5．下列实验操作正确的是　 (　　 )

A．称量氢氧化钠固体　　　　　　　　　　　　 B．配制150mL0.10mol/L盐酸

C．检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气　 D．分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物

4．下列说法正确的是(　　 )

　　　 A．二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力

　　　 B．甲烷、氨和水都是由极性键结合而成的极性分子

　　　 C．同主族不同元素的最高价氧化物，一定具有相同的晶体结构

　　　 D．氟化氢的沸点高于氯化氢的沸点，正丁烷的沸点高于异丁烷的沸点

3．某物质溶于水,所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质有可能是：①氧化物 ②盐 ③碱 ④单质 ⑤酸　　 (　　 )

A．①②④　　　 B．①②④⑤　　 　　C．②　　　　 D．①②③④⑤

2．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N₅⁺、H₃、O₄、C₆₀等已被发现。下列有关说法中，正确的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．N₅⁺离子中含有36个电子　　 　　　　　　 B．O₂与O₄属于同位素

　　 C．C₆₀是原子晶体　　　　　　 　　　　　　　 D．H₂与H₃属于同素异形体

1．下列各组物质中都属于纯净物的是(　　 )

A．福尔马林、水、醋酸　　　　　　　　 B．盐酸、二氧化碳、胆矾

C．明矾、四氧化三铁、碱式碳酸铜　 　　D．苯、汽油、酒精

20.(9分)在Cu + 2H₂SO₄(浓) CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O反应中，

(1)　　　　　 　元素被氧化，　　　　　　 　是氧化剂。

(2)用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目。

　 Cu + 2H₂SO₄(浓) CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O

(3)某一反应体系有反应物和生成物的粒子共六种：SO₃^2-、I₂、H⁺、SO₄^2-、I^-、H₂O。已知该反应中I₂只发生如下过程：I₂ →I^-，请回答：

(1)该反应中的还原剂是　　　　　　　　　　 (填分子或离子符号)

(2)写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　

19.(18分)在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化。其中甲、乙是生活中最常见的金属，丙是气体单质，其它字母表示化合物，其中A是红棕色固体。

请填

填写下列空白： (1)单质乙的化学式是　　　　 　　，其在周期表中的位置是　　　　　　　　　　 ； (2)写出反应②、③的离子方程式

②　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (3)反应①的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　

(4)反应④过程中看到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)检验D中阳离子的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．(15分)A、B、C、D、 E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子的电子层数等于核外电子总数，B原子的最外层电子数是电子层数的2倍，C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，元素D是地壳中含量最多的元素，A与E同主族。

(1)写出元素的名称：C_______________，E_______________

(2)画出D的原子结构示意图___________________________

(3)B的最高价氧化物的电子式是____________________________

(4)盐X的水溶液显酸性原因是_________________________________ (用离子方程式说明)。

17．(10分)

(1)可逆反应2SO₂(g) + O₂(g) 　2SO₃(g)；△H＜0，在其他条件不变时，

①升温反应速率___________，　 增大压强反应速率___________；

②达到化学平衡时， V_正(SO₂) ________V_逆(SO₃)(填大于、小于、等于)；若平衡后增加O₂的浓度平衡向____ __　　 __方向移动，SO₂的转化率　　　　　　 ；若升高温度，则平衡向___　 ___　　 __方向移动。

(2) 将等物质的量的A、B、C、D四种物质混和,发生如下反应：

aA+bB cC(固)+dD,

当反应进行一定时间后，测得A减少了n摩，B减少了1/2n摩，C增加了3/2n摩，D增加了n摩，此时达到化学平衡， 该化学方程式中各物质的系数为：

a =________、　 b=________、　 c=________、　 d=________。

21．(14分)纯净的过氧化钙(CaO₂)是白色的粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温

　　　 下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。

　　　 在实验室可用钙盐制取CaO₂·8H₂O，再经脱水制得CaO₂。CaO₂·8H₂O在0℃时稳定，

　　　 在室温时经过几天就分解，加热至130℃时逐渐变为无水CaO₂。

　　　 其制备过程如下：

　 (1)用化学方程式表示出过氧化钙用做水产养殖增氧剂的原理：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是　　　　　　　　　　 。

　 (3)该制法的副产品为　　　　　 (填化学式)，为了提高副产品的产率，结晶前要将

　　　　 溶液的pH调整到合适范围，可加入下列试剂中的　　　　　　 (填写A或B)。

　　　 A．盐酸　　　　　　　　　 B．氨水

　 (4)为了检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　进行检查。

　 (5)测定产品中CaO₂的含量的实验步骤是：

第一步，准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再滴

入少量2 mol·L^-1的H₂SO₄溶液，充分反应。

　　　 第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

　　　 第三步，逐滴加入浓度为c mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL。

　 (已知：I₂+2S₂O₃^2-===2I^-+S₄O₆^2-(无色))

　　　 ①第三步中说明反应恰好完全的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　 ②CaO₂的质量分数为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用字母表示)