里(一般指水)”，因为在一定温度下，物质溶解的多少与溶剂的量是成正比的。所以，规定100g溶剂这个统一标准，如不注明，溶剂通常就指水。

　　状态--“溶液达到饱和状态”，就是指物质的溶解达到最大量。

　　单位--“溶解的克数”，溶解度是有单位的，单位是克，不是任何别的单位。必须满足以上四点，才能构成溶解度的完整概念。例如：40℃时，100g水中溶解氯化铵45.8g，刚好达到饱和，则40℃时，氯化铵的溶解度是45.8g。

　　在一定温度时，溶解度的数学表达式为：

　　溶解度(g)=　×100(g)(溶剂)

　　 5.溶质的质量分数。

　　 (1)定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

　　 (2)计算公式：溶质的质量分数=×100%，

　　 6.溶解度与质量分数。

(1)溶解度与质量分数的比较。

比较项目	溶解度	溶质的质量分数
意义	表示物质溶解性的度量，受外界温度、压强等影响	表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件限制
温度要求	一定	不一定
溶剂量要求	100g	不一定
溶液是否饱和	一定达到饱和	不一定
单位	g
关系式	溶解度=　 ×100g	溶质的质量分数=×100g

　　 (2)溶解度与质量分数的换算。

　　溶解的质量分数=×l00%

　　溶解度=×100g(条件：饱和溶液)

　　 [例1]　判断正误，错误的请改正。

　　 (1)将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液可以加水。

　　 (2)浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。

　　 (3)酒精与水不可能形成饱和溶液。

　　 (4)20℃时1g氢氧化钙投入10g水中，充分搅拌静置一段时间，则上层清液为20℃的饱和溶液。

　　 [分析和解]　 (1)错误，任何饱和溶液或不饱和溶液加溶剂后，都将成为不饱和溶液。将硝酸钾的不饱和溶液可通过降温、加硝酸钾、蒸发水分到不再溶解硝酸钾为止而形成硝酸钾的饱和溶液。

　　 (2)正确，溶液的饱和、不饱和与浓、稀没有必然的联系，“饱和”、“不饱和”是从一定条件下能不能继续溶解溶质的角度分析的，而“浓”、“稀是从一定质量的溶液里含溶质的质量的多少的角度分析的，而两者无必然联系。

　　 (3)正确，因为酒精与水均为液体，且两液体互溶，故不能形成饱和溶液。

　　 (4)正确，20℃时100g水中加入1g氢氧化钙后充分溶解仍有氢氧化钙未溶，静置后，上层均一稳定的溶液是20℃，不能再溶解氢氧化钙的饱和溶液。

　　 [例2]　饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液，对吗?

　　 [分析和解]　不对。饱和溶液与不饱和溶液，浓溶液与稀溶液它们是两种不同的分类方法，是两组完全不同的概念。溶液的饱和与否是指在一定温度下，在一定量的溶剂里，该溶液是否已达到溶解该溶质的最大限度。而溶液的浓和稀，是指在一定量的溶剂中溶解的溶质的量的多与少，它们没有什么必然联系。饱和溶液不一定就是浓溶液，同样，不饱和溶液也不一定就是稀溶液。

　　 [例3]　在一定温度下，向质量都是50g的五份水中分别加入30g、40g、50g、60g、70g硝酸钾，充分搅拌后，滤去未溶解的硝酸钾后，加入硝酸钾的质量与相应所得溶液的质量的5组数据如下表：