8．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　　　 A．无色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO^-₄、SO^2-₄

　　　 B．pH=11的溶液中：CO^2-₃、Na⁺、AlO^-₂、NO^-₃

　　　 C．加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、HCO^-₃、SO^2-₄、NH⁺₄

　　　 D．有较多Fe³⁺的溶液中：Na⁺、NH⁺₄、SCN^-、HCO^-₃

7．有关胶体的说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．有色政府和雾均属于固溶胶

　　　 B．胶体粒子小于1nm

　　　 C．胶体产生丁达尔现象是由胶粒的大小决定的

　　　 D．胶体粒子能通过半透膜

6．下列变化规律正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Na、Mg、Al还原性依次增强　　　　　　 B．HCl、PH₃、H₃S稳定性依次减弱

　　　 C．NaOH、KOH、CsOH碱性依次减弱　　 D．S^2-、Cl^-、K⁺半径依次减小

5．实验室模拟工业合成三氧化硫，部分装置如图所示，

则以下说法中错误的是　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．装置甲的作用是混合气体、干燥、观察

气泡速率

　　　 B．所需的催化剂为铁触媒

　　　 C．乙处导出的气体是SO₃、SO₂、O₂、N₂

　　　 D．虽SO₃极易溶于水，但生成的三氧化硫不宜

直接通入水中吸收

4．设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．标准状况下，22.4LSO₃所含有分子数为N_A

　　　 B．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N_A

　　　 C．2L1mol/L的盐酸中，所含氯化氢分子个数是2N_A

　　　 D．常温下，1molAl与足量烧碱溶液完全反应产生H₂，转移电子数为2N_A

3．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．2mol　　　　　　　　　 B．1mol　　　　　　　　　 C．0.5mol　　　　　　　　 D．0.25mol

2．下列物质的保存方法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．新制氯水应用棕色瓶密封保存　　　　　　 B．盛液溴的试剂瓶常加少量水

　　　 C．少量的金属钠应保存在煤油中　　　　　　 D．固态碘放在细口瓶中

1．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．碱性氧化物都是金属氧化物　　　　　　　

　　　 B．酸根都是原子团

　　　 C．离子化合物中不可能存在共价键　　　　

　　　 D．具有金属光泽并能导电的单质一定是金属单质

25．(6分)据报道，北京奥运“祥云”火炬燃料为丙烷，悉尼奥运会火炬燃料为丁烷和丙烷混合气。

(1)常温同压下，等体积的丙烷和丁烷完全燃烧恢复到原状态，生成二氧化碳的体积比为　　　　　　 。

(2)标准状况下，1.0 mol丙烷和丁烷的混合气和a mol O₂混合后完全燃烧，反应后恢复至原状态，混合气体的体积减小了70.0 L，混合气体中丙烷和丁烷的体积比为 　　　　。

(3)标准状况下，a 体积的某丙烷和丁烷的混合气体，在b 体积足量氧气中完全燃烧后，恢复到原状态，所得气体体积V为(用a和b表示)　　　　　　　　　　　　 。

24．(8分)如下图装置，A、B中电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na₂SO₄滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极。若在A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中。切断K₁，闭合K₂、K₃通直流电，则：

(1)标出电源的正、负极，a为______极。

(2)在湿的Na₂SO₄滤纸条中心的KMnO₄液滴，有什么现象______________。

(3)写出电极反应式：A中_________________。

(4)若电解一段时间，A、B中均有气体包围电极。此时切断K₂、K₃，闭合K₁，电流表的指针偏转，则此时A极电极反应式为____________________。