22．(8分)(有机化学基础)工业上以石油裂解得到的乙烯和1，3-丁二烯为原料，通过下列反应合成高分子化合物H，该物质可用于制造以玻璃纤维为填料的增强塑料(俗称玻璃纲)。

　　 请按要求填空：

　 (1)写出下列反应的反应类型：①　　　　　 反应，⑧　　　　　　 反应。

　 (2)反应③④中某一步反应是与HCl的加成反应，该反应是　　　　　　　 (填反应序号)；设计该步反应的目的是　 　　　　　　　　　　　　

　 (3)物质D的结构简式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (4)反应⑨的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

21．(9分)水的电离平衡曲线如图所示：

　 (1)若以A点表示25℃水在电离平衡时的离子浓度，

当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B

点，则此时水的离子积从　　　　　　 增加到

　　　　　　　　 ，造成水的离子积增大的原

因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (2)已知：25℃时，0.1mol/L的H₂R溶液的0.7<pH<1

(已知1g2=0.3)，则H₂R在水溶液中的电离方程

式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (3)100℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为　　　　　　　　 。

　 (4)100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前强酸溶液的pH与强碱溶液的pH之间应满足的关系是　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

20．请按要求回答问题：(15分)

Ⅰ．(8分)短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：

　 (1)A的元素符号　　　　　　 ；D的原子结构示意图　　　　　　 。

　 (2)A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是　　　　　 。

　 (3)CA₂与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是　　　　　　　 。

Ⅱ．(4分)在25℃时，用石墨电极电解100mL 1mol·L^-1 AgNO₃溶液，如有0.2mol电子发生转移，试回答下列问题：

　 (1)阴极上发生的电极反应为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)电解产生的气体的总体积(标准状况)为　　　　　　　　 。

Ⅲ．(3分)已知298K时下列反应：

Ca(s)+C(s)+O₂(g)=CaCO₃(s)；△H=－1206.8kJ·mol^-1　 ①

Ca(s)+O₂(g)=CaO(s)；△H=－635.1kJ·mol^-1　 ②

Ca(s)=CaO(s)+CO₂(g)；△H=+178.2kJ·mol^-1　 ③

则该温度下12g C完全燃烧的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

19．(12分)

　　 830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应CO+H₂O(g)　　 CO₂+H₂　 △H<0。试回

答下列问题：

　 (1)若起始时c(CO)=2mol·L^-1，c(H₂O)=3mol·L^-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则平衡常数K=　　　　　　 ，此时水蒸气的转化率为　　 　　　　　。

　 (2)在相同温度下，若起始时c(CO)=1mol·L^-1，c(H₂O)=2mol·L^-1，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.5mol·L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态

　　　　 　　　　　　　(填“是”或“否”)，此时v_(正)=　　　　　 --v_(逆)(填“>”“<”或“=”)

　 (3)若降低温度，该反应的K值将­­­­­­­­­­　　　　　 ，该反应的化学反应速率将　　　　　 (均填“增大”、“减小”或“不变”)

18．(10分)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品。用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

　 (1)A是制取CO₂的装置。写出A中发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　

　 (2)填写表中空格

　 (3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式　　　　　　　 。在此反应中，过氧化钠的作用是　　　　 (填序号)①氧化剂；②还原剂；③既是氧化剂又是还原剂；④既不是氧化剂又不是还原剂。

　 (4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是　　　　　　　　　　　　　　　　

17．(6分)下列实验操作或实验所得出的结论一定正确的是　　　　　 (填序号)。

　　　　 A．加热NH₄Cl晶体时，用湿润红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成

　　　　 B．制备Fe(OH)_­3胶体时，应往沸水中逐滴加1mol·L^-1的FeCl₃溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止

　　　　 C．配制硫酸溶液时，可先在烧杯中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

　　　　 D．用托盘天平准确称取5.85克NaCl

　　　　 E．除去蛋白质中混有的少量NaCl，加入AgNO₃溶液后过滤

　　　　 F．在中和滴定中，用待测NaOH溶液润洗锥形瓶，测定结果将偏高

16．铜的冶炼大致可分为：

(1)富集，将硫化物进行浮选：

(2)焙烧，主要反应为2CuFeS₂+4O₂　　 Cu₂S+3SO₂+2FeO(炉渣)

(3)制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu₂S+3O₂=2Cu₂O+2SO₂，

2Cu₂O+Cu₂S=6Cu+ SO₂

(4)电解精炼。下列说法正确的是　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．上述灼烧过程的尾气均可直接排空

　　　　 B．电解精炼时，粗铜应与外电源负极相连

　　　　 C．在反应2Cu₂O+Cu₂S=6Cu+SO₂中，作氧化剂的只有Cu₂O

　　　　 D．由6mol CuFeS₂生成6mol Cu，上述反应共消耗15mol O₂

第Ⅱ卷(非选择题　 共60分)

15．某MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃~700℃，所用燃料为H₂，电解质为熔融的K₂CO₃，已知该电池的总反应为2H₂+O₂=2H₂O(该电池放电过程中，CO₂被循环利用)，则下列有关该电池的说法正确的是　　　 　　　　 (　　 )

　　　　 A．放电时CO₃^2-向正极移动

　　　　 B．该电池正极反应为：4OH^-=2H₂O+O₂↑+4 e^-

　　　　 C．该电池负极反应为：H₂+CO₃^2-=H₂O+CO₂+2 e^-

　　　　 D．当电路中通过a mol电子时，则该电池理论上可供应18ag水蒸气

14．下列离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．碳酸钠溶于水中：CO₃^2-+2H₂O　　　 H₂CO₃+2OH^-

　　　　 B．少量Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液反应：

　　　 Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-　 BaSO₄↓+2H₂O

　　　　 C．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-

　　　　 D．NH₄HCO₃溶液与过量NaOH稀溶液反应：NH₄⁺+OH^-=NH₃·H₂O

13．常温下，由水电离出来的H⁺和OH^-浓度的乘积为1×10^-24mol·L^-2的溶液中，一定不能大量共存的离子组为　　　　　　　　 　　　　 (　　 )

　　　　 A．NH₄⁺、Al³⁺、Na⁺、SO₄^2-　　　　　 　　 B．Fe²⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-

　　　　 C．MnO_­4^-、Cl^-、SO₄^2-、K⁺　　　　 D．CO₃^2-、SO₃^2-、Na⁺、Cl^-