7．下列实验现象描述正确的是(　　 )

　　　 A．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾

　　　 B．碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫色

　　　 C．往溴水中加入碘化钠溶液，溴水变为无色

　　　 D．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟

6．体积为V mL，密度为ρ g·cm－3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mol·L－1，质量分数为w%，下列表示式正确的是(　　 )

A． c＝1000Vρ　　　 B． m＝Vρ　　 C．w%＝%　　 D．c＝

5．下列关系正确的是(　　 )

A．还原性： Na＞K　　　　　　　 B．溶解性：NaHCO3 ＞ Na2CO3

C．热稳定性： Na2CO3＞NaHCO3　 D． 熔点 ：Na＜K

4．下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是(　 )　　　　　　　　

A．在Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比

B．22.4LCO2与22.4L CO所含氧原子数目之比

C．1000mL容量瓶的容积与500mL容量瓶的容积之比

D．液面均在“0”刻度时，50ml碱式滴定管和25ml碱式滴定管所盛溶液的体积之比

3．下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是(　 )　　　　　　　

　　　　　　　 A．同体积、同密度的C2H4和C3H6　　　 B．同温度、同体积的H2和N2

　　　 C．同质量、不同密度的N2和CO　　 D．同压强、同体积的N2O和CO2

2．下列物质的保存方法不正确的是(　　 ) A．新制氯水应用棕色瓶密封保存　　　　 B．盛液溴的试剂瓶常加少量水 C．少量的金属钠应保存在煤油中　　　 D．固态碘放在棕色细口瓶中

1．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是(　　 )

A．N离子中含有36个电子　　 B．O2和O4属于同位素

C．C60是原子晶体　　　　　　 D．H2和H3属于同素异形体

37.Ⅰ(5分)将一定质量的铁粉加入到装有100 mL某浓度的稀硝酸溶液中充分反应。

　⑴容器中剩有m g的铁粉，收集到NO气体448 mL(标准状况下)。

①　　 所得溶液中的溶质的化学式是　　　　　 ；

②　　 原硝酸溶液的物质的量浓度为：　　　　 mol/L

⑵向上述固-液混合物中逐滴加入稀硫酸直到刚好不再产生气体为止，该气体遇空气变成红棕色。此时容器中有铁粉n g。

①此时溶液中溶质的化学式是　　　　　 ；

②m–n的值为　　　 g 。

Ⅱ：(4分)向某密闭容器中加人 0.3 molA、0.1 molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化如下图中甲图所示。附图中乙图为 t₂时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件，所用条件均不同。已知t₃ ~t₄阶段为使用催化剂［已知 t₀~ t₁阶段 c ( B)未画出］。

(1)若 t₁= 15 s ，则t₀~ t₁阶段以C 浓度变化表示的反应速率为　　　　　　 ；

(2)t₄ ~t₅阶段改变的条件为　　　　　 ，B的起始物质的量为　　　　　 ；

(3)t₅ ~t₆阶段容器内A的物质的量共减少0. 03 mol ，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ ，写出该反应的热化学方程式　　　　　　 。

36．(11分)人体呼出气体中含有N₂、O₂、CO₂、水蒸气等多种成分。某课外学习小组利

用下图装置测定N₂、O₂、CO₂、的百分含量(忽略水蒸气等微量成分)。其中B是带刻度

的量气装置。

试验步骤：

①先检验装置的气密性。再向装置中装入药品(如图所示)，其中C瓶溶液上方为100mL

已除尽CO₂的空气(N₂和O₂的体积比为4 ：1)。

②打开止水夹b、c、d，关闭止水夹e，向B瓶中吹气后关闭d，并冷却到室温，收集到

V₁mL气体。

③关闭b，打开止水夹a、c、e、f，用打气筒向A瓶中缓缓充气，直到B中气体刚好全

部排出，此时量筒中液面读数为V₂mL。

④关闭e、f，降低燃烧匙的高度，用电火花引燃红磷。

⑤等C瓶冷却到室温，打开f₁最终量筒液面读数为V₃mL。

回答下列问题：

(1)A、B中装饱和NaHCO₃而不能装饱和Na₂CO₃溶液的原因是。

　 (2)C装置中红磷要过量的目的是　　　　　　　　　　。

　 (3)反应结束后，C瓶溶液中含有溶质的化学式为　　　　　　　　

　 (4)利用上述数据计算人体呼出气体中氧气所占体积百分数为　　　　　 　

CO₂所占体积百分数为　　　　　　

　 (5)步骤⑤中C瓶还未冷却到室温就打开止水夹读数，这样会使所测氧气体积分数

　　 　(填“偏大”或“偏小”)。

　 (6)严格按①-⑤进行试验后测得数据仍有一定误差，可能的原因是(答出一点即可)

35．(8分)原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素

① B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，

② C的最高价氧化物的水化物和氢化物反应生成盐

③ D和E可以形成1：1和1：2的两种常见化合物。

④ A与C元素原子的电子层数相差1，且与E是同主族元素

⑤ 原子半径由大到小顺序是E>F>G＞B>C>D＞A

⑥ F是同周期中离子半径最小的元素，G是同周期中原子半径最小的元素

　　 回答： (1)由B、D、E三元素组成的无机盐水溶液呈碱性，其原因是(用离子方程式表示)　　　　　　　 　。

(2)A的单质和D的单质可以设计为新型燃料电池，电解质为KOH溶液，则A的单质在该燃料电池中发生的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　 。

　(3)当反应3A₂(g)+C₂(g)2CA₃(g)达到平衡时，不断改变反应条件(不改变A₂、C₂和CA₃的量)，右图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一段时间是 　　　　　　　。

(4)D和E能形成1：1和1：2的两种常见化合物X和Y ：

写出Y与水反应的离子方程式：　　　　　　　　　　 。若将X、Y分别溶于等量足量的水中，形成浓度相同的溶液，需X、Y的物质的量的关系为： n(X)　　 　n(Y)(填“＜”“＞”或“＝”)

(5) C、D、E、F、G的简单离子的半径由大到小的顺序是(用元素的离子符号表示)

(6) F的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为　　　　　　　　　　　

　(7)用离子方程式说明C与A形成的化合物结合H⁺能力强于D与A形成的化合物：