2．盐必须是可溶于水的盐溶液。

2．酸通常为稀盐酸或稀硫酸。硝酸和浓硫酸不能产生氢气。

b.　　　 金属+盐--新金属+新盐

条件：1．只有在活动性顺序表中排在前面的金属才能置换后面的金属。

在第四点中总结出的规律中，并不是简单的就能进行，往往是需要一定的条件。这里，把需要掌握的条件进行说明。

1．置换反应：

a.　　　 金属+酸--盐+氢气

条件：1．金属必须为氢前金属

4．Mg(OH)₂ +2HCl= MgCl₂+2H₂O

　 5．Mg SO₄+Ba Cl₂= BaSO₄ 　+2HCl　

2．MgO+2HCl= MgCl₂+H₂O

　　 3．MgCO₃+2HCl= MgCl₂+H₂O+ CO₂

8．　　 碱+酸性氧化物--盐+水

以上规律，对于我们有关这部分内容的学习起到了相当重要的作用，因为只有知道了物质间的反应规律，我们才能对于解题有一个清楚完整的思路。

例：用五种方法制取MgCl₂。

思路：因为MgCl₂在物质的分类中属于盐类，所以我们可以通过以上八条规律看一下生成盐的途径有几条，这样就能一一求解了。

方法：1．Mg+2HCl= MgCl₂+H₂

7．　　 盐+盐--新盐+新盐’

6．　　 碱+盐--新碱+新盐

5．　　 酸+盐--新酸+新盐　　　　 复分解反应

4．　　 酸+碱--盐+水