13．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

3Zn + 2K₂FeO₄ 　+ 8H₂O3Zn(OH)₂ + 2Fe(OH)₃ 　+ 4KOH 。下列叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．放电时锌做负极　　　　　

　　　 B．充电时氢氧化铁被氧化

　　　 C．充电时电池的正极和电源的正极相连　　　

　　　 D．放电时每转移3 mole^-，有2mol FeO₄^2-被还原

12．室温下，一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合，下列有关判断正确的是(　　 )

　　　 A．若混合后所得溶液呈中性，则HA肯定是强酸、BOH肯定是强碱

　　　 B．若混合前酸、碱pH之和等于14，混合后所得溶液呈碱性，则BOH肯定是弱碱

　　　 C．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，混合后所得溶液呈酸性，则HA肯定是弱酸

　　　 D．若混合后所得溶液呈酸性，则混合溶液中离子浓度一定满足

　　　　 c(B⁺)＞c(A^-)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

11．右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。

下列说法不正确的是　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．从E口逸出的气体是Cl₂

　　　 B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

　　　 C．标准状况下每生成22.4 LCl₂，便产生2 mol NaOH

　　　 D．粗盐水中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－等离子，

精制时先加Na₂CO₃溶液

10．已知0.1mol　L^－1的二元酸H₂A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是　　　　　　 (　　 )

　　　 A．在Na₂A、NaHA两溶液中，都含有5种离子，且种类相同

　　　 B．HA^-水解的离子方程式为：HA^-+H₂OH₃O⁺+A^2-

　　　 C．在NaHA溶液中一定有： c(OH^－)=c(HA^-)+ 2c(H₂A)+ c(H⁺)-c(Na⁺)

　　　 D．在Na₂A溶液中一定有：c(Na⁺)>c(A^2-)> c(H⁺)>c(OH^－)

9．为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同学设计了如下实验方案。其中不合理的是(　　 )

　　　 A．室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH＞1，证明HX是弱酸

　　　 B．室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，证明HX是

弱酸

　　　 C．室温下，测1 mol/L NaX溶液的pH，若pH＞7，证明HX是弱酸

　　　 D．在相同条件下，对0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸

8．下列关于电解质溶液的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．常温下，pH＝7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为

c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

　　　 B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

　　　 C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

　　 D．常温下，同浓度的Na₂S与NaHS溶液相比，Na₂S溶液pH大

7．利用下列装置(部分仪器已省略)，不能顺利完成对应实验的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．原电池 　　　　　　 B．精炼铜　 　　　　　　 C．石油的分馏　 　　 D．实验室制乙烯

6．仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl₄、NaI溶液、NaCl溶液、Na₂SO₃溶液，下列试剂中不能选用的是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．溴水　　　　　　　　　　　　 　　　 B．FeCl₃溶液　　

　　　 C．酸性KMnO₄溶液　　　　　　　 　　　 D．AgNO₃溶液

5．在有机物的分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”。凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，物质有光学活性，发生下列反应后生成的有机物有光学活性的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　　　 ①与乙酸发生酯化反应　　　　 　　　　　　　 ②与NaOH水溶液共热

　　　 ③与银氨溶液作用　　　　　　 　　　　　　　 ④在催化剂存在下与H₂作用

　　　 ⑤与CuO共热

　　　 A．③　　　 　　　　　 B．①②④⑤　　 　　 C．③⑤　　　 　　　　 D．①②④

4．下列除杂操作正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )