24、(8分)有硫酸钠和碳酸镁的混合物，用40mL 盐酸完全溶解后，在标准状况下收集到0.448L二氧化碳。向反应后的溶液中加入含有0.025mol氢氧化钡的溶液，可得到5.82g沉淀，此时溶液的pH=12，体积为200mL。试求：

　 (1)原混合物中MgCO₃的质量

　 (2)得到的沉淀中硫酸钡的质量

　 (3)盐酸的物质的量浓度

23．(10分)芬必得是一种高效的消炎药物，其主要成分为布洛芬，它有多种合成路线，下面是一种合成方法。

已知：卤代烃有如下反应：R－Cl+NaCNR－CN+回答下列问题，

(1)写出有机物B、D的结构简式：

B　　　　　　　　 ；D　　　　　　　　　　 。

(2)写出反应AB和BC的反应类型　　　　　　　 、　　　　　　 (可供选择的反应类型有：取代，加成，消去，加聚，缩聚)

(3)有机物C和苯酚的关系是　　　　　 (选填字母)

　　　 A、互为同分异构体　　　　　　 B、互为同系物

　　　 C、均属于芳香醇类　　　　　　 D、均属于芳香族化合物

(4)与A具有相同的分子式，且苯环上只有一个取代基的有机物共有四种，写出除A外的其余三种的结构简式。

　　　　　　　　　　 ；　　　　　　　　　　 ；　　　　　　　　　　　 。

(5)写出E布洛芬反应的化学方程式(要求配平，有机物要用结构简式表示)

22．(8分)已知：①在有机物结构里，只要有一个碳原子连接四个互不相同的原子或原子团，(如图Ⅰ)这类物质就具有光学活性；②军事上的“地表伪装”是使军事保护设施的外观色彩红外反射与环境吻合，HAST是70年代开发的新型红外伪装还原染料，其化学结构式如图Ⅱ，该染料为橄榄色或黑色。

请回答：

(1)1摩尔该物质与足量金属钠反应，产生氢气的物质的量是________。

(2)当m=5时，碳原子上一个氢原子被氯取代生成的一氯代物可能有_______种同分异构体。在这些氯代物中，具有光学活性的物质有________种。

(3)当m=1时，该物质的分子式为_______________。

21．(10分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

(1)上述元素中，单质可以导电的有：　　　　　　　　　　　　 。(填写编号)

(2)⑦和⑤构成的固态化合物是　　　　　　 晶体。若该晶体中含n mol⑦，则其中所含极性共价键为　　　　　 mol。

(3)列举事实用离子方程式说明⑨的非金属性强于⑧：　　　　　　　　　　　　　 。

(4)除同族元素外，某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑥的氢氧化物有相似的性质。试写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式

20．(12分)下图表示各物质之间的转化关系，其中A、B、C、G为单质。②为工业生产中常见反应，E是一种具有漂白作用的盐，Y易潮解，M是一种两性化合物，L是一种白色沉淀。

试回答下列有关问题：

　 ⑴M的化学式　　　　　 ，Y在实验室中的用途　　　　　　　 (列举一例)。

⑵X的熔点为801℃，实际工业冶炼中常常加入一定量的Y共熔，猜想工业上这样做的目的：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。工业生产中，还常常利用电解X和F的混合物制取　　　　　　　　 。

　 ⑶反应②的化学方程式是_______________________　　　 ______________________。

　 ⑷反应④的离子反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(6分)已知：在热力学标准态(298K、1.01×10⁵Pa)下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(△H)。右图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试回答下列问题：

⑴写出氧族元素中含有18e^－的两种氢化物的电子式　　　　　　　　 。

⑵请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热△H的关系　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．(16分)某研究性学习小组的同学为在实验室再现二氧化硫催化氧化的过程，并制取少量三氧化硫晶体，设计了如图所示的装置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量热，容易形成酸雾。试回答：

　 (1)已知6.4 g 二氧化硫被氧气氧化成气态三氧化硫，放出9.83 kJ热量。反应的热化学方程式为________________________________。

　 (2)A装置可用来观察二氧化硫和氧气的进气量。实验时使A中氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是___________________________，A中的药品是__________________________。

　 (3)检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行实验。此时首先应该进行的操作是________________________________；在实验过程中不能持续加热的理由是____________________________________。

(4)若用a g铜跟足量浓硫酸反应制二氧化硫，实验结束时得到b g 三氧化硫，该实验中二氧化硫的转化率不小于____________。

　 (5)老师说该实验装置设计不完整，你认为还缺少　　　　　　　　 装置，请你协助该研究小组设计出所缺装置_______________________________________(用简要文字回答)。

17．(6分)某未知溶液X中可能含有K⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、Cl^－。检验其中是否含有K⁺，通常有如下两套实验方案。

　 方案一：焰色反应法

用洁净的玻璃棒蘸取未知液X置于酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则证明其中不含K⁺。对上述实验过程中的错误和疏漏之处加以纠正、补充：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

方案二：亚硝酸钴钠法

在CH₃COOH酸化的溶液中，K⁺与亚硝酸钴钠［Na₃Co(NO₂)₆］反应生成黄色沉淀［K₂NaCo(NO₂)₆］，该原理可用于K⁺的检验。注意：NH₄⁺也能与Na₃Co(NO₂)₆生成黄色沉淀，会干扰K⁺离子的检验。

请你利用上述反应原理设计一个实验方案，检验未知溶液X中是否含有K⁺。

16．一定条件下CuS与稀HNO₃发生反应，所得还原产物为NO，氧化产物为SO₄^2-。现将0.06molCuS加入到50mL4.2mol/LHNO₃中，充分反应之后，忽略溶液体积变化，下列说法正确的是

A．被还原的硝酸为0.16mol　　　　 B．反应后溶液中仍有硝酸剩余

C．反应后溶液的pH＝1　　　　　　 D．CuS未全部参加反应

第Ⅱ卷(非选择题　 共86分)

15．某温度下，在一容积可变的容器里，反应2A(g) 　B(g) + 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是

A．充入1mol稀有气体氦(He)，平衡将向正反应方向移动

B．充入A、B、C各1mol，平衡将向正反应方向移动

C．将A、B、C各物质的量都减半，C的百分含量不变

D．加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加