10．已知293K时，2SO_2(g) +O_2(g)≒2SO_3(g) ;△H= -197KJ／mol．在相同的温度下。向密闭

容器中通入2 mol SO₂和1 mol O₂，达到平衡时放出热暈Q₁JK；向另一容积相同的容器中通入1 mol SO₂和0.5 mol O₂，达到平衡时放出热量Q₂JK；则Q₁、Q₂满足的关系是(　　 )

(A) 2 Q₂= Q₁　　 (B) 2 Q₂< Q₁　　 　 (C) Q₂< Q₁=197　　 　 (D) Q₂=Q₁<197

9．在一盛有饱和Na₂CO₃溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后

　　 (　　 )

(A)溶液的PH增大　　 　　 (B)Na⁺和CO₃^2-的浓度减小

(C)溶液的浓度增大　　 　 (D)溶液的浓度不变，有晶体析出．

8．下列反应的离子方程式正确的是　　 (　　 )

(A)纯碱溶液显碱性的化学原理：CO₃^2-+ 2H₂O= H₂CO₃+2OH^-

(B)用铂电极电解氯化镁溶液：2C^-+2H₂O Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

(C)在偏铝酸钠溶液中滴入少量稀盐酸：AlO₂^-+H⁺+ H₂O =Al(OH)₃↓

(D)氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O = AlO₂^-+4NH₄⁺+2 H₂O

7． 下列各组中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是　　 (　　 )

　　 (A)H⁺、Na⁺、SO₃^2-、　 　　　　 (B)Ca²⁺、K⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

(C)Fe²⁺、H⁺、Cl^-、NO₃^- 　　　　　　 (D)HCO₃^-、Na⁺、OH^-、SO₄^2-

6．N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是　　 (　　 )

(A)80g硝酸铵含有氮原子数为2N_A

(B) 1L 　1mol/L的氯化铵溶液中，所含铵离子数为N_A

(C)在标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 N_A

(D)在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2mol

5．在10mL　 0.01mol／L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2 mL　 0.05mol／L的盐酸完全反应后，在标准状况下生成二氧化碳的体积为　　 (　　 )

(A) 1.344 mL　　 　　 (B) 2.240 mL　　 　　 (C) 0.672 mL　　 　　　　 (D) 0 mL

4．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：

　　 H₂O₂→H₂O　 →I₂　 →　 HNO₂ →NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是　　 (　　 )

(A) H₂O₂　 　　　 (B) 　　　　　　 (C) 　　　　　 (D) HNO₂

3．向Fe(OH)₃胶体中加入一种液体，首先使胶体发生聚沉而沉淀，继续加入则使沉淀消失，这种液体是　　 (　　 )

(A)0.5mol·L^-1HCI　　 (B) 0.5mol·L^-1MgSO₄

(C)蒸馏水　　 　　　　　 (D)没有这种液体

2．某氧化还原反应中有反应物和生成物共6种：NO、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、H₂O、HNO₃和

　 Fe₂(SO₄)₃。其中HNO₃为反应物，则该氧化还原反应中的还原剂为　　 (　　 )

(A)NO　　 　　　 (B) Fe SO₄　　 　 (C) Fe (NO₃)₃　　 　　　　 (D) Fe₂ (SO₄)₃

1．物质为固态时，必定是分子晶体的是 　　 (　　 )

(A)酸性氧化物　　 　 (B)非金属单质

(C)碱性氧化物　　 　 (D)含氧酸