7．将SO₂通入CuSO₄。和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，测得含Cl：35 .7%，Cu：64.3%，SO₂在上述反应中作用是

　 A．酸　　　　 B．漂白剂　　 C．氧化剂　　 D．还原剂

6．可逆反应CO+NO_2⇌CO₂+NO的反应速率与反应物浓度的关系为v=kc(NO₂)一定温度下，该反应在一定体积的密闭容器中达到平衡状态，此时向容器中充入一定量的CO气体，下列叙述错误的是

　 A．正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

　 B．浓度商Qc减小，平衡向正反应方向移动

　 C．反应物的焓增大，平衡向正反应方向移动

　 D．CO气体分压增大，平衡向证反应方向移动

5．用铜片、银片、Cu(NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、导线和盐桥(装有琼脂-K NO₃的U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极

②正极反应为：Ag⁺ + e^-=Ag

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

　④将铜片浸入AgNO₃溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

　 A．①②　　　 B．②③　　　 C．②④　　　 D．③④

4．下列各组物质之间反应，调节反应用量，离子方程式不变的是

　 A．石灰水和SO₂

B．Na[Al(OH)₄]和CO₂

C．Ba(OH)₂溶液和H₂SO₄溶液

D．NaHCO₃溶液和石灰水

3．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

　　 A．标准状况下，1L液态水中含有的H⁺数目大于10^-7N_A

B．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，标准状况下产生22.4L气体时，转移的电子数为2N_A

C．常温下，_PH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1 N_A

D．1molFeCl₃水解生成N_A个胶体粒子

2．“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是

　　 A．该反应属于氧化还原反应　　 B．甲和丙中同种元素化合价不可能相等

　　 C． 丁物质一定是非金属单质　　 D．配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2

1．英国化学家波义耳1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生。波义耳指出：我指的元素应当是某些不由任何其它物质所构成的原始的和简单的物质或完全纯净的物质，是具有一定确定的、实在的、觉察到的实物，它们应该是用一般化学方法不能再分解为更简单的某些实物。从现代化学的观点看，波义耳定义的元素实际为

A．原子和分子 　　　B．纯净物　　　 C．单质　　　 D．化合物

2．考生请将第I卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。考试结束后，只收答题卡和第II卷。

可能用到的相对原子质量：H 1　 C 12　 N 14　 O 16　 S 32　 Cl 35.5　 Na 23

　　　　　　　　 　　　　Mg 24　　 Al 27　　 K 39　 Fe 56　　 Cu 64

第I卷(选择题，共45分)

第Ⅰ卷包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。

1．本试卷包括第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间

　　　　　 90分钟。

21．(12分)最近，由镁、镍和碳三种元素组成的化合物引起了科学家的注意。

　(1)写出镍原子基态的电子排布式　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

　(2)比较第一电离能：Mg　　　　 Al　 ；　 C　　　 　O(＞；＜；＝)

　(3)四羰基镍[Ni(CO)₄]为无色挥发性剧毒液体。熔点-25℃。沸点43℃。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂，呈四面体构型。四羰基镍的晶体类型是　　　　　 ，镍原子和羰基之间的作用力为　　　　　　　　　 。四羰基镍是热分解法制备高纯镍的原料,试写出其化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方最密堆积(ccp)如图，试写出该晶体的化学式　　　　　　　 。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有　　　　　 个。