某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究. (1)下表为“铝与氯化铜溶液反应实验报告的一部分: 实验步骤实验现象将打磨过的铝片放入一定浓度的Cu——青夏教育精英家教网—

题目列表(包括答案和解析)

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22.(14分)某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。

(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

实验步骤	实验现象
将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl₂溶液中。	产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色。
反应结束后分离出溶液备用
红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。	一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃]

按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)

置换反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

化合反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。解释此现象的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO₂)反应来冶炼金属锰。

　 ① 用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式来表示)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

② MnO₂在H₂O₂分解反应中作催化剂。若将适量MnO₂加入酸化的H₂O₂的溶液中，MnO₂溶解产生Mn²⁺，该反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

班级　　　　　　　姓名　　　　　　

试题详情

21.(12分)海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的流程图如下。

(1)用NaCl做原料可以得到多种产品。

① 工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是__________________　　 __________。

② 实验室用惰性电极电解100 mL0.1 mol/LNaCl溶液，若阴阳两极均得到112 mL气体(标准状况)，则所得溶液的pH为______　　 ___(忽略反应前后溶液的体积变化)。

③ 电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：_________　　　 ___________________。

(2)分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl₂粗产品。

① 粗产品的溶液中含有Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺和Mn²⁺，需将Fe²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺转化为沉淀除去。Fe(OH)₂呈絮状，常将其转化为Fe(OH)₃而除去(生成氢氧化物沉淀的pH见表)。若只加一种上述(1)中得到的产品，该物质的化学式为_______________，控制溶液的pH为____________________。