6.一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g)；△H＜0。现将1molA和2molB加入甲容器中，将4 molC和2 molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t₁时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是

A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍

B．保持温度和乙中的压强不变，t₂时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t₁前的反应速率变化已省略)

C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

D．保持活塞位置不变，改变温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大

5.氮化硅()是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3高温 + 下列叙述正确的是

A．氮化硅晶体属于分子晶体

B．氮化硅的摩尔质量为140g

C．上述反应中每生成1mol，得到12mol电子

D．在氮化硅的合成反应中，是还原剂，是氧化剂

4.用20mL2mol·L-1的溶液与20mL3mol·L-1的溶液反应来制取，欲制得最多的，则下列操作正确的是

A.把20mL溶液缓缓滴加到20mL溶液中

B.把20mL溶液缓缓滴加到20mL溶液中

C.把两种溶液快速混合并不断搅拌

　D.把两种溶液缓慢混合并不断搅拌

3.下列叙述不正确的是

A．之间都是共价键

B ．实验室可用溶液处理废气

C．可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒

D．分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物

2.下列各组离子一定能大量共存的是

A．在pH＝13的无色溶液中:

B．在c()=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：

C．加入后的溶液中：

D．在c()＝0.1mol·L－1的溶液中：

1.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A.标准状况下，1.12L氡气(Rn)中含中子数为6.8

B.1 mol(烷烃)中含有共价键数为(3n+2)

C.1 mol与足量反应，转移电子数为

D.12g金刚石中含有C-C键的个数为2

　　 下列两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，请你选择其中一题作答，如果两题全做，则按A题评分。

21．(12分)

A．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素，与实际元素符号无关。

(1)下列说法正确的是 　　　　　　　　　　　　　。

　 A．第一电离能：A>B>E>J>K　　 B．电负性：B>C>D>E>J

　 C．原子半径：F>G>H>E　　　　 D.1分别与L形成的简单分子均为非极性分子

(2)表中A与E可形成A₂E=E=EA₂分子，有关该分子的说法不正确的是　　　　　　　　　　 。

　 A．分子中有6个σ键和2个7π键　　 B．三个E原子都是sp²杂化

　 C．四个A原子不在同一平面内　　　　 D．三个E原子在同一条直线上

(3)F晶体的晶胞结构如右图，它的空间利用率为： 　　　　　　　　(选填：52%、68%、74%)。

(4)字母K表示的元素原子基态时的价电子轨道排布式为： 　　　　　　　　　　。

(5)MAL₂化合物中包含的微粒间作用力有： 　　　　　　　　　　(用下列序号填写)。

　　 ①离子键②极性键③氢键④分子间作用力⑤金属键

　 (6)BHA₄是一种络合物，中心原子配位数为： 　　　　　　　　　　，根据价层电子互斥理论可确定该物质中阴离子空间构型为　 　　　　　　　　　　　。

B．草酸作为一种重要的化工原料，某学习小组的同学拟以甘蔗渣为原料用水解一氧化一水解技术制取草酸。

试回答下列问题

(1)第①步硫酸的主要作用是： 　　　　　　　　　　　；由表l可确定，合适的硫酸质量分数是： 　　　　　　　　　　(选择表中数据)；由表2，合适的浸泡时间　 　　　　　　　　　　小时。

　 表l硫酸浓度对草酸收率的影响

(2)步骤⑤是减压抽滤(见下图)，其优点是： 　　　　　　　　　　　　　；

　 步骤⑥采用的操作方法是：　 　　　　　　　　　　。

(3)为了确定产品中H₂C₂0₄·2H₂0的纯度，称取10.5g草酸样品，配成250mL溶液，每次实验时准确量取40．OOmL草酸溶液，加入适量的稀硫酸，用0.1 mol／LKMn0₄标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗KMn0₄标准溶液平均为16．00mL。下列有关说法正确的是　　　　　　　　　 　　。

　 A．KMnO₄标准溶液盛放在碱式滴定管中

　 B．可从酸式滴定管中准确放出40.OOmL草酸溶液

　 C．该实验不需要加指示剂

　 D．测得产品中的草酸晶体纯度约为95.O%

20．(10分)生物乙醇可由淀粉或纤维素等生物质原料发酵获得，利用乙醇可制取氢气，也可用乙醇进行相关的化工生产。

　 (1)已知乙醇制取氢气有如下两条路线：

　　 a．水蒸气催化重整：

　　 b．部分催化氧化：

　　 原子利用率较高的是： 　　　　　　　　　　　　　　式(选填a或b)。

　 (2)已知CO的燃烧热为283kJ／mol，H₂的燃烧热为285．8 kJ／mol。今取2mol乙醇．40%按a式制氢．60%名按b式制氢，假定转化率均为100%，则两种制氢产生的全部气体完全燃烧产生的热量 　　　　　　　　　　　　　kJ。

　 (3)某生物质能研究所准备利用乙醇得到的合成气合成一种生物汽油。乙醇按a式和b式反应的各占50%，合成气合成生物汽油的反应为：。假定这种生物汽油中含有X、Y两种成分，X、Y都是有8个碳原子的烃，X是苯的同系物，Y是烷烃。50吨质量分数为92%的乙醇经上述转化(假定各步转化率均为100%)，则最终可得到X的质量为多少吨。

19．(12分)芳樟醇是贵重的香料，它可由多种方法合成。

　 (1)芳樟醇的一种工业合成路线如下：

　 ①上图中K的名称是：　　　　　　　　　 　；反应(b)的类型是：　　　　　　　　　 　。

　 ②已知c是加成反应，反应c中另一反应物X的结构式为：　　　　　　　　　　　　 　。

　 ③L的同分异构体很多，其中只含一个甲基的链状同分异构体有：　　　　　 种(不考虑立体异构)。

(2)芳樟醇的另一种常见合成路线如下：β一菠烯在600一700℃时可以开环生成月桂烯，月桂烯与HCl加成后再与CH₃COONa反应转化为芳樟醇的乙酸酯，最后经水解得到芳樟醇。

①A的结构简式为：　　　　　　　　　　　　 　　；②反应(c)的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　 　。

18.(10分)在一定条件下可用SnO₂／Al₂0₃等多种催化剂实现丙烯选择性还原NO_x，

　　 试探究丙烯还原NO_x有关问题

　　 (1)反应①平衡常数表达式为：　　　　　　　　　　　　 。

　　 (2)工业上获得大量丙烯的主要途径是：　　　　　　　　　　　　 　。

(3)对于可逆反应．将NO及C₃H₆按物质的量之比9:1投入密闭容器中，不同的温度下在某种催化剂表面反应，NO转化率与反应温度的关系如图l所示，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　 。

　 A．△H_l<0　　 B．若v(NO)_正=2v(N₂)_逆带时，说明该反应已达平衡

　 C．该催化剂约在500℃时活性较大　　 D．其他条件不变时，增大压强，NO转化率提高

(4)在450℃时C₃H₆与NOx充入某密闭容器中，并通入少量0₂，N0x转化率与0₂浓度及反应

　 温度的关系如下图。

　 ①图2的研究，可得出的结论是：　　　　　　　　　　　　 　。

　 ②图3的研究，可得出的结论是：