6．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是

A．从氟到碘，生成的氢化物熔沸点逐渐升高，稳定性逐渐减弱

B．因为钠原子比铝原子容易失去电子，所以钠比铝的还原性强

　　　 C．从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强

　　　 D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的氧化性强

5．在一定温度下的定容器中，当下列物理量不再变化时，表时反应A(g)+2B(g)　　　 C(g)+D(g)已达到平衡状态的是

① 混合气体的压强　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ② 混合气体的密度

③ B的物质的量浓度　　　　 　　　　　　　　　　　　　 ④ 混合气体总物质的量

⑤ 混合气体的平均相对分子质量　　　　　　　　　 ⑥ v(A)正=2v(B)逆­

⑦ 混合气体的总质量　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ⑧ 混合气体总体积

A．①③④⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．①②③④⑤⑦

C．①③④⑤⑧　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．①②③④⑤⑥⑦⑧

4．下列有关说法正确的是

A．物质熔沸点的高低顺序是：晶体硅>氯化钠>冰>氖气

　　　 B．微粒半径由小到大顺序是：H-<Li+<H+

　　　 C．溶液中结合H+能力由强到弱的顺序是：SO2-4>H2PO-4>CH3COO->HCO-3

　　　 D．CO2、HClO、CF4、PCl3四种物质分子中所有原大都满足最外层为8电子的稳定结构

3．下列说法正确的是

　　　 A．明矾净水过程中不涉及化学变化

　　　 B．由同种元素组成的物质一定是纯净物

　　　 C．风化、石油分馏和碘的升华都是物理变化

　　　 D．在化学反应中，反应前后原子种类、数目和质量一定不变

2．探测冥王星(Pluto)的“新地平线(New Horizons)”号具有10.9kg钚-238(Pu)燃料的核电池系统，核电池是由辐射β射线(高速电流)的放射源，收集这些电子的集电器，以及两者之间的绝缘体三部分组成。下列有关说法正确的是

A．钚电池是将核能转化为电能

　　　 B．核燃料是可再生能源

　　　 C．放射源一端为正极，集电器一端为负极

　　　 D．Pu的原子质量是12C原子质量的238倍

1．2003年，IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地(Darmstadt，德国)。下列关于Ds的说法不正确的是

A．Ds原子的电子层数为7　　　　　　　　　　　　　　 B．Ds是超铀元素

C．Ds原子的质量数为110　　　　　　　　　　　　　　 D．Ds为金属元素

23．(7分)硝酸是重要的化工原料。在硝酸工业生产中产生的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应有(①式不完整，未配平)；

　　 NO₂+NaCO₃=NaNO₂+　　　　　 　+CO₂①

　　 NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂②

　　　 请按要求回答下列问题：

　 (1)①式中缺少的产物化学式为　　　　　 ，其中氧化剂与还原剂物质的量之比为　　　　 。

　 (2)配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需n(Na₂CO₃·10H₂O)为　　　　 。

　 (3)现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，在20℃用于吸收硝酸厂工业尾气。已知当产生22.4L(标准状况)CO₂时，吸收液质量增加44g，求此时溶液中主要阴离子物质的量之比约为　　　　　　　　 。

22．(17分)欲制无水氯化铝并保存备用。现有仪器如下图所示，并有食盐晶体、水、固体烧碱、铝粉、二氧化锰、浓硫酸等六种试剂。请回答下列问题：

　 (1)设计的制取思路是：　　　　　 →　　　　　　　 　→　　　　　　　　　

　 (2)从上列仪器中选取必须的几种，连接成一个制无水氯化铝的连续装置，按前后顺序填写图的编号(不一定填满)。

　　　　 仪器编号：　　　 　、　　　 、　　　 、　　　 、　　　 ；

　　　　 放入试剂：　　　 　、　　　 、　　　 、　　　 、　　　 。

　 (3)该实验中装置有不足之处，请指出　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

21．(10分)某校研究性学习小组设计了如图所示装置进行

有关实验，实验时将分液漏斗中A逐滴加入烧瓶B中。

(图中铁架台、铁夹已略去，要求填写的试剂均填化学式)

　 (1)若A为浓硫酸，B为第三周期金属元素的单质，其在常温下难与水反应；C为品红溶液，实验观察到C中溶液腿色，则B　　　　　　　 ，若使C试管溶液恢复原来的颜色，可采取的操作为　　　　　　　　　 。

　 (2)若B为块状大理石，C为饱和Na₂CO₃溶液，实验中观察到C试管内溶液变浑浊，则C试管中发和反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)若B是生石灰，实验中观察到C溶液中先形成沉淀，而后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后将C放入盛有沸水的烧杯中，静置片刻，观察到试管壁上出现光亮银镜。则A是　　　　　　　　 ，C是　　　　　　　　 与葡萄糖的混合液。仪器D在此实验中的作用是　　　　　　 。写出B中发生反应的方程式　　　　　　　　　　　 。

20．(14分)下图所示反应有直接进行的，也有在溶液中进行的，其中部分产物已略去。已知：A是固体单质；B、X、H为气体单质；D属于可溶于水的强电解质，一个D分子中含有18个电子，Y为淡黄色固体。

　 (1)化学式：B为　　　　　　　　　 ，F为　　　　　　　　　　　 。

　 (2)用电子式表示D的形成过程为　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

　 (3)A是一种非常重要的工业产品。据统计，地球上每年由于腐蚀而消耗的A约占A年产量的10%。A发生腐蚀的主要原因是(填写下同的选项序号)　　　　　 ；

　　　　 a．直接与氧气发生化学腐蚀　 b．通过原电池反应发生腐蚀　 c．因溶于水而消耗掉。

　　　　 若你选定选项a或c，请写出相应的化学方程式；若你选定选项b，请写出正极的电极反应式：

　 (4)已知H为无色，密度比空气大的气体，则①中所涉及的反应的化学方程式为，

　 (5)写出F 水溶液与足量Y反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。