题目列表(包括答案和解析)

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9.某合作学习小组讨论辨析以下说法:①粗盐和酸雨都是混合物;②沼气和水煤气都是可再生能源;③冰和干冰既是纯净物又是化合物;④不锈钢和目前流通的硬币都是合金;⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸;⑥纯碱和熟石灰都是碱;⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是

A.①②③④   B.①②⑤⑥   C.③⑤⑥⑦   D.①③④⑦

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8.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为:

A.2mol   B.1 mol   C.0.5mol   D.0.25mol

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7.在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是

A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-          B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-

C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-         D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-

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6.在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中共存的是

 A.滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe3+、NH4+、Cl-、I-

B.pH为1的溶液:Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-

C.水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液:K+、HCO3-、Br-、Ba2+

D.所含溶质为Na2SO4的溶液:K+、CO32-、NO3-、Al3+

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5.下列反应的离子方程式正确的是

A.碳酸氢钠溶液中加入少量石灰水:HCO3+Ca2++OH=CaCO3↓+H2O

B.碳酸钠溶液使酚酞试液变红:CO32+H2OHCO3+OH

C.硫酸亚铁酸性溶液中加入双氧水:Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O

D.乙酸和氢氧化钾溶液反应:H++OH=H2O

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4.浓度为2mol/L的氢溴酸溶液VL,欲使其浓度变为4mol/L,以下列出的方法中,可行的是

 A.通入标况下的HBr气体44.8L   B.将溶液加热蒸发浓缩至0.5V

C.蒸发掉0.5L水         D.加入10mol/L氢溴酸0.6VL,再将溶液稀释至2VL

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3.钡和钠相似,也能形成O22离子的过氧化物,则下列叙述错误的是

 A.过氧化钡的化学式是Ba2O2

B.1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气

C.过氧化钡是离子化合物

D.过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂

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2.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生反应:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)

A.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1︰1   B.NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂

C.硼元素被氧化,氢元素被还原         D. NaBH4既是氧化剂又是还原剂

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1.在NaBr和KI的混和溶液中通入过量的氯气,然后将溶液蒸干并灼燃,最后留下的物质是

 A.NaCl     B.NaCl和KBr    C .KCl和NaBr      D.NaCl和KCl

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35.(8分)煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。

已知:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表;

温度/℃
400
500
800
平衡常数Kc
9.94
9
1

试回答下列问题:

(1)上述正向反应是:    反应

(选填:放热、吸热)。

(2)在800℃发生上述反应,以右表中的物质的量投入恒容反应器,其中向正反

应方向移动的有      (选填A、B、C、D、E)。

(3)若在500℃时进行,若CO、H2O

的起始浓度均为0.020 mol/L,在该条件下,CO的最大转化率为:    

(4)若在800℃进行,设起始时CO和H2O(g)共为5mol,水蒸气的体积分数为x;平衡时CO转化率为y,试推导y随x变化的函数关系式。

 
A
B
C
D
E
n(CO2)
3
1
0
1
1
n(H2)
2
1
0
1
2
n(CO)
1
2
3
0.5
3
n(H2O)
5
2
3
2
1

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