题目列表(包括答案和解析)

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9.下列反应的离子方程式正确的是

A.AgCl的悬浊液中滴入少量Na2S溶液:2AgCl+S2= Ag2S+2Cl

B.纯碱溶液与醋酸反应:CO32+2H+= H2O+CO2

C. Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液:Ba2++OH+H++SO42=BaSO4↓+H2O

D.过量CO2通入Na2SiO3溶液中 SiO32+CO2+H2O = CO32+H2SiO3

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8.锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物,再用碳还原:① 2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS

②Sb4O6+6C=4Sb+6CO。关于反应①、②的说法正确的是

A.反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6

B.反应①中每生成3 mol FeS时,共转移6 mol电子

C.反应②说明高温下Sb的还原性比C强

D.每生成4 mol Sb时,反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4︰3

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7.下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是                

A.由水电离的c (H+)=1012mol·L1的溶液中:Cl,Na+,NH4+,SO32

B.加入铝能放出H2的溶液中:Mg2+,NO3,Na+,SO42

C.碱性溶液中: Na+,ClO,I,S2

D.使甲基橙变红的溶液中:Al3+,Cl,Na+,SO42

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6.下列排列顺序正确的是

A.常温下将0.1 mol·L1 NH4Cl溶液与0.05 mol·L1 NaOH溶液等体积混合,

 c (Cl)> c (Na+)> c(NH4+)> c (OH)> c (H+)

B.常温下物质的量浓度相等的①NH4HSO4②CH3COONH4③NH4Cl三种溶液中c(NH4+):①>③>②

C.0.1mol·L1的NaHA溶液,其pH=11,则溶液中:c(HA)>c(OH)>c(A2)>c(H2A)

D.在相同条件下,将足量AgCl加入等体积的①0.01 mol·L1 KCl②0.1 mol·L1 KCl溶液③蒸馏水三种液体中,所能溶解的AgCl质量关系为:①>②>③

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5.利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是

A.用弱酸的电离常数比较相同条件下强碱弱酸盐溶液的碱性强弱

B.用物质熔沸点数据推断出物质的晶体类型

C.根据溶液的pH判断该溶液的酸碱性

D.根据焓变是否小于零判断反应能否自发

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4.下列说法正确的是

A.用干馏的方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来

B.用50 mL碱式滴定管准确量取25.00 mL的KMnO4溶液

C.检验SO2中是否含有CO2,应将气体依次通过氢氧化钠溶液和澄清石灰水

D.分离苯和水时,水从分液漏斗下端流出,苯从上口倒出

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3.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.100 mL1 mol·L1的Na2S溶液中离子总数为0.3NA

B.2.3 gNa在空气中完全燃烧失去0.1 NA个电子  

C.1 mol C2H4分子中共用电子对数目为5NA

D.标准状况下,44.8 L CCl4中含2NA个分子

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2.已知:①2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)    △H =-571.6 kJ·mol1

②H+(aq) + OH(aq) = H2O(l)   △H = -57.3kJ·mol1。下列说法中错误的是

A.①式表示25℃,101 kpa时,2mol H2和1mol O2完全燃烧生成2mol H2O(l)放热571.6 kJ

B.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)中△H大于-571.6 kJ·mol-1

C.将含1 mol NaOH的水溶液与50 g 98%的硫酸溶液混合后放出的热量为57.3 kJ

D.将含1 mol NaOH的稀溶液与含1 mol CH3COOH的稀溶液混合后放出的热量小于57.3 kJ

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1.  美国科学家马丁・查非(Martin Chalfie)、美国华裔化学家钱永健(Roger Tsien)以及日本科学家下村修(Osamu Shimomura)因发现和研究绿色荧光蛋白(green fluorescent protein,GFP)而获2008年度诺贝尔化学奖。GFP在紫外线照射下会发出鲜艳绿光。下列有关说法正确的是

A.重金属离子能使GFP变性          B.天然蛋白质属于纯净物

C.GFP发出荧光是蛋白质的颜色反应      D.蛋白质通常用新制氢氧化铜检验

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34.(12分) 电镀厂曾采用有氰电镀工艺,由于排放的废水中含有的剧毒CN离子,而逐渐被无氰电镀工艺替代。处理有氰电镀的废水时,可在催化剂TiO2作用下,先用NaClO将CN离子氧化成CNO,再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验,以证明处理方法的有效性,并测定CN被处理的百分率。

将浓缩后含CN离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL(其中CN的浓度为0.05mol·L-1)倒入甲中,塞上橡皮塞,一段时间后,打开橡皮塞和活塞,使溶液全部放入乙中,关闭活塞。回答下列问题:

⑴乙中反应的离子方程式为__________________________________

⑵乙中生成的气体除N2和CO2外,还有HCl及副产物Cl2等,上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN的处理效果。则丙中加入的除杂试剂是______(填字母)

a.饱和食盐水  b.饱和NaHCO3溶液  c.浓NaOH溶液  d.浓硫酸

⑶丁在实验中的作用是____________________________

装有碱石灰的干燥管的作用是____________________________

⑷戊中盛有含Ca(OH)20.02mol的石灰水,若实验中戊中共生成0.82 g沉淀,则该实验中测得CN被处理的百分率等于________

请说明该测得值与实际处理的百分率相比偏高还是偏低_________?简要说明可能的原因________________________________________________________。

⑸请提出一个能提高准确度的建议(要有可操作性,不宜使操作变得过于复杂)  

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