2、60克碳酸钠溶液和20%的盐酸(密度为1.1克/厘米³)完全反应后，全部转化为氯化钠，溶液的质量减小了4.4克。求：

　　 (1)消耗20%的盐酸多少毫升？

　　 (2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少？

1、取未知浓度的盐酸10克，加入足量的硝酸银溶液，反应后生成5.74克氯化银沉淀，求：

(1)该酸的溶质质量分数为多少？

(2)把200克这种盐酸稀释为质量分数为10%的盐酸，需加水多少克？

8、某工厂的废水中含2%的H₂SO₄，可采用边排边中和的方法处理至中性。排放及处理的方法如下图：

(1)当流量阀门调至某一位置时，处理后的废水可使紫色石蕊试液变红，此时应将流量阀门调　　　 (填“大”或“小”)才能使处理后的废水呈中性。　　

(2)应使含2%的KOH废水的流量为　　　　 L/s，才能使处理后的废水pH=7。

(保留二位小数)　

7、镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。主要步骤如下：

(1)为了使MgCl₂转化为Mg(OH)₂，试剂①可以选用　　　　　 ，要使MgCl₂完全转化为沉淀，加入试剂①的量应　　　　　　 。

(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)₂沉淀的方法是　　　　　　　　　　　 。

(3)试剂②可以选用　　　　　　　　　　 　。

(4)无水MgCl₂在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl₂，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

6、某同学设计了分离NaCl和CaCl₂两种固体的实验方案：

据此回答问题：

(1) 物质B是______________________，试剂甲是________________。

(2) 根据以上方案得到的NaCl固体经测定含有杂质，该杂质是___________。要得到较纯净的NaCl固体，以上方案应作如何改进？________________________　　　　 ____________。

5、实验室里，用氯化铵晶体跟氢氧化钙粉末混合加热制取氨气。它是一种无色的，有刺激性气味

的，密度比空气小，而溶于水且能跟水反应生成氨水的气体，制取氨气过程中还有氯化钙和水生成。

(1)写出制取氨气的化学方程式：　　　　　　　 　　　　

(2)实验室制取(不包括收集)氨气的装置，可选用制取　　　　 (H₂或O₂或CO₂)的装置。其理由是　　　　　　　　　　 。收集氨气可用　　　　 法。

4、据报道，我国将推广“车用乙醇汽油”技术。乙醇(化学式为C₂H₅OH)完全燃烧时，生成CO₂和H₂O；乙醇燃烧时如果氧气不足，还有CO生成。现有下列装置(如图所示)：

⑴试用上述装置设计一实验，验证乙醇不完全燃烧的产物中含有CO、CO₂、H₂O 3种气体。应

将乙醇燃烧的产物依次通过(填写装置的序号)_____________________________，最后进行尾气处理，其中装置A反应的化学方程式是___________________________，装置C的作用是____________________，装置E的作用是_____________________。

⑵若乙醇燃烧的产物中，水的质量是24.3克，则参加反应的乙醇的质量是________。

1、钛(Ti)因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注，常温下钛不能和非金属、强酸反应，红热时却可与许多常见的非金属单质反应，钛是航空、宇航、军工、电力等方面的必需原料。地壳中含钛矿石称金红石(TiO₂)，目前大规模生产的方法是：

第一步：金红石、碳粉混合物在高温条件下能入氯气制得TiCl₄和一种可燃性气体，该步发生反应的化学方程式是______________________，该反应的还原剂是__________。

第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl₄反应制得金属钛，该步反应的化学方程式是______________________________。

⑴木材干馏木精属于______________变化。

⑵甲醇是无色透明、易挥发的液体，这是它的________________性质。

⑶写出生产甲醇的化学方程式__________　 　　　　　　　　　_______。

⑷推断甲醛的化学式M应为_________　　　　　　 __________。

20、只需用水就能直接鉴别的一组物质是(　　 )

A、Na₂SO₄　 CuSO₄ 　CaCO₃ 　　　B、AgCl　 BaSO₄　 CuSO₄

C、NaCl　 CaCl₂　 BaCl₂　　　　　 D、BaCl₂　 AgCl　 Na₂CO₃

_{二、简答题}