7．将过量的气体通入到一种溶液中，一定能产生沉淀的是

①二氧化硫通入到硝酸钡溶液中　 　　　　　　　　　　　 ②二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中

③二氧化碳通入到氯化钙溶液中　 　　　　　　　　　　　 ④氨气通入到AgNO₃溶液中

A．只有①②③　 　　　　　 B．只有①②　　 　　　　　 C．只有①②④　　　　　　　　 D．只有②③

6．下列说法正确的是

A．由同一种元素形成的物质一定是纯净物

B．元素由游离态转化合态，一定被氧化

C．较活泼金属一定可以把较不活泼的金属从盐溶液中置换出来

D．金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物

5．在给定的四种溶液中，同时加入以下各种离子，可能在该溶液中大量共存的是

A．pH为1的溶液：Ca、Na、Mg、NO₃

B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe、NH₄、Cl、SCN

C．与铝反应放出氢气的溶液：K、HCO₃、Br、Ba

D．所含溶质为FeCl₂的溶液：K、SO₄、NO₃、H

4．下列关于氧化物的叙述正确的是

①酸性氧化物肯定是非金属氧化物

②非金属氧化物肯定是酸性氧化物

③碱性氧化物肯定是金属氧化物

④金属氧化物都是碱性氧化物

⑤酸性氧化物可与H₂O反应生成相应的酸

⑥与H₂O反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物

⑦不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应

A．①②③④　　 　　　　　 B．⑤⑥⑦　　 　　　　　　　　 C．②③⑥⑦　　 　　　　　 D．③⑥

3．下列现象或应用中，不涉及胶体知识的是

A．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的道道光柱

B．用半透膜分离淀粉和食盐的混合液

C．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

D．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀　　　　　　　

2．下列仪器：①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④托盘天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙，其中常用于物质分离的是

A．①③④　　 　　　　　　　　 B．①③⑤　　 　　　　　　　　 C．①②⑥　　 　　　　　　　　 D．①⑤⑦

1．在一定条件下，下列物质与硅、二氧化硅均不反应的是

A．氢氟酸　　 　　　　　　　　 B．浓H₂SO₄ 　　　　　　　　 C．烧碱　　 　　　　　　　　　　 D．氟气

21．(12分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后

　　　 所得溶液的pH如下表：

　　　 请回答：

　 (1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明

　　　　 HA是强酸还是弱酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C₁是否一定等于0.2mol/L　　 (选

　　　　 填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A^-)与c(Na⁺)的大小关系是　　　 (　　 )

　　　 A．前者大　　　　　　　 B．后者大　　　　　　　 C．两者相等　　　　　　 D．无法判断

　 (3)不考虑其它组的实验结果，单从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到

　　　　 小的顺序是　　　　 　　　　　　。

　 (4)不考虑其它组的实验结果，单从丁组实验结果分析，所得混合溶液中由谁电离出的

　　　　 c(OH^-)=　　　　　 mol/L

　　　　　　　 写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算，回答准确值，结果不一

　　　　　　　 定要化简)。c(Na⁺)-c(A^-)=　　　　 mol/L

0.1mol·L^-1W的水溶液的pH为13，Q的水溶液呈酸性，且物质的量浓度相同的

　　　　 W、Q溶液中水的电离程度是前者小于后者。则：

　　 　　W为　　　　　　　　　 ，Q为　　　　　　　　　　 (填化学式)。

　 (5)用A单质和B单质可知趣气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极侵入浓KOH溶

　　　　 液，两极分别通入A单质和B单质。写出该电池负极的电极反应式：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (6)已知工业合成X的反应方程式：D₂ (g)+3B₂ (g)　　 　2X(g) △H=-92.4kJ/mol

　　　　 ①在适当的催化剂和恒温恒压条件下反应，下列说法正确的有　　　　 。

　　　　 A．达到化学平衡时，正逆反应速率相等

　　　　　　　 B．反应过程中不断分离出X，使平衡常数K减小，平衡正向移动有利于合成X

　　　　　　　 C．达到平衡后，升高温度，平衡常数K增大，B₂的转化率提高

　　　　　　　 D．达到化学平衡的过程中，气体平均相对分子质量减小

　　　　 ②某温度下，将10molD₂，35molB₂置于10L密闭容器中充分反应，15min达平衡，

反应放热为462kJ，计算：该温度下的平衡常数　　　　　　　　 。

20．(16分)A、B、C、D、E为五中常见的短周期元素，常温下，A、B可形成B₂A₂和B₂A

　　　 两种液态化合物，B与D可组成分子X，也可组成阳离子Y，X、Y在水溶液中酸、碱

　　　 性恰好相反，C元素的焰色反应呈黄色，E与C同周期，且E的最高价氧化物的水化物

　　　 呈两性。试回答：

　 (1)D元素在周期表中的位置为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)B₂A和X都是10电子化合物，它们的分子结合H⁺的能力不同，请用一个离子方程

　　　　 式加以证明　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)A、D、E三种元素形成的盐(化学式A₉D₃E)的水溶液呈酸性，用离子方程式解释

　　　　 其原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (4)W、Q是由A、B、C、D四种元素中任意三种组成的不同类型的强电解质，常温下