2．填表

1．17，18，17。35。。第三、ⅦA。，，HCl。

35.某元素的同位素_Z^AX，它的氯化物XCl₂1.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO₃溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：

(1)Z值和A值；

(2)X元素在周期表中的位置；

(3)把X的单质放入水中，有何现象?写出反应的化学方程式。

34.有A、B、C三种元素，已知5.75gA单质跟盐酸完全反应，在标准状况下可产生2.8L氢气和0.25molACl_n；B的气态氢化物的分子式为H₂B，其相对分子质量与B的最高价氧化物的水化物相对分子质量之比为1∶2.88，B核内质子数与中子数相等；C和B可以形成CB₂型液态化合物，并能溶解B的单质，试回答下列问题：

(1)试通过计算推断A、B、C各是什么元素?

(2)写出A、B的离子结构示意图、B在周期表中的位置、CB₂的化学式；

(3)用电子式表示Ca和B形成化合物的过程。

33.(4分)某离子晶体晶胞结构如下图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立体中心。试分析：

(1)体中每个Y同时吸引着______________个X，每个X同时吸引着______________个Y，该晶体化学式为______________。

(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有______________个。

(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为______________(填角的度角)。

(4)设该晶体的摩尔质量为Mg·mol^-1，晶体密度为ρg·cm^-3，阿伏加德罗常数为N_a，则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为______________cm。

32.(4分)气体A只含X、Y两种短周期元素，X的原子序数大于Y的原子序数，B、D、E是中学化学中常见的气体，各物质有如下图所示的转化关系：

试根据上述条件回答下列问题：

(1)若气体A为混合气体，且X与Y的质量比小于3，则气体A中肯定含有______________。

(2)若气体A为单一气体，且X与Y的质量比等于3，则气体A的名称叫______________。

(3)C与固体甲在高温下反应的化学方程式为_____________________________________。

31.(5分)A、B、C三种元素为短周期元素。A元素的阴离子不能被任何氧化剂氧化，则A离子的结构示意图为______________，它是______________离子。1molB单质能从盐酸中置换出3g氢气，此时B转变为与Ne原子具有相同电子层结构的离子，则B元素是______________；B的最高价氧化物的对应水化物的化学式为______________。C元素有3个电子层，且最外层比L电子层少2个电子，则C元素是______________；C与Na反应后生成物的电子式为______________，化合物中的化学键属于______________。

30.(4分)已知有关物质的熔、沸点数据如下表：

(1)工业上常用电解熔融MgCl₂的方法生产金属镁，电解Al₂O₃与冰晶石熔混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁，也不用电解AlCl₃的方法生产铝?

答：______________________________________________________________________

(2)设计可靠的实验证明MgCl₂、AlCl₃所属的晶体类型，其实验方法是___________。

29.(7分)有X、Y、Z三种元素，其中：X的负价阴离子的原子核外电子排布和氙的原子核外电子排布相同；Y有两种氧化物，其水溶液都呈碱性。在Y的两种氧化物中，Y的质量分数分别是74.19%和58.97%，这两种氧化物的摩尔质量分别是62g·mol^-1和78g·mol^-1。在X和Y化合生成物的水溶液中滴入Z单质的水溶液，溶液由无色变为深黄色。Z和X在同一主族，相差2个周期。试回答：

(1)写出三种元素的名称：X______________，Y______________，Z______________。

(2)两种氧化物分别为______________和______________。

(3)Z的单质溶于不，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为(要求标明电子转移方向和总数)______________。

(4)X与Y形成化合物熔点比Z与Y形成的化合物______________，其原因是___________。

(5)用电子式表示Y的质量分数与74.19%的氧化物的形成过程：______________。

28.(7分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生3.36LH₂；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：

(1)五种元素的名称：A__________，B______________，C____________，D______________，E______________。

(2)画出C原子、A离子的结构示意图：______________。

(3)B单质在D单质中燃烧，反应现象是______________，生成物的化学式为______________。

(4)A与E形成的化合物的化学式是______________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于______________。

(5)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时，观察到的现象是___________________________，有关反应的离子方程式为________________。