20. 用H₂还原某+n价的金属氧化物，如有1克H₂恰好还原a克氧化物时，则该金属的相对原子质量(原子量)为(　 　) A、(8-a)n　　　 B、(a-8)n　　　 C、an+8n　　　　 D、an+16n

第Ⅱ卷(非选择题，共50分)

19. 已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(1)的燃烧热

分别是-285.8kJ·mol^-1、-1411.0kJ·mol^-1和-1366.8kJ·mol^-1,　 则由C₂H₄(g)和H₂O(I)反应

生成C₂H₅OH(I)的△H为(　　 )

　 A、+330kJ· mol^-1　　　　　　　　　　　　 B、 -330kJ·mol^-1

　 C、+44.2kJ·mol^-1　　　　　　　　　　　　 D、 -44.2kJ·mol^-1

18. 右图纵坐标为反应物的转化率，横坐标为温度(t℃)，下列符合此图情况的反应是(　　 )

　　 A．C(s)+CO₂(g)2CO(g)；△H>0

　　 B．H₂(g)+Br₂(g)2HBr(g)；△H<0

　　 C．N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H<0

　 D．2SO₃(g)2SO₂(g)+O₂(g)；△H>0

17. A、B、C、D、E是同周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B>A；C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性C>D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是(　　 ) 　 A、CDEAB　　　 B、ECDAB　　　　 C、BAEDC　　　　 D、BADCE

16.将SO₂气体通入BaCl₂溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是(　　 )

　 A. NH₃　　　　　 B.　 Cl₂　　　　 C.　 CO₂　　　　　 D. NO₂

15. 某物质由A、B、C三种元素组成，其晶体中微粒的排列方式如图所示：

该晶体的化学式是(　　 ) A、AB₃C₃　　　 　　 B、AB₃C　　 　

C、A₂B₃C　　　 　 D、A₂B₂C

14. 醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOH　　H⁺+CH₃COO^－，下列叙述不正确的是

(　　 )

A、醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H⁺)＝c(OH^－)+c(CH₃COO^－)

　B、0.10mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH^－)减小

　C、CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固体，平衡逆向移动

　D、常温下pH＝2的CH₃COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的

pH＜7

13.　 巳知某溶液中存在较多的H⁺、SO₄^2-、NO₃^-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是(　　 )

　 A．Al³⁺、CH₃COO^-、Cl^-　　 　　　　　　 B．Mg²⁺、Ba²⁺、Br^- 　

　 C．Mg²⁺、Cl^-、I^-　　 　　　　　　　　 D．Na⁺、NH₄⁺、Cl^-

12. 下列反应的离子方程式书写正确的是 (　　 )

A．硫酸铝溶液中加入过量氨水　　 Al³⁺+3OH^-══ Al(OH)₃↓

B．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO₃^- + OH^-== CO₃^2- + H₂O　

C．铜片跟稀硝酸反应　　 Cu + NO₃^－ + 4H⁺ ====　 Cu²⁺ + NO↑ + 2H₂O

　 D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂══2Fe³⁺+2H₂O

11.设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　 )

A. 5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N_A

B. 1 L 1 mol • L^一1醋酸溶液中离子总数为2N_A

C. 在常温常压下，1 mol羟基(-OH)含有的电子数9N_A

D. 标准状况下，22..4 L氦气与22..4 L 氯气所含原子数均为2N _A