1．2009年1月1日开始，我国将起征燃油税。较少汽油等成品油的使用是这次税费改革的

　 目的之一。下列说法中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．工业上将石油蒸馏得到汽油，发生了化学变化

　　　 B．汽车尾气中的碳氢化合物会加剧温室效应

　　　 C．汽车尾气的大量排放是形成光化学烟雾的重要原因

　　　 D．汽车尾气中“黑烟”会增加空气中固体颗粒的含量

30.(10分 )由Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物，加入100ml0.6mol/L的HNO₃溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mlNO气体(标况)。回答下列问题：

(1)写出Cu₂O跟稀硝酸反应的化学方程式：_____________________________________

(2)产物中硝酸铜的物质的量为__________mol。

(3)如原混合物中有0.01molCu，则其中Cu₂O的物质的量为_______mol；CuO的物质的量为_______mol。

(4)如原混合物中Cu的物质的量为x，求x的取值范围_________________。

29.Ⅰ．合成氨工业具有重要意义，写出氨的两种重要用途　　　　　　　　　　　

Ⅱ.实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

①固态氯化铵加热分解　　　　　　　 ②固体氢氧化钠中滴加浓氨水

③氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热　　 ④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热

Ⅲ为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置(图中夹持装置均已略去)

[实验操作]

①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e，在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生，在F出口处收集氢气并检验其纯度。②关闭弹簧夹c。取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰息灭。③用酒精灯加热反应管E继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。

回答下列问题：

(1)检验氢气纯度的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是　　　　　　　　　　　　 防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是_______________

C瓶内气体的成分是__________________________

(3)在步骤③中，先加热铁触媒的原因是　　　　　　　　　　　　　　　 。反应管E中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

28、茚是一种碳氢化合物，其结构为： 　茚一种同分异构体A，A分子中含有一个苯环，且苯环上只有一个侧链，侧链中有一个碳碳不饱和键。A能发生如下变化：

已知：　多个羟基连在同一个碳原子上不稳定，易自动失水：

若B、C、D、E分子中均有一个苯环，根据变化关系图和已知条件，请回答

⑴ A的结构简式是　　　　　　　 B的结构简式是　　　　　　　 　

⑵ 写出下列反应的化学方程式

①　　 E经缩聚生成高聚物　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②　　 F经加聚生成高聚物　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　

⑶ E→F的有机反应类型是　　　　　　　 反应。

27．(6分)某强碱性溶液中可能含有的离子是K⁺、NH₄⁺、Al ³⁺ 、AlO₂^-、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-中的某几种离子，现进行如下实验：

①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO₃)₂溶液，无沉淀生成。

②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

则原溶液中肯定存在的离子是_____________，肯定不存在的离子是________________

已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g，则原溶液中是否含有Cl^-？_________________。

26．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为____________________________________。

(2)W与Y 可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为______________。

(3)X的硝酸盐水溶液显＿＿性，用离子方程式解释原因＿＿__________。

(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为＿＿。

(5)比较Y、Z最高价氧化物对应的水化物的酸性__________>___________(用分子式表示)

25．在由Fe、FeO、Fe₂O₃组成的混合物中加入100mL2mol/L盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出448mL(标准状况)气体，此时溶液中无Fe³⁺。下列判断正确的是(　 )

A、混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3

B、反应后所得溶液中的Fe²⁺和Cl^-的物质的量之比为1:2

C、混合物中Fe、FeO、Fe₂O₃的物质的量之比无法确定，但Fe比Fe₂O₃的物质的量少

D、混合物中，Fe₂O₃的物质的量无法确定，但Fe一定比FeO的物质的量多

24．已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的

A．由红光外谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键

　 B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子

　 C．仅由其核磁共振氢谱无法得知该有机物的化学式

D．若A的化学式为C₂H₆O，则其结构简式为CH₃-O-CH₃

23.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是(　　 )

A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸　　　

B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水

C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸　　　

D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水

22.已知1-18号元素的离子aX²⁺、bY^2-、cZ^-、dW⁺都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

A. 离子半径X²⁺〉Y^2- 　　　　　　　　 B.离子的还原性Y^2-<Z^-

C.氢化物的稳定性H₂Y＞HZ 　　　　　 D.原子半径X<W