1．2008的北京奥运会主体育场--“鸟巢”，被《泰晤士报》评分为球“最强悍”工程。“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合成高新钢和

884块TEFE膜，并采用新一代的氮化镓铟高度

LED材料。有关说法正确的是　　　　 (　　 )

　　　 A．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比给分

金属小

　　　 B．已知Ga处于IIIA族，可推知氮化镓化学式

为Ga₃N₂

　　　 C．用金属铝与V₂O₅冶炼钒，铝作还原剂

　　　 D．ETFE膜( [ CH₂-CH₂-CF₂-CF₂ ]_n)是由两种单体缩聚而成的

26．(6分)

将一块金属钠投入到100mLMgCl₃和AlCl₃的混合溶液中，发现沉淀先多后少。　 　反应完毕后收集到13．44L气体(标准状况下)，同时得到21．4g白色沉淀，将此沉淀溶于过量的NaOH溶液中，充分反应后沉淀质量减轻了15．6g。

则原溶液中Mg的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；Al的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 。

25．(4分)

Fe和Al是两种常见的金属，将它们按一定的质量比组成混合物。取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准标况下为aL，则反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；混合物中Al的物质的量为　　　　 　　　　　　　　　 (用含字母的数学式表示)。

24．(8分)

A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示(反应条件未标出)，其中反应①是置换反应。

(1)若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；其中的B和D在电子工业上有着举足轻重的作用，试分别说出它们的一项重要用途，B　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，D　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，其中检验C溶液中含有A元素离子的操作和现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23．(4分)

某一无色溶液，可能含有Na、Cu、NH₄、Fe、Al、Mg、CO₃、SO₄、K等离子中的一种或几种，为确定其组成，做如下实验：

①取少量待测溶液，向其中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀；

②另取少量待测溶液，向其中加入过氧化钠，产生无色无味气体，并生成白色沉淀；加入过量过氧化钠时，沉淀部分溶解。

试判断：溶液中一定存在的离子有　　　　　　　　　　　 ；一定不存在的离子有　　　　　　　　　 。不确定的是　　　　　　　　　　　　　　 为验证此离子的存在，还应进行　　　　　　　　　　　 实验。

22．(5分)

用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用氧化法提纯。其反应式为：3C+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄===3CO₂↑+2K₂SO₄+2Cr₂(SO₄)₃+8H₂O

(1)此反应的氧化剂是　　　　　　　　　　　　　 ；lmol氧化产物中所含有的共价单键数目为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (阿伏加德罗常数用N_A表示)。

(2)H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是　 　　　　　　　　　　　　　　 (填选项编号)。

A．酸性　　 　　　　　　　　　　 B．氧化性　　 　　　　　　　　 C．吸水性　　 　　　　　　　　 D．脱水性

(3)上述反应中若产生0．2mol CO₂气体，则转移电子的个数是　　　　　　　 (结果保留2位有效数字)。

21．(18分)

长期存放的Na₂SO₃会被空气中的氧气部分氧化：某化学兴趣小组通过实验测定某无水Na₂SO₃被氧化的程度。

(Ⅰ)甲同学设计了下图实验

请回答：

(1)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应如何检查虚线框内装置的气密性？

(2)写出B装置中的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

写出D装置中反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)称量agNa₂SO₃样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量BaCl₂溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥、称量得白色沉淀bg，则样品中Na₂SO₃的质量分数为　　　 　 。

(4)深入研究发现，上述实验方案存在缺陷，致使测得的Na₂SO₃质量分数偏小，试分析其中的原因(列出一条即可)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

(Ⅱ)乙同学设计了另一套实验装置如下图：

(5)实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)除已称量的a g Na₂SO₃样品外，实验中还应测定的数据是　　　　　　　　　　　 处，(填图中字母)装置实验前后的质量差。

(Ⅲ)现有以下试剂：蒸馏水、盐酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液。

丙同学欲从中选择合适试剂，来测定已知质量为a g的Na₂SO₃样品中Na₂SO₃的质量分数。

下述实验方案理论上可行的有　　　　　　　　　　　　　　　　 。

A．将样品溶解，加足量盐酸，再加足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀m_lg

B．将样品溶解，加足量硝酸，再加足量BaCl₂溶液、过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀m₂g

C．将样品溶解，加过量BaCl₂溶液，过滤后将溶液蒸干，称量得固体m₃g

D．将样品溶解，加过量Ba(NO₃)₂溶液，过滤、洗涤，在沉淀中加入足量盐酸，再过滤，洗涤、干燥，称量得固体m₄g。

20．(5分)按要求填空：

(1)用已经称量好的10．0g NaOH固体配制1．0 mol·L氢氧化钠溶液250mL，所需要的仪器为量筒和　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(2分)

(2)除去KCl溶液中的SO₄，依次加入的试剂为(填化学式)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

19．(4分)

化学是一门以实验为基础的自然科学，进行化学实验时要采取正确的实验操作，注意实验安全：

(1)在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有如右图所示警示标志，说明浓硫酸是一种　　　　　　　 　　。

(2)下列有关实验操作和安全事故处理错误的有　　　　　 。

a．使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中

b．用试管夹从试管底由下往上夹住距管口约处，手持试管夹长柄进行加热

c．把用氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶

d．给盛有液体的烧瓶加热时，需加碎瓷片或沸石

e．配制硫酸溶液时，在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸

f．用右图所示装置吸收氨气

18．由Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是

A．混合物中一定不含有Na₂CO₃、NaCl　　　　　　　 B．混合物中一定有Na₂O₂、NaHCO₃

C．无法确定混合物中是否含有NaHCO₃ D．混合物中一定不含Na₂O₂、NaCl

第Ⅱ卷(非选择题　 共54分)