9．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是 A．H₂ + CuO === Cu + H₂O B．2Na₂O₂ + 2H₂O === 4NaOH + O₂↑ C．2KClO₃ === 2KCl+3O₂↑ D．2NaOH + Cl₂ === NaCl + NaClO + H₂O

8．已知铅蓄电池放电时发生如下反应：

负极：Pb + SO₄^2－ ＝ PbSO₄ + 2e^－

正极：PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2－ + 2e^－ ＝ PbSO₄ + 2H₂O

实验室用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解CuSO₄溶液，当阴极析出2.4g铜时，铅蓄电池内消耗H₂SO₄物质的量至少是

A．0.050 mol　　　　　 B．0.075 mol　　　　　 C．0.20 mol　　　　　 D．0.40 mol

7．下列4组连线中，完全正确的一组是

A．　　 B．

C．　　　　　　　 　D．

6．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．71 g氯气与过量的FeCl₂溶液完全反应转移的电子数为2N_A

B．1 mol甲基(-¹⁴CH₃)所含中子数为9N_A

C．在标准状况下，2.24 L二氯甲烷所含的分子数为0.1N_A

D．2 L 0.1 mol/L的醋酸钠溶液中，所含离子总数是0.2N_A

5．高空大气层中O₂吸收紫外线后可变成臭氧(O₃)，O₃可按下式分解：O₃ → O₂ + O，O₃又和汽车尾气造成的大气污染物NO发生反应：NO + O₃ → NO₂ + 2O　 NO₂ + O → NO + O₂从反应过程和最终产物分析判断，NO是

A．氧化剂和还原产物　　　　　　　　　　　　 B．还原剂和氧化产物

C．氧化剂和催化剂　　　　　　　 　 　　　　 D．还原剂和催化剂

4．已知反应：

① 101 kPa时，2C(s) + O₂(g) ＝ 2CO(g)；ΔH = －221 kJ/mol

② 稀溶液中，H⁺(aq) + OH^－(aq) ＝ H₂O(l)；ΔH = －57.3 kJ/mol

下列结论正确的是

A．碳的燃烧热等于110.5 kJ/mol

B．①的反应热为221 kJ/mol

C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量小于57.3 kJ

3．据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH = 3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是

A．Fe － 2e^－ ＝ Fe²⁺　　　　　 　　　　B．2H₂O + O₂ + 4e^－ ＝ 4OH^－

C．2H⁺ + 2e^－ ＝ H₂↑　　　　　　　　 D．4OH^－ － 4e^－ ＝ 2H₂O + O₂↑

2．下列观点错误的是

A．宏观物质都是由微观粒子构成的。微观粒子的种类和数量不同、彼此的结合方式多样，决定了物质的多样性

B．分子是保持物质化学性质的最小粒子，如果分子的组成或结构变了，其化学性质就变了

C．因为能量守恒，所以储存在物质中的化学能在化学反应前后是不变的

D．构成宏观物质的微观粒子之间存在多种形式的相互作用，如离子键、共价键等等

1．俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为。下列有关叙述正确的是

A．115号元素衰变成113号元素是化学变化

B．核素的质量数与质子数之和为173

C．113号元素属于非金属元素

D．115号元素的最高正化合价是+5

21．(14分)如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。

将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液．在F极附近显红色。试回答以下问题：

(1)电极A的名称是　　　　　 。

(2)甲装置中电解反应的总化学方程式是　　　　　　　　　　　　　 。

(3)如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是　　　　　　　　　　　　　 。

(4)欲用丙装置给铜镀银，G应该是　　 　(填“银”或“铜”)，　 电镀液的主要成分是

(填化学式)　　　　　　　　　　　　　 。

{5)装置了中的现象是　　　　　　　　　　　　　 。说明　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。