9.对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＜0.下列结论中不正确的是(　　 )

A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n>p+q

B．若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m:n

C．若m+n=p+q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a

D．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小

8．乙二酸，又称草酸，通常在空气中易被氧化变质，而其两分子结晶水(H₂C₂O₄·2H₂O)却能在空气中稳定存在。在分析化学中常用H₂C₂O₄·2H₂O做KMnO₄的滴定剂，下列关于H₂C₂O₄的说法正确的是(　　 )

A．草酸是二元弱酸，其电离方程式为H₂C₂O₄2H⁺+C₂O

B．草酸滴定KMnO₄属于中和滴定，可用石蕊做指示剂

C．乙二酸可通过乙烯经过加成、水解、氧化再氧化制得

D．将乙二酸滴加到浓H₂SO₄上使之脱水分解，分解产物是CO₂和H₂O

7．下列有关说法正确的是

A．溴乙烷水解后的碱性溶液不能用硝酸酸化，因为硝酸会把Br^-氧化，再加入AgNO₃溶液则不会产生浅黄色沉淀　

B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO₄溶液酸化

C．证明CH₃CH₂CH=CHCH₂CHO分子中有碳碳不饱和键的方法：向其中加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色

D．检验溶液中是否含有SO₄^2－时，在无其它阳离子干扰时，所加的BaCl₂溶液用盐酸酸化

6．下列有关叙述正确的是

A. “神舟六号”飞船返回舱的表层采用高温时自动烧蚀的耐高温、抗氧化的新型无机非金属材料带走热量从而保证内部温度不致过高。

B.“加碘食盐” “含氟牙膏”“富硒营养品” “高钙牛奶”“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子。

C. 右图是反应物和生成物的能量变化示意图，则其可能发生的反应的热化学方程式可表示为：

2 A(g)+ B(g) = 2 C(g)；△H=Q kJ·mol^-1(Q＜0 )

D.电解水制取氢气和氧气时，通常加入硫酸钠等强电解质，这说明强电解质的导电性比弱电解质的强

5．食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)、聚偏二氯乙烯(PVDC)等种类。PVC被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害。下列有关叙述不正确的是

A．PVC保鲜膜属于链状聚合物，在高温时易熔化，能溶于酒精

B．PVC单体可由PE的单体与氯化氢加成制得

C．鉴别PE和PVC，可把其放入试管中加热，在试管口放置一湿润的蓝色石蕊试纸，如果试纸变红，则是PVC；不变红，则为PE。

D．等质量的聚乙烯和乙烯燃烧消耗的氧气相等

4．在一定体积某浓度的Ba(NO₃)₂溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与Ba(NO₃)₂溶液的体积比是

A　 10∶1　　 　　 B　 1∶9 　　 　　　 C　 1∶10　　　 　　 D　 9∶1

3．下列说法中，正确的是

A．用在航天器中的抗氧化陶瓷复合材料属于新型无机非金属材料

B．提倡使用乙醇汽油主要是为了提高汽油的燃烧效率

C．赤潮、潮汐、酸雨、臭氧层空洞都是与环境污染有关的现象

D．松花江污染事件中，使用活性炭减少污染是因为活性炭与硝基苯发生化学反应

2．晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C₆₀晶胞结构如右图所示，下列说法正确的是

A．C₆₀摩尔质量是720　　　　　　

B．C₆₀与棒碳互为同素异形体　　　　　　　

C．在C₆₀晶胞中有14个C₆₀分子　　

D．每个C₆₀分子周围与它距离最近等距离的C₆₀分子有12个

1996年诺贝尔化学奖授于斯莫利等三位化学家，以表彰他们发现富勒烯(C₆₀)开辟了化学研究的新领域。后来，人们又发现了一种含碳量极高的链式炔烃──棒碳，它是分子中含300-500个碳原子的新物质，其分子中只含有交替连接的单键和叁键。根据以上叙述回答1、2两小题：

1．对于C₆₀与棒碳，下列说法正确的是

A．C₆₀在一定条件下可能与CuO发生置换反应　　 B．棒碳不能使溴水褪色

C．C₆₀与棒碳中所有的化学键都是非极性共价键　　 D．棒碳与乙炔互为同系物

21. 过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系漂白剂，化学式可表示为aNa₂CO₃·bH₂O₂。现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入适量MnO₂粉末，充分反应后生成672mL气体(标准状况)。反应后的混合物经过滤、洗涤后，将滤液和洗涤液混合并加水配成100mL溶液A。现向三份体积为10mL、浓度为cmol/L的稀硫酸中分别逐滴滴入溶液A，边滴边振荡，充分反应后，测得实验数据如

下表所示：

⑴稀硫酸的物质的量浓度c=　　　　　　 。

⑵通过计算确定过碳酸钠的化学式。

⑶工业上常以所含活性氧的质量分数[w(活性氧)=]来衡量过碳酸钠产品的优劣，13%以上者为优等品。现将0.2g某厂家生产的过碳酸钠样品(所含杂质不参与后面的氧化还原反应)溶于水配成溶液，加入15.0mL 1mol/L硫酸，再加入足量KI，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉试液，用0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定到蓝色恰好消失时，共消耗33.00mL，试计算判断该样品是否为优等品。(已知：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)