4、碱 + 某些盐 ===== 新碱 + 新盐

　 3NaOH + FeCI₃ ==== Fe(OH)₃　 + 3NaCI　 (生成红褐色沉淀)

　 2NaOH + CuSO₄ ====Cu(OH)₂ 　+ Na₂SO₄　 (生成兰色沉淀)

　 Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ ==== CaCO₃　 + 2NaOH　 (工业上制取NaOH )

3、碱 + 某些非金属氧化物===== 盐 + 水

　 2NaOH + CO₂ ==== Na₂CO₃ + H₂O

Ca(OH)₂ + CO₂==== CaCO₃ + H₂O (CO₂能使澄清石灰水变浑浊，以此检验CO₂ )

2NaOH + SO₂ ==== Na₂SO₃ + H₂O (工业上用碱溶液吸收SO₂等有害气体)

2、碱 + 酸 ===== 盐 + 水

Ca(OH)₂　 +2 HCI ===== CaCI₂ + 2H₂O

中和反应：酸和碱反应，生成盐和水的反应。(实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应)。

1、碱使指示剂变色；

2、四种可溶性碱：NaOH　　 KOH　　 Ca(OH)₂　　 Ba(OH)₂

1、碱：电离时生成的阴离子全部是OH的化合物。

　　　 NaOH ====　　　　　　　　　　 Ca(OH)₂====

2、硫酸H₂SO₄：

(1)　　　 浓硫酸有很强的腐蚀性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用干布拭去，再用大量的水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗。

(2)　　　 浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速散失。极易溶于水放出大量的热。

(3)　　　 浓硫酸的脱水性：使纸上字迹变黑。

(4)　　　 浓硫酸的吸水性：可做某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量增加，浓度变小。

第2节　　　　　　 碱

1、盐酸HCI：

盐酸是HCI气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCI气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。浓盐酸敞口放置会使质量减轻，浓度变小。工业盐酸因常含Fe而显黄色。

5、 酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气

Fe + 2HCI ==== FeCI₂ + H₂　

Zn + H₂SO₄==== Zn SO₄ + H₂ (实验室用于制H₂)

4、 酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水

6HCI + Fe₂O₃ ====2 FeCI₃ +3 H₂O　 (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液)

H₂SO₄ + CuO ==== CuSO₄ + H₂O (氧化铜黑色粉末溶解，形成兰色溶液)