11．下列三种有机物是某些药物中的有效成分：

以下说法正确的是

A．三种有机物都属于芳香烃化合物

B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种

C．将各1mol的三种物质分别与氢氧化钠溶液充分反应，阿司匹林消耗氢氧化钠最多

D．三种有机物都能与浓溴水发生反应

10．短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知：A、C的原子序数的差为8，A、B、C三

种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙

述正确的是

A．原子半径：A<B<C<D

B．四氧化三铁与B的反应是工业上大量生产铁的重要方法

C．D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性

D．B的氧化物是酸性氧化物，可溶于氨水

9．下列说法错误的是

A．升高温度或使用催化剂，可以提高活化分子百分数

B．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应，可用勒沙特列原理来解释

C．放热反应可能自发进行

D．工业上能通过BaSO₄(s) +Na₂CO₃(aq)BaCO₃(s) +Na₂SO₄(aq)反应先制得BaCO₃，再由BaCO₃进一步制取可溶性钡盐，是因为K_sp(BaSO₄)＞K_sp(BaCO₃)

8．常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是

A．加入金属镁能产生H₂的溶液中：Na⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、NO₃^-

B．含有大量Fe²⁺的溶液中：K⁺、Mg²⁺、ClO^－、SO₄^2-

C．能使Al³⁺生成沉淀的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SiO₃^2－、HCO₃^－

D．水电离产生的c(OH^－)＝1×10^－10mol/L的溶液中：Al³⁺、SO₄^2－、NO₃^－、Cl^－

7．MnO₂和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO₂和Zn的基本步骤为：

(1)软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO₂+ZnS+2H₂SO₄＝MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O。

(2)除去反应混合物中的不溶物

(3)电解混合液MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O　 MnO₂+Zn+2H₂SO₄

下列说法错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．步骤(1)中MnO₂和H₂SO₄都是氧化剂　　　　

B．步骤(2)中每析出12.8g S沉淀共转移0.8mol电子

C．电解时MnO₂在阳极处产生　　　　　　　

D．硫酸在生产中可循环使用

6．下列实验过程中产生的现象与对应图形相符合的是

5．常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H⁺ + 10Z^－+ 2XO₄^－ == 2X²⁺ + 5Z₂ + 8H₂O，

②2M²⁺ + R₂ == 2M³⁺ + 2R^－，③2 R^－ + Z₂ == R₂ + 2Z^－，由此判断下列说法错误的是

A．常温下反应2M²⁺ + Z₂ == 2M³⁺ + 2Z^－可以自发进行

B．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原

C．氧化性强弱顺序为： XO₄^－ ＜ Z₂ ＜ R₂ ＜ M³⁺

D．还原性强弱顺序为： X²⁺ ＜ Z^－ ＜ R^－ ＜ M²⁺

4．下列关于某无色溶液所含离子检验的方法和结论正确的是

A．加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，则原溶液中一定有FeCl₃

B．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定是CO₃^2－或SO₃^2－

C．先通入少量Cl₂后，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，说明有I^－

D．往溶液中加入BaCl₂溶液和稀HNO₃，有白色沉淀生成，说明一定有SO₄^2－

3．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中，正确的是

A．1 L0.5mol·L^-1Na₂CO₃溶液中含有的CO₃^2-数目为0.5N_A

B．7gC_nH_2n中含氢原子数为N_A

C．1molNH₄Cl固体中共价键总数为5N_A

D．标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NA　

2．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是

①Fe+Cu²⁺== Fe²⁺+Cu　　　　　　 ②Ba²⁺+2OH^－-+2H⁺+SO₄^2－-=BaSO₄↓+2H₂O

③Cl₂+H₂OH⁺+Cl^－+ HClO　　 ④CO₃^2－+2H⁺==CO₂↑+H₂O　　 ⑤Ag⁺+Cl^－=AgCl↓

A．只有③　　 　　　　B．②⑤　　 　　　　C．③⑤　　 　　　　　　　D．①④