34．(4分)已知某有机的蒸汽的密度是相同状况下氢气的30倍，一定质量的该有机物完全燃烧，得到水和二氧化碳的物质的量相等，又知该有机物含碳40%，求：(1)该有机物的分子式。(2)若该有机物能与铁反应生成氢气，写出该有机物的结构简式。

33．有机物A是一种重要化工生产的中间体，己知结构简式如右图：

(1)A中含的官能团除苯基外还有：　　

(填名称或结构简式)；

(2)A可能具有的化学性质有：　 　　(填写序号)：①能与H₂发生加成反应；②能与甲酵发生酯化反应；③能与甲酸发生酯化反应；④在浓硫酸和加热的条件下发生消去反应；⑤能与Ag(NH₃) ₂OH溶液发生氧化反应；

(3)A的一种同分异构体B，与Ag(NH3)2OH溶液混合于试管中水浴加热有银镜产生；B与浓溴水发生苯环上的取代反应时，lmol B能与3mol Br₂恰好反应。请写出B发生银镜反应的化学方程式　 　　(只要求写出一个化学方程式，有机物写结构简式)。

32．用如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验，将液体A逐滴加入　

到固体B中，回答下列问题：

(1)图中D装置在实验中的作用是　 　　。

(2)若A为30%H₂O₂溶液，B为MnO₂，C盛有氢硫酸(H₂S)饱和溶液，旋开E后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程式为　 　　。

(3)若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋开E，足够长的时间后，C中的现象是　 　　，C中发生反应的离子方程式为　 　　。

31．下图所示五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈

交叉部分指两种化合物含有一种相同元素；五种化合物由五种

短周期元素形成，每种化合物仅含有两种元素。A是沼气的主

要成分；B、E分子中所含电子数都为18，B不稳定，具有较强的氧化性，E是由六个原子构成的分子，C是工业制玻璃的主要原料之一；D中所含的两种元素的原子个数之比为3∶4。根据以上信息推测A、B、C、D、E的化学式：

A、　 　　，B、　 　　，C、　 　　，D、　 　　，E、　 　　。

30．下列有关化学实验正确的是　　 　　(填序号)。

①用点燃的方法除去CO₂中的CO；②除去乙酸乙酯中少量乙酸，可用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏；③用碱式滴定管量取20.00mL0.1000 mol·L^-1KMnO₄溶液；④配制100mL1.00 mol·L^-1的NaCl溶液时，可用托盘天平称取5.85g NaCl固体；⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用酒精清洗；⑥用瓷坩埚高温熔融Na₂CO₃；⑦物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行；⑧浓硫酸、浓硝酸等强氧化性酸保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中。　　　　　　　　　　　

29．按要求写出下列反应的化学反应方程式。

(1)乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下发生的反应：　　 　　。

(2)铬酸根离子(CrO₄^2-)在酸性条件下转化为重铬酸根离子(Cr₄O₄^2-)的离子反应方程式

　　 　　。

中的横线上。)

28．根据元素周期表1-20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。

(1)属于金属元素的有　　 　　　种。

(2)属于稀有气体的是　 　　(填元素符号，下同)；

(3)形成化合物种类最多的两种元素是　　 　　；

(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)　　 　　；

27．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：

A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是

A．30min时降低温度，40min时升高温度

B．8min前A的平均反应速率为0.08mol·(L·s)^-1

C．反应方程式中的x=l，正反应为吸热反应

D．20min-40min间该反应的平衡常数均为4

26．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：

　　　　 3NaClO→2NaCl+NaC1O₃

在相同条件下NaClO₂也能发生类似的反应，其最终产物是

A．NaCl、NaClO　　　　　　　　　　　　　 B．NaCl、NaClO₃

C．NaClO、NaClO₃　　　　　　　　　　　　 D．NaClO₃、NaClO₄

25．下述实验操作能达到预期实验目的的是