4．下列有关能量转换的说法不正确的是

　 A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程

　 B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

　 C．动物体内葡萄糖被氧化成CO₂是热能转变成化学能的过程

　 D．植物通过光合作用将CO₂转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程

3．有些化学仪器加热时需要填在石棉网上，但也有一些仪器可以直接在酒精灯上加热，

下列各组仪器中可以用酒精灯直接加热的一组是：

　 A．试管、蒸发皿　　　　　　　　　　　　 　 B．试管、烧杯

　 C．试管、平底烧瓶　　　　　　　　　　　 　 D．蒸发皿、圆底烧瓶

2．下列反应不是氧化还原反应的是

　 A．Fe+H₂SO₄(稀)=FeSO₄+H₂↑　　　　　　　　 B．H₂+CuOCu+H₂O

　 C．3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO　　　　　　　 　　　　 D．Ca(HCO₃) ₂CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑

1．下列物质中碱性最弱的是

　 A．氢氧化钠　　　　 　 B．氢氧化镁　　　　 C．氢氧化铝　　　　 D．氢氧化钙

20．(16分)已知烯烃在一定条件下可被强氧化剂氧化成醛，例如：

RCH=CHR′　RCHO + R′CHO

从A出发有下图所示关系：

(1)A的化学式为________________，E的结构简式为_____________________；

A→C的化学反应方程式为：_____________________________________。

(2)若B的一种同分异构体跟溴水反应生成白色沉淀，且1mol该同分异构体跟溴水反应时，需消耗3mol Br₂，则符合该条件的同分异构体有_______种，写出其中任意一种的结构简式：_______________________；

(3)A是一种可以作为药物的有机物，将A在一定条件下氧化可以得到两种有机酸X和Y，X属于芳香族化合物，它在食品保存及染料、药物生产中均有重要作用，则X的结构简式为：___________________________；

(4)由A制E还可以通过以下途径：

①设计步骤A→F的目的是_______________；

②写出G→H的化学反应方程式：_______________________。

19．(16分)某化学兴趣小组测定某FeCl₃样品(含少量FeCl₂杂质)中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：

①称量a g样品，置于烧杯中；

②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；

③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全；

④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；

⑤过滤，洗涤沉淀；

⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；

⑦……

请根据上面叙述，回答：

(1)下图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和　　　　　 (填字母)。

　 A　　　 B　　 C　　　 D　　　 E　　　　　　 F　　　　　　 G

(2)写出步骤③中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)洗涤是洗去附着在沉淀上的　　　　　　　　 (写离子符号)，洗涤沉淀的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m₁g；再次加热并冷却室温称量其质量为m₂g，且m₁－m₂＝0.3，接下来的操作应当是　　　　　　　　 。

(5)若坩埚质量是W₁，坩埚与加热后固体总质量是W₂，则样品中铁元素的质量分数为

　　　　　　 (列出算式，不需化简)。

(6)该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤③中不加入氯水，其余步骤不变，仍可达到实验目的。你认为甲学生的观点是否正确？　　　 (填“正确”或“错误”)，请说明理由：　　　　　

　　　　　 。

18．(10分) 科学家用NaNO₃和Na₂O在一定条件下等物质的量化合制得晶体A，A由钠离子和某阴离子B构成, 则:

(1)A的化学式为　　　　　　 ， A 与Na₃PO₄比较，其稳定性A　　 Na₃PO₄(填“＞”或“＜”)，阴离子B的空间结构最有可能是　　　　　 　(填序号)；

　　 ①直线型　 ②平面三角形　 ③三角锥形　 ④正四面体

(2)A对CO₂特别敏感，与CO₂反应相当剧烈，生成两种常见的物质，该反应的化学方程式为：　　　　　　　 ；

(3)此外,科学家还制备了另一种钠盐D，其与A的组成元素完全相同，D中的阴离子与A中的阴离子表观形式相同(元素种类和原子个数均相同)，但D中阴离子的结构中含有一个过氧键：-O-O- ，电导实验表明，同条件下其电导能力与NaCl相同，该阴离子的化学式为　　　　　 ，其与水反应生成过氧化氢的离子方程式为　　　　　　　　　　 ，该反应　　　 (填“是”或“不是”)氧化-还原反应。

17．(10分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下均为液态；A分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。

　　 请回答下列问题：

　　 (1)元素F在周期表中的位置是　　　　　　　 ；

　　 (2)A、C、D三种元素可组成一种常见化合物，该化合物的化学式为　　　　 ；生产该化合物和单质F的工业称为 　　　　　　工业；

(3)B与F形成的化合物分子中，各原子均达8电子结构，则该分子的电子式为　　 ；

　　 (4)已知0.5 mol EC₂被C₂氧化成气态EC₃，放出49.15 kJ热量，其热化学方程式为　　　　　 　；

　　 (5)A、B、C以原子个数比4∶2∶3所形成的化合物，晶体类型为 　　　　　　。

16．将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH=14的溶液，然后用l mol·L^-1的盐酸滴定，至沉淀质量最大时，消耗盐酸40 mL，原合金中钠的质量为

A．0．46 g　　　 　　　　　 B．0．69 g　　 　　　　　　 C．0．92 g　　 　　　　　　　 D．0．23 g．

温馨提示：第17~20题为非选择题，答案直接写在答题卷上对应的答题区域内。

15． 以下均为中学化学中的常见实验装置，下列有关说法不正确的是

A．装置①用于分离沸点不同的两种液态有机物，装置④适用实验室制取少量乙酸乙酯

　 B．装置②可用于检验碳酸钠与碳酸氢钠两种固体

　 C．装置③，可用于CO还原氧化铁实验

　 D．装置⑤，选择合适药品时，可用于制备少量氨气及氧气等