(二)滤液含量的测定：

　以下是该小组探究滤液的一个实验流程：

则100mL滤液中：①Cu²⁺ 的浓度为　　 mol·L^－1 ；②Fe²⁺的浓度为　　 mol·L^－1。

24．(8分)在一定量的石灰乳中通入一定量　

的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应

均为放热反应)。生成物中含有Cl^－、C1O^－、

C1O₃^－三种含氯元素的离子，其中C1O^－、

C1O₃^－两种离子的物质的量(n)与反应时

间(t)的曲线如右图所示。

　 (1)t₂时，Ca(OH)₂与Cl₂发生反应的总的化

学方程式为：________________　　　　　 。

　 (2)该石灰乳中含有Ca(OH)₂的物质的量是______ mol。

　 (3)据分析，生成Ca(C1O₃)₂的反应是由温度升高引起的，通入Cl₂的速度不同，C1O^－和C1O₃^－的比例也不同。在原石灰乳中：

Ⅰ 若通入氯气的速度加快，则反应后_____2(填“>”、“<”或“=”)；

Ⅱ 若，则n(C1^－)=　　　　　 mol(用含a的代数式来表示)。

江苏省东台市2009届高三上学期期末测试

(一)阳极泥的综合利用：

稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：　 ①　 。

残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：

从表中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水(浓硝酸与盐酸按体积比1:3的混合物)，请你简要解释金能够溶于王水的原因：　　　　 ②　　　　　　　　　　 。

19．(10分)离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：

(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在________ (填序号)。

　　　　 ①单质　　 ②氧化物　　 ③电解质　　 ④盐　　 ⑤化合物

(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反

应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应(溶液中)和氧化还原反应三者之间的关系。

(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在

下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。(不能相同)

①所有的离子方程式均可以表示一类反应
②酸碱中和反应均可表示为：H++OH－=H2O
③离子方程式中凡是难溶性酸碱盐(产物)均要用“↓”

20．(10分)铼(Re)是自然界中最后一种被诺达克等三位科学家于1926年发现的元素。他们从数以吨计的含有多种元素的矿石中，通过复杂的工艺一点一滴地富集浓缩，才制得了仅2mg的金属铼。现代工业上采用的方法是：在H₂流中于800℃的高温下，使高铼酸钾中的铼元素全部被还原出来。

族 周期	ⅦB
4	25Mn锰
5	43Te锝
6	75Re铼

(1)根据你的理解，请说明铼元素的发现为什么会如此艰难？时间上为什么会如此漫长？______________________________；_______________________________。

(2)铼有两种天然同位素：稳定同位素¹⁸⁵Re和放射性同位素¹⁸⁷Re，两个同位素原子中的中子数之和是______________________。

(3)写出现代工业上用氢气还原法制金属铼的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目________________________________________。

21．(8分)汽车内燃机工作时产生的高温会引起N₂和O₂的反应：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。某同学为控制污染，对该反应进行研究。

(1)右图表示在T₁、T₂两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N₂的体积分数随时间变化的图像，根据图像判断反应N₂(g)+O₂(g)2NO(g)为　　　 (填“吸热”或“放热”)反应。

(2)2000℃ 时，向容积为2L的密闭容器中充入10molN₂与5mol O₂，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则 2000℃ 时该反应的平衡常数K=　 ①　 。该温度下，若开始时向上述容器中充入N₂与O₂均为1 mol，则达到平衡后N₂的转化率为　 ②　 。

(3)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。

写出上述变化中的总化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　 。

22．(16分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)W与Y 可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为　　　　　　　　　　 。

(3)X的硝酸盐水溶液显　 ① 　性，用离子方程式解释原因　　　　 ②　　　　 。

(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为　　　　　 。

(5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：　　 ＞　　 (用分子式表示)。

(6)W、X、Y、Z四种元素简单离子半径由大到小的顺序是： ＞ ＞ ＞ (用离子符号表示)。

(7)Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，

并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　 。

23．(12分)已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质(与酸不反应)。某化学兴趣小组在实验室条件下，以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。

步骤一：电解精制

请回答以下问题：(1) 电解时，粗铜应与电源的　 ① 　极相连。阴极上的电极反应式为　　 ②　　 。(2) 电解过程中，硫酸铜的浓度会　　 (填“变大”、“不变”或“变小”)。

步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

18．用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl^－、Br^－ 、Na⁺、Mg²⁺)的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。下列说法中不正确的是　　　　 　 　

A．电池工作时，正极反应式为：O₂ +4H⁺ + 4e^－= 2H₂ O

B．电解时，a 电极周围首先放电的是Br^－而不是Cl^－，，说明当其它条件相同时前者的还原性强于后者

C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02g H₂时，b 极周围会产生0.02g H₂

第Ⅱ卷(非选择题，共64分)

17．在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是

16．2006年11月23日中科院网报道，核磁共振造影增强剂用于疾病的诊断，还可以作为药物载体用于疾病的治疗。中科院化学研究所在肿瘤鉴别诊断用磁共振造影剂研究方面，取得重要进展─成功地制备出纳米晶体四氧化三铁，为磁性纳米晶体材料在生物医学领域的应用，提供了更广泛的前景。制备纳米晶体四氧化三铁过程如下：

下列有关叙述不合理的是

A．纳米晶体四氧化三铁具有磁性作为药物载体用于疾病的治疗

B．反应③的化学方程式是：6FeOOH +CO = 2Fe₃O₄ +3H₂O + CO₂

C．在反应②中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解

D．纳米晶体四氧化三铁分散在适当溶剂中，它与溶液分散质直径相当

15．元素A的单质及A与B形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化。则下列说法正确的是

A．图中物质间的转化不都是氧化还原反应　　　 B．当n=1时，A可能是N₂

C．A一定是金属元素　　　　　 　　　　　　　　 D．当n=2时，A可能是Fe　

14．500℃、20MPa时，将H₂和N₂置于一容积为2L的密闭 　　　　　

容器中发生反应。反应过程中H₂、N₂和NH₃物质的量变化　

如右图所示，下列说法不正确的是　

A．反应开始到第一次平衡时，N₂的平均反应速率为 0.0075mol/(L·min)　

B．从曲线变化可以看出，反应进行到10min至20min时可能是使用了催化剂　

C．从曲线变化可以看出，反应进行至25min时，分离出0.1mol的氨气　

D．25min时平衡正向移动，且达到新平衡后NH₃的体积分数比原平衡大

13．韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成 “暖冰”。下列关于“暖冰”的说法不正确的是

A．“暖冰”也是水分子间通过氢键结合而成的固体

B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化

C．形成20℃时的“暖冰”的变化是物理变化

D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰

12．下列表示物质结构的化学用语或模型书写正确的是

A．次氯酸的结构式：H-Cl-O　　　　 B．丙烷分子的球棍模型示意图：

C．NH₄H的电子式：　　　　　　　　　 D．S^2－的结构示意图：