5．除去铜粉中混有的少量铁粉的方法是先入_____，反应完全后进行_____。反应的化学方程式为__________。

4．过滤装置中，滤纸应_____漏斗内壁，滤纸的边缘应比漏斗口_____，漏斗下端的管口_____烧杯内壁，倾倒液体时用_____将液体引入过滤器，过滤器里的液面要_____滤纸过缘。

3．某溶液析出晶体的母液，当温度不变时是_____溶液(饱和或不饱和)。

2．多数物质热的饱和溶液降温后，就会有_____析出，对溶解度受温度影响变化大的固体物质，欲获得晶体一般就采用_____的方法。

1．把食盐水放在敞口容器里，让水分慢慢蒸发，溶液首先达到_____，继续蒸发就会有_____析出。对溶解度受温度影响变化不大的固体物质，一般就采用_____的方法得到固体。

5、实验室要配制500克10%的稀硫酸，求需要98%的浓硫酸多少克？水多少克？

4、现有5.6克锌与100克稀硫酸恰好完全反应，

(1)、可生成氢气多少克？

(2)、稀硫酸的溶质质量分数为多少？

(3)、反应后所得溶液中溶质质量分数为多少？

3、小明家里有一小袋粗盐，有一天他发现敞口放置的粗盐表面有溶解现象。经查阅资料得知，这种现象在化学上叫潮解，原因是粗盐中含有氯化钙和氯化镁。于是他设计了以下实验方案对粗盐进行提纯。 请回答实验中有关问题。

(1)将粗盐全部溶于水，加入过量的氢氧化钠溶液，其主要目的是除去粗盐中的　　　　　　　　　 ；

(2)再加入过量碳酸钠溶液，目的是除去粗盐中的　　　　　　 ；

(3)待充分反应后过滤，所得滤液中的溶质为　　　　　　　 ；

(4)向滤液中加入适量的稀盐酸，完全反应后，加热、蒸发、结晶，得到几乎不含其他杂质的NaCl晶体。

2、市售塑料袋有的是用聚乙烯　[　(CH₂CH₂)_n]　制成，有的是用聚氯乙烯　[　(CH₂CHCl)_n]　制成，通过查阅资料可知：

　(CH₂CHCl)_n+O₂点燃=====　2nCO₂+nH₂O+nHCl

其中n是上千或上万的数值；HCl气体极易溶于水，有刺鼻气味，其水溶液即是盐酸；鉴别盐酸的方法是加入AgNO₃溶液，观察是否产生白色沉淀。

①　通过点燃的方法可以鉴别聚乙烯和聚氯乙烯。如果塑料袋点燃时有强烈的刺鼻气味，这种塑料袋可能是由　　　　　　 制成的。

②　某同学设计了如下图所示实验来探究塑料燃烧的产物。

若A瓶燃烧的是聚氯乙烯塑料，在B瓶中可以看到的现象是　　　　　　　　　　　

　　　　　　 　　　，C瓶中发出反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　 。若A瓶中用的是聚乙烯塑料，则在C瓶中能观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

1、维生素C俗称抗坏血酸，常用于防治坏血病造成的血管破裂出血。为了解维生素C的化学性质，我们将6片维生素C压碎，溶于l0毫升水，然后过滤，取几毫升滤液，做了下列几个实验：

(1)将滤液滴到蓝色石蕊试纸上试纸呈红色；再用pH试纸测得维生素C溶液的pH在l至2之间。说明维生素C具有_____________性；　

(2)在CuSO₄溶液中加入滤液并加热煮沸，发现有红色的铜析出。从氧化还原的角度说明维生素C具有_____________性；

(3) 把滤液加热煮沸5秒至l0秒，再重复做上述2个实验，发现维生素C性质与未加热时的性质一样，即在100℃以下不会发生分解。这说明维生素C的性质比较 　　　　　　　。