2．根据组成特点和所具有的性质，通常把无机物分为单质、氧化物、酸、碱、盐。某物质溶于水，所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质有可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 ①单质　 ②氧化物　 ③酸　 ④碱　 ⑤盐

　　　　 A．①②④　　　 B．①②③⑤　 C．②③④　　　 D．①②③④⑤

1．日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述不正确的是　 (　　 )

　　　　 A．用食醋清洗热水瓶中的水垢　

　　　　 B．用纯碱溶液洗涤餐具上的油污

　　　　 C．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾　　　

　　　　 D．利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡

　 皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。

选择题(本题包括16小题，每题只有一个选项符合题意。1至8题，每题2分，9至16题，每题3分，每题3分，共40分)

26．(10分)人们通常把白胡椒加工成粉末作为调味品，它的主要成分之一是生物碱，其结构如下：

^(I)

据文献加载，胡椒碱有多种药理作用，如口服胡椒粉可治疗癫痫病，但同时刺激太大，患者十分痛苦。经大量研究，人们证实若去掉分子I侧链上的一个双键(同时也去掉两个碳原子)，其治疗效果相同，此即目前使用的“抗癫痫灵”的基本结构(VI)。

茉莉花香的主要成分是茉莉醛(II)，用茉莉醛为原料合成“抗癫痫灵”的路线如下：

(1)化合物VI的结构简为____________________________________________。

(2)化合物II生成化合物III是原子利用率100%的反应，所需另一种反应物的分子式为________________。

(3)下列关于化合物III和化合物Ⅳ的化学性质，说法不正确的是　　　　 (填字母)

A．III和Ⅳ都能和乙酸发生酯化反应

B．III和Ⅳ都能与金属钠反应生成氢气

C．III能使酸性KMnO₄溶液褪色

D．IV与溴单质只能发生加成反应

(4)化合物III脱去1个水分子后生成化合物IV，写出该反应方程式(不要求标出反应条件)：___________________________________________________________________________________。

(5)化合物V与另一试剂发生取代反应可得到VI和HCl，写出该试剂的结构简式___________。

25．(10分)在元素周期表中，锌(₃₀Zn)、镉(₄₈Cd)、汞(₈₀Hg)同属于锌族，锌和汞在自然界中常共生，镉的金属活动性介于锌和汞之间。湿法炼锌过程中产生的铜镉渣中含有Cu、Cd、Zn等多种金属，可用于生产金属镉。镉的主要用途可以用作镍-镉电池，以及用于颜料生产，镉化合物还在PVC稳定剂、发光材料、半导体材料、杀菌剂等方面有广泛的应用。镉的生产流程如图示意如下：

请回答下列问题：

(1)镉元素位于周期表中第　　　 周期，第　　　 族，其原子结构示意图为　 __　　　　 ；

(2)写出步骤 ① 反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 __。

(3)步骤 ② 所加入的金属是　　　　　　　 。

(4)步骤 ④ 用“溶液2”作电解液，镉在　　　　　 极析出，该电极材料是　　　　　　　

(5)“电解废液”中含有镉，不能直接作为污水排放。目前含镉的废水处理的方式有两种，一种是在含镉污水中加入硫化钠，沉淀镉离子，另一种是加入聚合硫酸铁和聚合氯化铝，沉淀镉离子。写出硫化钠沉淀镉离子的离子方程式　　　　　　　　　 。

24．(12分)下面四张图是用计算机制作的在密闭容器里，在不同条件下进行的异构化反应aX(g) 　bY(g) 的进程图解。图中的“　 ”是X，“　 ”是Y，横坐标和纵坐标分别表示时间和X和Y的物质的量百分数。请回答以下问题：

(1)根据上图分析，反应方程式中a∶b=　　 　，该反应平衡常数的表达式为K=　　　　 。

(2)平衡常数K=1的图是　　　　 ，若形成A图时的平衡常数为K_A，形成B图时的平衡常数为K_B，则K_A K_B(填“>”、“<”或“=”)，造成图A和图B两种平衡状态组成不同的原因有　　　　　 。

A．投料比不同　　　 B．压强不同　　　　 C．使用了催化剂　　　　 D．温度不同

(3)若形成A图时的反应温度要高于形成B图时的反应温度，则形成C图时的反应温度应____

　　 (填“高于”、“低于”或“等于”)形成D图示的反应温度，理由是　 _　　　　　　　 。

A　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B

C　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D

23．(14分)铝土矿(主要成分为Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的流程如下：

(1)滤液甲的主要成分是_________________________________________________。

(2)写出反应Ⅱ的离子方程式_____________________________________________。

(3)结合反应Ⅱ，判断下列微粒结合质子(H⁺)的能力，由强到弱的顺序是________(填字母序号)

a．AlO₂^–　　　　　　　 b．OH^–　　　　　　　 C．SiO₃^2–

(4)取滤液甲少许，加入过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产生，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀全部消失。写出阴极的电极反应方程式___________，沉淀全部消失的原因可用离子方程式表示为：________

________________。

(5)取(4)电解以后的溶液10.0 mL，经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，向其中逐滴加入0.100 mol• L^–1盐酸溶液，当加入50.0 mL盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶解。请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图。

22．(8分)A、B、C、D、E是原子序数依次递增的5种常见的短周期元素，B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的3倍，E元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，A与B和C与B可以形成原子个数比为1∶1和2∶1的化合物，此外A与B、D与B及D与E都可以形成原子个数比为2∶3的化合物。

(1)写出元素A、B的元素符号：A____________； B____________；

(2)B与C形成的化合物中可用于航天、潜艇等进行气体交换，它的作用原理(用方程式表示)

___________________________________________________________________________________

(3)由上述五种元素中的三种组成的甲、乙两种化合物，将甲、乙分别溶于适量的水中；

若测得甲溶液的pH为5，则甲与水反应的离子方程式可能为：(只写一个)

___________________________________________________________________________________

若测得乙溶液的pH为9，则乙与水反应的离子方程式可能为：(只写一个)

___________________________________________________________________________________

(二)［猜想Ⅱ］：主要成分为氯化锌；

［验证(操作)过程］：______________________________________________________；

［实验现象］：______________________________________________________________；

［判断猜想］：猜想Ⅱ成立；

由上述实验得出的结论是：滤液中的主次成分_______________________________。

20．(11分)某课外兴趣小组对双氧水(H₂O₂水溶液)做了如下实验探究。

(1)将质量相同但聚集状态不同的MnO₂分别加入5 mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条试之。测定结果如下：

① 写出H₂O₂反应的化学方程式　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

② 实验结果说明催化剂作用的大小与________________________有关。

(2)取三份含有等量H₂O₂，但质量分数不同的双氧水，分别向其中加入1克MnO₂粉末。测定结果如下，请简要说明：

① 反应完成所需的时间不同的原因______________________________________________。

② 反应后液体温度不同的原因__________________________________________________。

③ 收集到气体体积不同的原因 _________________________________________________。

(3)向含有酚酞的NaOH稀溶液中，逐滴滴入10%的双氧水，红色褪去。

①已知双氧水显弱酸性，试写出H₂O₂的电离方程式：_________________________。

②小组讨论红色褪去的原因时，甲同学认为是双氧水显酸性所致；乙同学认为是双氧水有较强氧化性所致。请你设计一个简单实验来说明是甲对还是乙对。(简要文字说明)　　　　 ___　 。

21．(12分)(1)某课外兴趣小组通过图1所示装置，研究影响反应速率的因素。所用盐酸浓度为2.00 mol·L^-1、4.00 mol·L^-1，单质锌有片状与细颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验盐酸的用量为100.0 mL、单质锌用量为6.50 g。

请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

(2)在研究过程中，兴趣小组对上述实验 ① 进行过程监测，并记录数据，如下表所示。

① 请在图2的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线。

② 在前4min内，锌粒与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：___________________________________________________________________________。

(一)［猜想Ⅰ］：主要成分为氯化铵；

［验证(操作)过程］：取少量滤液加入NaOH固体，并加热；

［实验现象］：闻到有轻微的氨味；

［判断猜想］：______________(填“猜想Ⅰ成立”或“猜想Ⅰ不成立”)；